20 exempel på metalloxider (basoxider)

De metalloxider (också känd som basiska oxider) är föreningar som härstammar från kombinationen av a metall och syre, med det särdrag att vara fundamentalt kopplat av en bindning som kallas jonisk. Till exempel: kopparoxid, kopparoxid, zinkoxid.

De har i allmänhet karakteristisk att vara solid och ha en poäng av fusion relativt högt (just detta är vad som är typiskt för dem och vad som skiljer dem från icke-metalliska oxider, som har en mycket lägre).

Metalloxider är vanligtvis kristallina och åtminstone måttligt löslig i vatten. Metalloxider är bra förare av varm och den elektricitet, och det är därför det är vanligt att de används för dessa ändamål.

I sin sammansättning är metalloxider binära kombinationer av en metall med syre, varvid den senare verkar med ett antal oxidation -2. Därför är det nödvändigt att ta hänsyn till valenserna hos metallen som är involverad i reaktionen tillsammans med syre för att ha en uppfattning om hur många atomer av elementet måste bytas ut mot varje syreatom.

Nomenklatur för metalloxider

Oxider av denna typ har särskildhet med avseende på deras traditionell nomenklatur eftersom det inte är lätt att sätta ett namn på var och en eftersom varje metallelement ibland har olika oxidationsnummer.

Å andra sidan kan metalloxider också benämnas med Lagernomenklatur, som består av att namnge dem genom att sätta: oxid + metalliskt element följt av ett romerskt tal inom parentes som motsvarar oxidationstillståndet för metallen.

Dessutom finns det systematisk nomenklatur, som består av att använda prefix och suffix som anger mängden av varje atom i föreningen.

Till exempel har uran fyra oxidationstillstånd (3+, 4+, 5+, 6+), så dess oxider enligt varje typ av nomenklatur kan namnges:

3+ oxidationstillstånd: (U₂ELLER₃)

Oxidationstillstånd 4+: (UO₂)

5+ oxidationstillstånd: (U₂ELLER₅)

6+ oxidationstillstånd: (UO₃)

Exempel på basiska eller metalloxider

1. Kopparoxid (Cu₂ELLER). Denna kopparoxid är olöslig i vatten och organiska lösningsmedel.
2. Kopparoxid (CuO). Det är kopparoxiden med det högsta oxidationsnumret. Som ett mineral är det känt som tenorit.
3. Koboltoxid (CoO). Det är en oorganisk monoxid med ett olivgrönt eller rödaktigt utseende i sin kristallina form.
4. Auric oxid (Au₂ELLER₃). Det är den mest stabila oxiden av guld. Den har en rödbrun färg och är olöslig i vatten.
5. Titan (IV) oxid (TiO₂). Det finns naturligt i vissa mineraler, i en sfärisk form. Det är billigt, säkert och rikligt.
6. Zinkoxid (ZnO). Det är en vit förening, även känd som den vita zinkföreningen. Det är något lösligt i vatten men mycket lösligt i syror.
7. Nickeloxid (Ni₂ELLER₃). Det är en förening av nickel (den har 77% nickel i sin sammansättning). Det är också känt som svart nickeloxid.
8. Silver (I) oxid (Ag₂ELLER). Denna förening är ett fint svart eller brunt pulver som används för att bereda andra silverföreningar.
9. Kvicksilveroxid (HgO). Även kvicksilver (II) oxid är en förening som har en orange eller röd färg, den förekommer i fast tillstånd till temperatur miljö.
10. Kromoxid (CrO). Det är en oorganisk krom- och syreförening.
11. Bariumoxid (BaO). Det är en hygroskopisk oxid (som absorberar fukt från omgivningen).
12. Kromoxid (Cr₂ELLER₃). Det är en oorganisk förening som används som ett pigment, kromgrönt.
13. Plumbous oxid (PbO). Med en orange färg används den ofta i keramik och i kemisk industri.
14. Permanganoxid (Mn₂ELLER₇). Det är en mycket stark oxidant. Den har ett mörkrött, oljigt utseende eller ibland grönt.
15. Järnoxid (FeO). Det är ett svart pulver som ofta används som ett pigment.
16. Järnoxid (Fe₂ELLER₃). Det är rost som uppstår när denna metall utsätts för luft och fukt.
17. Kalciumoxid (CaO). Det är den så kallade kalk som ofta används i konstruktionen.
18. Litiumoxid (Li₂ELLER). Det används ofta vid tillverkning av keramik.
19. Tennoxid (SnO). Det är en blåsvart oxid som används vid tillverkning av glas.
20. Tennoxid (SnO₂). Är rektor mineral- av tenn, kallad kassiterit.

Följ med: