Exempel på organiska och oorganiska molekyler

De Allmän kemi det är vetenskapen som studerar alla typer av materia som finns, och dess interna förändringar ha kontakt mellan olika typer av detta.

De Organisk kemi Det är den del av General Chemistry som är avsedd att studera ämnet vars huvudbeståndsdel är Kolelement, Än sen då det är en del av levande organismer.

De Oorganisk kemi Det är den del av Allmän kemi som har hand om att studera den sk "mineral materia", som är en del av Jag bor inte miljö.

De Molekyl är förbundet för olika atomer av olika element kemikalier för att bilda nya ämnen, med sina speciella egenskaper.

I allmän kemi, Element är ren substans som bildas av atomer av en enda typ. Grundämnena är klassificerade i det periodiska systemet för kemiska grundämnen.

Precis som han Atom är den grundläggande enheten för elementen, den Molekyl är huvudenheten av föreningar, som är ämnen som har ett karakteristiskt kemiskt beteende.

De Föreningar kan bildas som en följd av naturfenomen, eller skapas i labb eller in Industriella plantor

, så molekyler finns överallt. Molekylerna finns i mineraler, i trädblad, i mat, i mediciner, i vattnet vi dricker, i luften vi andas och till och med i miljöföroreningarna.

Allmän kemi är huvudsakligen indelad i Oorganisk kemi och Kemisktill Orgnica, så molekyler kan också klassificeras i oorganiska och organiska.

Oorganiska molekyler

Inom oorganisk kemi bildas molekyler mestadels av kombination av atomer med positiv valens med andra med negativ valens, i jonbindningar. Dessa bindningar bildas huvudsakligen av de elektromagnetiska krafterna mellan atomerna, genererade av närvaron av valenselektroner.

Sålunda uppstår alla joniska föreningar, såsom Salter, Oxisalter, Syror, Oxisyror, Oxider och Hydroxider.

Oorganiska molekyler som elektrolyter

Den huvudsakliga egenskapen hos joniska molekyler är att när de kommer i kontakt med vatten H₂ELLER, de är uppdelade i dess två delar: positiva och negativa. Dessa två delar, elektriskt laddade atomer eller grupper av atomer, är dispergerade i vattnet. Till det oorganiska ämnet som sålunda kan separeras i vatten, det kallas elektrolyt.

Lösningen som bildas av vatten och positivt och negativt laddade partiklar kallas "Elektrolytisk lösning". Denna typ av lösning har förmågan att leda elektriska strömmar, varför den används i elektrokemiska celler, som bilbatterier.

Oorganisk syra och alkaliska molekyler

När det gäller oorganiska molekyler som t.ex Syror, den Oxisyror och den Hydroxider, samtidigt som de separeras i en positiv och negativ del, bidrar de till lösningen en egenskap som kallas vätepotential, mätt som negativ logaritm för vätejonkoncentration.

De Vätepotential (pH) avgör hur mycket lösningen är sur. På pH-skalan, som går från ett värde på 1 för maximal surhet till 14, vilket är fullständig alkalinitet eller basicitet, går syrakaraktären från värden 1 till 6, och den alkaliska är mellan 8 och 14. 7 representerar neutralt pH; varken sura eller basiska. Resultatet av den negativa logaritmen för H + koncentrationen kommer att berätta för oss var vi är på skalan.

Exempel på syror:

Saltsyra: HCl: H⁺ + Cl^-

Bromvätesyra: HBr: H⁺ + Br^-

Svavelsyra: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Cyanhydric syra: HCN: H⁺ + CN^-

Saltsyra: HI: H⁺ + jag^-

Exempel på oxisyror:

Svavelsyra: H₂SW₄: 2H⁺ + SÅ₄^-2

Kolsyra: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Salpetersyra: HNO₃: H⁺ + NEJ₃^-

Fosforsyra: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Perklorsyra: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Exempel på hydroxider:

Natriumhydroxid: NaOH: Na⁺ + OH^-

Kalciumhydroxid: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

Ammoniumhydroxid: NH₄ÅH: NH₄⁺ + OH^-

Kaliumhydroxid: KOH: K⁺ + OH^-

Magnesiumhydroxid: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Oorganiska molekyler i kemiska reaktioner

När oorganiska molekyler deltar i en kemisk reaktion finns det fyra grundläggande och enkla reaktionsmekanismer: Syntes, sönderdelning, enkel substitution och dubbelsubstitution. Här är ett exempel på var och en:

Syntes

En syntesreaktion är en där två molekyler samlas i en slutprodukt som består av en enda molekyl. I exemplet är det fallet att kalciumoxid kombineras med koldioxid för att bilda en kalciumkarbonatmolekyl.

Sönderfall:

En nedbrytningsreaktion är en där en initial molekyl separeras i två nya stabila molekyler. Så är fallet med kalciumhydroxid, som separeras i en molekyl av kalciumoxid och en annan av vatten.

