20 Exempel på kovalenta obligationer

Massor av kemiska föreningar består av molekyler som i sin tur består av atomer. För att bilda molekyler sammanfogas atomer genom att bildas kemiska länkar.

Kemiska bindningar är inte alla desamma: de beror i princip på de elektroniska egenskaperna hos de inblandade atomerna, deras elektronegativitetsvärden, bland andra faktorer. De vanligaste typerna av länkar är: jonbindningar och den kovalenta bindningar.

Kovalenta bindningar bildas mellan icke-metalliska atomer av samma kemiskt element, mellan icke-metalliska atomer med olika element med en elektronegativitetsskillnad mindre än eller lika med 1,7 och mellan a icke-metall och väte. Till exempel: diklor, molekylärt syre, vatten.

Den kovalenta bindningen bildas när två av dessa atomer delar elektronerna i sin sista energinivå för att uppfylla Oktettregel, som fastställer att jonerna av de olika kemiska elementen som finns i Periodiska systemet tenderar att slutföra sina sista energinivåer med 8 elektroner, så att molekylerna kan få en stabilitet som liknar den hos ädelgaser.

Därför är det sätt på vilket dessa ämnen eller kemiska föreningar uppnår stabilitet genom att dela ett par elektroner (en från varje atom). På detta sätt är det delade elektronparet gemensamt för de två atomerna och håller dem samtidigt ihop.

Till exempel i koldioxid (CO₂), varje syre bidrar med två elektroner (röd färg) till bindningen med kol, medan kol bidrar med två elektroner (svart färg) till varje bindning med varje syre. I den bildade föreningen förblir 8 elektroner på varje atom och därmed uppfylls oktettsregeln.

Typer av länkar

Det finns i grunden tre typer av kovalenta bindningar, även om det är viktigt att klargöra att ingen bindning är absolut kovalent eller absolut jonisk. Alla bindningar har en viss procentandel av kovalent och jonisk, i själva verket betraktas jonbindning ibland som en "överdeklaration" av den kovalenta bindningen. I denna mening kan följande typer av kovalent bindning förekomma:

Ämnen som består av kovalenta molekyler

De ämnen som innehåller kovalenta molekyler kan förekomma i vilket som helst tillstånd (fast, flytande eller gasformig) och är i allmänhet dåliga ledare för varm och av elektricitet.

Det finns molekylära kovalenta ämnen och retikulära kovalenta ämnen. De molekylära kovalenter de har låg kokpunkt och smältpunkter, är lösliga i icke-polära lösningsmedel (såsom bensen eller koltetraklorid) och är mjuka i fast tillstånd. De gitterkovalenter De bildar kristallina gitter, därför har de högre smält- och kokpunkter och är hårda, olösliga fasta ämnen.

Exempel på kovalenta bindningar

Många exempel på föreningar eller ämnen som innehåller kovalenta bindningar kan ges:

1. Difluor
2. Dibromo
3. Diklor
4. Diyodo
5. Molekylärt syre
6. Vatten
7. Ammoniak
8. Koldioxid
9. Metan
10. Propan
11. Glukos
12. Molekylärt kväve
13. Kvarts
14. Paraffin
15. Diesel

Följ med: