20 Exempel på kemiska reaktioner

Det kallas kemisk reaktion till den process genom vilken en eller flera kemiska substanser (kallas "reaktanter") transformeras och ger upphov till andra (kallas "produkter"). Således, för reaktanter att generera produkter genom en kemisk reaktion, en omläggning av atomer Y molekyler där ett energiutbyte sker. Till exempel: förbränning, oxidation, syrabasreaktioner.

De kemiska föreningar ha kemisk energi i bindningarna mellan atomerna som komponerar dem. Kemiska reaktioner uttrycks vanligtvis genom ekvationer, där reaktanterna anges till vänster och produkterna till höger, länka båda delarna med en högerpil om reaktionen är reversibel eller en fram och tillbaka-pil om det är en reaktion reversibel.

När mängderna eller proportionerna i vilka reaktanterna reagerar och produkterna erhålls anges indikerar vi stökiometriska reaktioner.

Var:

• A och B är reaktanterna.
• C och D är produkterna.
• a, b, c, d är de stökiometriska koefficienterna (antal molekyler eller atomer av en viss typ som deltar i en kemisk ekvation).

Kemiska reaktioner kan klassificeras beroende på vilken typ av energi de släpper ut eller absorberar. I denna mening kan de vara exoterma eller endoterma (om de släpper ut eller absorberar varm), exoluminöst eller endoluminöst (om de släpper ut eller absorberar ljus), exoelektriska eller endoelektriska (om de producerar eller behöver elektricitet).

Lagarna för kemiska reaktioner

Vid kemiska reaktioner uppfylls lagarna. Det viktigaste är lag om bevarande av massa eller lag av Lavoisier, formulerad av denna kemist 1774, som postulerar att i varje kemisk reaktion är reaktanternas massa lika med massan av produkterna.

Det var Dalton som slutförde förklaringen av denna lag några år senare genom att ange att i en kemisk reaktion antalet atomer varierar inte när man jämför reaktanter med produkter, bara deras organisation förändras, så massan av se sylt.

En annan viktig parameter i kemiska reaktioner är deras reaktionshastighet eftersom inte alla tar samma tid att producera. Reaktionshastigheten definieras som mängden produkt som visas per tidsenhet eller mängden reagens som försvinner per tidsenhet.

Även om varje reaktion har olika hastighet kan vissa faktorer få den att öka eller öka minskning: kontaktytan mellan de reagerande partiklarna och temperaturen är några av de de.

De katalysatorer De är ämnen som ökar hastigheten för en reaktion utan att ändra dess struktur. Ofta fylls denna roll av vissa metaller.

Exempel på kemiska reaktioner

Kemiska reaktioner sker kontinuerligt i naturen, i människokroppen, i fabriker, i avloppsreningsverk etc. Några exempel är:

1. Förbränning
   
2. Utbyte
   
3. Tillägg
   
4. Eliminering
   
5. Oxidation
   
6. Minskning
   
7. Syra-basreaktioner
   
8. Oxygenering
   
9. Transaminering
   
10. Klorering
    
11. Karbonylering
    
12. Nitrosilering. Det är en reaktion där en nitrosylgrupp är bunden till ett protein efter att den har syntetiserats av ribosomer.
    
13. Peroxidation
    
14. Fotolys av vatten
    
15. Sulfation
    
16. Kolsyring
    
17. Ozonering. Det är en alternativ reaktion mot klorering att sanera vattnet.
18. Förestring
    
19. Hydrogenering av alkener
    
20. Acetylering