Definition av kemisk upplösning

Candela Rocío Barbisan | nov. 2021
Kemi ingenjör

I allmänhet brukar vi att tänka att lösta ämnen bara är fasta ämnen som löser sig i ett flytande lösningsmedel, men detta är inte nödvändigtvis fallet, eftersom ett löst ämne kan komma från en lösning koncentrat av nämnda produkt, från vilket en viss volym tas och vatten tillsätts för att göra den nya lösningen mer utspädd. I detta fall kommer det lösta ämnet att vara den art som finns i den koncentrerade lösningen som ska spädas ut och lösningsmedlet är vatten igen.

Ur detta koncept uppstår olika sätt att namnge lösningar: utspädda eller koncentrerade, när kvantiteten av löst ämne är obetydligt med avseende på mängden lösningsmedel, det kallas utspädd lösning och omvänt är det en koncentrerad lösning.

Det är viktigt att notera att det finns en gräns för mängden löst ämne som vi kan lösa upp i en visst lösningsmedel, och det är vad som kallas löslighet, och det beror på både det lösta ämnet och det lösningsmedel. Vi skulle till exempel kunna utföra en experimentera hemlagad, om vi bara tillsätter en matsked salt i ett glas vatten kommer det förmodligen att lösas upp. Nu, om vi lägger till hela paketet med salt i glaset, kommer detsamma inte att hända, det är därför som så många gånger i industri, är det nödvändigt att känna till dessa värden, de är tabellerade enligt löst ämne och lösningsmedel vid vissa temperaturer.

Och återigen, från detta sista koncept är det att lösningar kan klassificeras, om de lösta ämnena och lösningsmedelsdelarna är balanserade, lösningen är mättad och är vid sin löslighetsgräns medan, om mängden löst ämne överstiger upplösningskapaciteten, kallas det en lösning övermättad.

Parametrar som påverkar lösligheten

Det finns tre faktorer mycket viktiga som spelar in när man genomför en upplösning: den temperatur, tryck och kemisk natur. Dåså... vad pratar vi om? När vi ökar temperaturen i ett system ökar lösligheten av fasta ämnen och vätskor, medan det i fallet med gaser minskar, eftersom bindningarna som bildar den vid högre temperaturer tenderar att brytas och tas bort från lösningen. Det är därför de tabellerade löslighetsvärdena refereras till en specifik temperatur och tryck.

När det gäller tryck är det inte en variabel som påverkar fasta ämnen och vätskor för mycket, men det gör det i fallet av gaser, eftersom när trycket ökar, ökar lösligheten av en gas både i en vätska och i en annan gas.

Den sista av faktorerna beror på krafterna som verkar, när två ämnen har en kemisk natur eller intermolekylära krafter som liknar varandra, tenderar de att vara mer lösliga i varandra. Ett exempel på dem är vatten och olja, om vi blandar en liten del olja i vatten så ser vi att det inte löser sig i vatten utan snarare är differentierad i två faser, detta beror på att olja är ett opolärt ämne, medan vatten är polärt, så det blir olösligt i Vatten. Detta är inte fallet för du går ut, som har dipolmoment som gör deras kemiska natur förenlig med polariteten hos vattenmolekyler och kan lösas upp. I allmänhet kan vi säga att de flesta av salterna är lösliga i vatten medan de flesta av salterna organiska föreningar (icke-polära) är olösliga i vatten, förutom vissa alkoholer som etanol och metanol.

Energi involverad i en lösning

Slutligen, när ett löst ämne löses i ett lösningsmedel, kan det antingen frigöras eller absorberas. Energi. Om upplösningsprocessen frigör energi, sägs det vara en exoterm process. Tvärtom, om denna process involverar en absorption av energi från omgivningen, så är processen endoterm. Värmen som sätts i spel är "upplösningens hetta".