20 exempel på jonisk bindning

Att bilda molekyler av kemiska föreningarmåste atomerna hos de olika ämnena eller elementen kombineras med varandra på ett stabilt sätt. Detta kan ske på olika sätt på grund av de strukturella egenskaper som allt har atom (bestående av en positivt laddad kärna omgiven av ett moln av elektroner).

De elektroner är negativt laddade och förblir nära kärnan eftersom elektromagnetisk kraft av protoner lockar dem. Ju närmare en elektron är kärnan, desto större energi krävs för att få den släppt.

Men inte allt element är desamma: vissa har en tendens att förlora molnets yttersta elektroner (element med låg joniseringsenergi), medan andra tenderar att fånga dem (element med hög affinitet elektronik). Detta händer för enligt Lewis oktettregel, är stabilitet associerad med närvaron av åtta elektroner i det orbitala skalet (region i rymden där det är mer sannolikt att hitta en elektron runt den yttersta atomen), åtminstone i de flesta fall fall.

På grund av detta, för att bilda de olika kemiska föreningarna, ger de neutrala atomerna upp, accepterar eller delar elektronerna i sitt sista skal. elektronik, försöker alltid ha 8 elektroner kvar i det, även om det alltid finns undantag, såsom väte, som bara kan ha 2 elektroner.

Joniska bindningar

Så, som neutrala atomer de kan vinna eller förlora elektroner, de kan bildas joner motsatt laddning. Den elektrostatiska attraktionen mellan de motsatt laddade jonerna gör att jonerna binder samman och bildar kemiska föreningar, i vilka ett av elementen gav upp elektroner och det andra fick dem. Så att detta kan hända och a jonbindning Det är nödvändigt att det finns en skillnad eller delta i elektronegativitet mellan de inblandade elementen på minst 1,7.

Den joniska bindningen uppträder vanligtvis mellan en metallförening och en icke-metallisk: atomens metall den ger upp en eller flera elektroner och bildar följaktligen positivt laddade joner (katjoner), och det icke-metalliska får dem och blir den negativt laddade partikeln (anjonen). De alkaliska metaller och den alkaliska jordarter är de element som har mest tendens att bilda katjoner, och halogener och syre är de som vanligtvis utgör anjoner.

I allmänhet är föreningarna som bildas av jonbindningar kristallina fasta ämnen till temperatur miljö, olöslig i vatten och hög punkt av fusion, om attraktionerna mellan dess joner är starka. Å andra sidan, när attraktionen mellan deras joner är svagare, har de lägre smältpunkter och är lösliga i vatten.

I lösning är de mycket bra elledare eftersom de är starka elektrolyter, det vill säga, joniseras de lätt och bildar anjoner och katjoner som kan bära elektriska laddningar. Å andra sidan är gitterenergin hos en jonisk fast substans det som markerar den attraktiva kraften mellan jonerna i den fasta substansen.

Det är viktigt att klargöra att det varken finns en helt jonbindning eller en helt jonbindning. kovalent (producerad mellan två atomer som delar elektronerna i deras sista nivå eller skal av Energi). Egentligen har båda typerna av länkar en procentandel av vardera. Vissa forskare betraktar jonbindningen som en överdrift av den kovalenta bindningen.

Exempel på jonbindningar