Enkelt byte:

I en enkel ersättningsreaktion, en atom av ett grundämne byts ut mot en av atomerna i en molekyl. Så är fallet med metalliskt zink, som placerar sig i stället för väte i väteklorid, frigör det och bildar zinkkloridmolekyler.

Dubbelbyte:

I en dubbel substitutionsreaktion, vissa atomer av två initiala molekyler byts ut för att generera två olika molekyler som produkter. Så är fallet med kalciumkarbid, som frigörs av kol, som kommer att kombineras med väte från vatten för att bilda acetylen. Kalcium kommer att binda till syre för att bilda kalciumoxid som en andra produkt.

Organiska molekyler

Organisk kemi är kolkemi, vilket innebär att alla organiska molekyler kommer att ha närvaron av detta element, i olika strukturella arrangemang.

Organiska molekyler kännetecknas av konstant närvaro av kovalenta bindningar. Kovalenta bindningar med de där två atomer går samman för att dela sina valenselektroner och därmed komplettera sina oktetter ömsesidigt.

Detta är fallet med kol, som binder till andra atomer av samma grundämne. Kedjor av mycket olika längder bildas, från två till sextio kolatomer, och även dessa kedjor de förgrenar sig med andra kedjor med samma variation av längder och uppnår en enorm mångfald av molekyler organisk.

Jonbindningar finns också, men dessa sker i mellansteg av långa reaktionsmekanismer där en önskad molekyl bildas.

De enklaste organiska molekylerna inkluderar kol och väte. Den senare fullbordar den kolvalens som kräver det.

Inom organisk kemi kan molekyler vara linjära eller alifatiska, grenade, cykliska och aromatiska.

Dessutom är elementen syre, kväve, svavel och fosfor involverade i de organiska molekylerna, vilket skapar en imponerande mångfald av funktionella grupper för molekylerna.

Funktionella grupper i organiska molekyler

De Funktionella grupper är grupper av två eller flera atomer som, när de förenas med en kol-vätekedja, bildar olika kemiska arter, med ett speciellt beteende. Därefter listas de sju huvudtyperna av organiska molekyler, med sina respektive funktionella grupper. Bokstaven "R" används för att beteckna kol-vätekedjan.

Alkylhalider - Form: R-X / Funktionell grupp: Ett halogenelement (klor, brom, jod)

Alkoholer - Form: R-OH / Funktionell grupp: -OH eller Hydroxyl.

Aldehyder - Form: R-CHO / Funktionell grupp: -CHO, som alltid går till slutet av kedjan.

Ketoner - Form: R-CO-R / Funktionell grupp: -CO- eller Carboxy, alltid i mitten av kol i kedjan.

Organiska syror - Form: R-COOH / Funktionell grupp: -COOH eller Karboxyl, alltid i slutet av kedjan.

Syra estrar - Form: R-COO-R / Funktionell grupp: -COO-, är resultatet av att förena en syrakedja med en annan kol-vätekedja.

Aminer - Form: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / Funktionell grupp: -NH₂, -NH-, -N = eller Amino, som är ett kväve kompletterat med väte på de platser där det inte finns någon kol-vätekedja. Som sagt kan den gå i slutet av kedjan, eller i mitten. Kväveatomen kan åtföljas av en, två eller tre organiska kedjor för att bilda en slutlig molekyl. Aminer kan betraktas som organiska derivat av ammoniak NH₃.

Organiska molekyler i kemiska reaktioner

Organiska molekyler, ju längre deras kol-väte-kedjor är, desto fler platser eller atomer är tillgängliga för att delta i en kemisk reaktion.

Oftast tillsätts element eller kedjor till ett av de närvarande kolen, eller så lösgörs en del av huvudkedjan för att generera en annan organisk förening isär.

Eftersom sådana reaktioner är långsamma, används katalysatorer, som är kemiska medel för att påskynda reaktionerna. I vissa fall är katalysatorn en finmaskig platinametall.

Exempel på oorganiska molekyler

Natriumklorid NaCl

Kaliumklorid KCl

Ammoniumklorid NH₄Cl

Natriumnitrat NaNO₃

Kaliumnitrat KNO₃

Ammoniumnitrat NH₄NEJ₃

Svavelsyra H₂SW₄

Fosforsyra H₃PO₄

Fosforsyra H₃PO3

Saltsyra HCl

Jodvätesyra HI

Natriumhydroxid NaOH

Kaliumhydroxid KOH

Ammoniumhydroxid NH₄Åh

Kalciumhydroxid Ca (OH)₂

Magnesiumhydroxid Mg (OH)₂

Järnhydroxid Fe (OH)₂

Järnhydroxid Fe (OH)3

Järnsulfid FeS

Järnsulfat FeSO₄

Järnsulfat Fe₂(SW₄)₃

Exempel på organiska molekyler

Glukos C₆H₁₂ELLER₆

Metan CH₄

Etan C₂H₆

Acetylen C₂H₂

Propan C₃H₈

Butan C₄H₁₀

Etanol C₂H₆ELLER

Sackaros C₁₂H₂₂ELLER₁₁

Metanol CH₄ELLER

Glycerol C₃H₈ELLER₃