Definition av syror och baser

Candela Rocío Barbisan | nov. 2021
Kemi ingenjör

För att bättre förstå idén går vi vidare med en reaktion där H + (proton) överförs:

HCl_(g)+ H₂ELLER_(l) → Cl^-_(ac) + H₃ELLER⁺_(ac)

I denna reaktion ser man hur klorväte (HCl) förlorar ett H⁺Cl- och nämnda proton accepteras av Vatten bildar en hydroniumjon H₃ELLER⁺. Det är nu lätt att identifiera syran och basen, som namnet antyder, kommer saltsyra att vara syran medan vatten kommer att fungera som bas.

Exempel

Syra-bas-reaktioner är mycket viktiga både i den dagliga kemin och i industrin. Och kanske, trots att vi inte visste på djupet hur dessa reaktioner utvecklades, fanns det en förutfattad mening om de syror och baser som vi vanligtvis är i kontakt med. Exempel inkluderar:

- Citrusfrukter, karakteristiska för sin "sur" smak, är de populäraste syrorna.

- vinäger, den består av ättiksyra.

- natriumhydroxid, en stark bas som används i många industriella processer, känd som "kaustiksoda"

- kalciumoxid, är den kalk som går att köpa i byggvaruhus.

Och så skulle vi kunna fortsätta länge, eftersom det finns tusentals syror och baser som, när de kombineras, ger upphov till syra-bas-reaktioner.

Ett annat typiskt fall är vinäger, som nämns ovan, bildad genom upplösning av ättiksyra i vatten, låt oss se reaktionen på spel:

HC₂ H₃ ELLER_2(ac) + H₂ELLER_(l) ↔ C₂H₃ELLER₂^-_(ac)+ H₃ELLER⁺_(ac)

Du kan identifiera vissa analogi med reaktionen av väteklorid, i detta fall förlorar ättiksyra ett H⁺, som tas emot av vatten och bildar två joniska arter, två elektrolyter. Varje väteatom i en syra som kan doneras till en bas kallas surt väte. Om vi ​​tittar tillbaka på den senaste reaktionen ser vi att endast en av de fyra väten som den har deltar i donationen, är det enda sura väte som föreningen har. Tja, det finns föreningar som har mer än ett surt väte, men var och en av dem kommer mer eller mindre lätt att överföras.

När föreningen har ett enda surt väte sägs det vara monoprotiskt, och detta är fallet med syror som ses ovan, både saltsyra och ättiksyra är syror monoprotisk. Men låt oss titta på några diprotiska syror som ett exempel, en av de mest kända är svavelsyra H₂SW₄, som kan donera sina två sura väten, en av dem lättare än den andra. I det här fallet, om du bara donerar ett surt väte bildar det HSO₄^-, kallat vätesulfat, medan om du donerar två sura väten bildar det SO₄^-2, sulfat, en jon med en negativ laddning mer än den föregående.

När det gäller baserna är de enklaste de som kommer från joniska föreningar, såsom hydroxider. Många av dem är lösliga i vatten och, när de är upplösta, kan de dissociera, till exempel talade vi tidigare om kaustiksoda eller natriumhydroxid:

NaOH_(s) → H₂På en⁺_(ac)+ OH^-_(ac)

Vi kan lätt identifiera att det är en bas, eftersom när det dissocierar i vatten ser vi hydroxyljoner (OH^-) egenskap. Och som natriumhydroxid kan vi namnge några fler som KOH eller Al (OH)₃. Ett annat exempel är ammoniak, vars bas kan reagera med vatten för att bilda Jon hydronium enligt följande:

NH_3(ac)+ H₂ELLER_(l) ↔ NH₄⁺_(ac) + OH^-_(ac)

Det bör noteras att, i fallet med NaOH, finns det helt enkelt en dissociation i vatten medan, i fallet med NH₃, produceras hydroxyljoner eftersom det finns en kemisk reaktion, där vattnet fungerar som en syra mot basen och donerar protoner.

För att identifiera syror och baser finns olika tester, vissa kan göras hemma och andra i laboratoriet. På ett enkelt sätt skulle vi kunna ta lackmuspapper och när det kommer i kontakt med en syra övergår det till rödaktiga färger, medan det när det kommer i kontakt med en bas blir blått. Dock, indikatorer Det finns syra-bas av olika priser, kvaliteter och tillgänglighet och deras fungerar baseras på färgförändringen när den utsätts för en ämne sura eller basiska och en av de mest kända för sin tillgänglighet och priset är fenolftalein.