15 Exempel på oxideringsmedel

Ämnena oxidationsmedel är oxiderande ämnen som under specifika förhållanden av temperatur och tryck kan reagera med en bränsle och producera en förbränning. I denna process oxiderar oxidatorn bränslet och bränslet reducerar oxidatorn. Till exempel: ozon, halogener, nitrater.

Oxideringsmedel är oxidationsmedel, benägna att mycket exoterma reduktionsoxidationsreaktioner (producerar värme), så många av Dessa ämnen anses vara farliga eller noggranna, eftersom de kan orsaka brännskador allvarlig.

Också kallat oxidationsmedel, i förlängning, vilket medium som helst förbränning är möjlig. Det mest kända oxidationsmedlet är syre.

Reaktioner "redox"

De redoxreaktioner (oxidationsreduktion) är elektroniska överföringsreaktioner mellan reaktanter, som ger förändringar i deras tillstånd oxidation. Oxidatorer är oxidanter och reduceras därför (vilket innebär att de får elektroner när de deltar i en redoxreaktion). Däremot minskar bränslen eftersom de oxideras (det vill säga att de förlorar elektroner under en redoxreaktion).

Exempel på denna typ av reaktion är explosionsfall (om reaktionen är mycket snabb och okontrollerad), kemisk syntes eller korrosion.

Exempel på oxidationsmedel

1. Syre (ELLER₂). Det är oxideringsmedel i toppklass, involverat i nästan alla brandfarliga eller explosiva reaktioner. I själva verket kan vanlig brand inte uppstå i dess frånvaro. I allmänhet ger redoxreaktioner från syre, förutom energi, mängder CO₂ och vatten.
2. Ozon (ELLER₃). Är en molekyl En miljömässigt sällsynt gas, men riklig i de övre lagren av atmosfären. Det används ofta vid vattenrening och andra processer som utnyttjar dess starka oxidationsförmåga.
3. Väteperoxid (H₂ELLER₂). Även känd som väteperoxid eller dioxogen, är det en flytande mycket polärt, mycket oxiderande, används ofta för att desinficera sår eller bleka hår. Dess formel är instabil och tenderar att brytas ner i vatten- och syremolekyler och släppas kalorinergi i processen. Det är inte brandfarligt men det kan generera spontan förbränning när det finns i närvaro av koppar, silver, brons eller viss organiskt material.
4. Hypokloriter (ClO^–). Dessa joner finns i många föreningar såsom flytande blekmedel (natriumhypoklorit, NaClO) eller pulver (kalciumhypoklorit, Ca (ClO)₂), som är mycket instabila och tenderar att sönderdelas i närvaro av solljus och värme. De reagerar mycket exotermt på organiskt material (de kan orsaka förbränning) och på mangan (Mn) och bildar permanganater (MnO₄^–).
5. Permanganater. Dom är du går ut erhållen från permangansyra (HMnO₄), från vilken de erhåller anjonen MnO₄^– och därför mangan i sitt högsta oxidationstillstånd. De tenderar att ha en kraftfull lila färg och en mycket hög brandfarlighet i kontakt med organiskt material, vilket genererar en lila flamma som kan orsaka allvarliga brännskador.
6. Peroxosvavelsyra (H₂SW₅). Detta färglösa fasta ämne, smältbart vid 45 ° C, har stora industriella applikationer som desinfektionsmedel och rengöringsmedel och i generationen av syrasalter i närvaro av element såsom kalium (K). Med organiska molekyler, såsom etrar och ketoner, bildar det mycket instabila molekyler genom peroxidering, såsom acetonperoxid.
7. Acetonperoxid (C₉H₁₈ELLER₆). Denna organiska förening är känd som peroxiaceton och är mycket explosiv eftersom den reagerar mycket lätt på värme, friktion eller slag. Av denna anledning har många terrorister använt det som en detonator i sina attacker och många kemister har skadats när de hanterar det. Det är en mycket instabil molekyl, som sönderdelas genom en entropisk explosion (reaktanter varierar kraftigt i volym när de reagerar, utan att släppa för mycket värme).
8. Halogener. Några delar av grupp VII i periodiska systemet, kända som halogener, tenderar att bilda mononegativa joner på grund av deras behov av elektroner för att slutföra sin sista energinivå. Således bildas salter som kallas halider, vilka är starkt oxiderande.
9. Tollens reagens. Uppkallad av den tyska kemisten Bernhard Tollens, är det ett vattenhaltigt komplex av diamin och silver ([Ag (NH₃)₂]⁺), av experimentell användning vid detektion av aldehyder, eftersom deras kraftfulla oxidationsförmåga omvandlar dem till karboxylsyror. Tollensreagens bildar emellertid spontant silverfullminat (AgCNO), ett mycket explosivt silversalt, om det förvaras under lång tid.
10. Osmium tetroxid (Björn₄). Trots osmiums sällsynthet har denna förening många intressanta applikationer, användningsområden och egenskaper. På fast tillståndDet är till exempel mycket flyktigt: det förvandlas till en gas vid rumstemperatur. Trots att det är ett kraftfullt oxidationsmedel, med flera användningsområden i laboratoriet som katalysator, reagerar det inte med det mesta kolhydrater, men det är mycket giftigt i mängder mindre än de som detekteras av människolukt.
11. Salter av perklorsyra (HClO₄). Perkloratsalter innehåller klor i högt oxidationstillstånd, vilket gör dem idealiska för integrera sprängämnen, pyrotekniska anordningar och raketbränslen, eftersom de är mycket bra oxidationsmedel löslig.
12. Nitrater (INTE₃^–). Liksom permanganater är de salter i vilka kväve är i ett viktigt oxidationstillstånd. Dessa föreningar uppträder naturligt vid nedbrytning av biologiskt avfall såsom urea eller något protein kväve, bildar ammoniak eller ammoniak och används ofta i gödselmedel. Det är också en väsentlig del av svart pulver och använder sin oxidationskraft för att omvandla kol och svavel och frigöra värmeenergi.
13. Sulfoxider. Erhållna genom organisk oxidation av sulfider huvudsakligen, dessa föreningar används i många läkemedel läkemedel och i närvaro av mer syre kan fortsätta sin oxidationsprocess tills de blir sulfoner, användbara Vad antibiotika.
14. Kromtrioxid (CrO₃). Denna förening är en fast substans av mörkröd färg, löslig i vatten och nödvändig i galvaniserings- och kromationsprocesser av metaller. Kontakt med etanol eller andra organiska ämnen orsakar omedelbar antändning av detta ämne, som är mycket frätande, giftigt och cancerframkallande, förutom att det är en viktig del av sexvärt krom, en mycket skadlig förening för miljön.
15. Föreningar med cerium VI. Cerium (Ce) är en kemiskt element från lantanidernas ordning, en mjuk grå metall, duktil, lätt oxiderbar. De olika erhållna ceriumoxiderna används i stor utsträckning industriellt, speciellt vid tillverkning av tändstickor och som en lättare sten. ("Tinder") med hjälp av en legering med järn, eftersom blotta friktionen med andra ytor är tillräcklig för att producera gnistor och användbar värme.

Det kan tjäna dig: