20 Exempel på ämnens pH

De pH är en akronym som står för vätepotential och fungerar som ett mått på surhet eller alkalinitet hos a upplösningeftersom det anger koncentrationen av joner väte eller hydronium ([H₃ELLER⁺] eller [H⁺]) närvarande i en lösning.

Det visas att det finns en fullständig korrelation mellan koncentrationen av vätejoner och surhetsnivån för a ämneStarka syror har höga koncentrationer av vätejoner, medan svaga syror har låga koncentrationer.

Biokemisten Sørensen föreslog 1909 att matematiskt pH definieras som det negativa av decimallogaritmen för aktiviteten (effektiv koncentration) av vätejoner i en upplösning. Om lösningen är utspädd kan molkoncentrationen användas istället för aktiviteten.

Var ah⁺) Y [H⁺] är aktiviteten respektive molkoncentrationen av vätejoner.

De pH-skala Det ställs in mellan siffran 0 och 14: 0 är syraänden, medan 14 är den alkaliska änden. Siffran 7, mellanprodukten, är det som kallas neutralt pH.

Hur mäts pH?

För pH-mätninganvänds ofta en kemikalie som kallas pH-indikator. En av de mest kända indikatorerna är Litmus Paper, ett papper med vidhäftade ämnen som är känsliga för pH förändras och får papperet att ändra färg beroende på surheten i lösningen där det är nedsänkt.

De surare ämnen De kommer att göra papperet rosa, medan de mest grundläggande blir papperet blått. Några av papper av denna typ har markeringar av de nivåer av färger som de får enligt pH, så att den som använder det kan avkoda den potentiella nivån av väte helt enkelt med Färg.

Men lakmuspapper det är inte helt korrekt, och i fall där det inte är tillräckligt noggrant används en anordning som kallas pH-mätare. Detta är ett mätinstrument som i allmänhet består av en silver / silverklorid (Ag / AgCl) -elektrod och en glaselektrod som är känslig för vätejoner. Således kan pH mätas med potentialvariationen mellan båda elektroderna när de sänks ned i en lösning.

Exempel på pH för vissa ämnen

Hur håller man pH-värdet konstant?

Ibland laboratorieprocedur du måste förbereda och förvara en lösning med konstant pH. Konserveringen av denna lösning är svårare än dess beredning, för om den kommer i kontakt med luft kommer den att absorbera koldioxid och det blir surare, medan det förvaras i en glasbehållare blir det mer alkaliskt på grund av föroreningar som frigörs från glas.

De buffertlösningar är de som kan hålla sitt pH stabilt i ett visst pH-intervall mot tillsats av relativt små mängder syror eller baser kraftfull.

Lösningar av denna typ bereds med en svag syraättiksyra (CH₃COOH) och ett salt av samma syra, t.ex. natriumacetat (C₂H₃ELLER₂Na), eller med användning av en svag bas, till exempel ammoniak (NH₃och ett salt av samma bas, t.ex. ammoniumklorid (NH₄Cl). Även i levande organismer måste cellerna ha ett nästan konstant pH, t.ex. enzymatisk verkan och metabolisk.

Följ med: