Exempel på kemiska baser

I allmän kemi, Baser är en kategori av kemikalier som fyller flera funktioner:

-Reagera med syror i en neutralisering, som producerar en salt och vatten.

-Reglera vätepotential, pH, vilket höjer dess värde, om de hälls i mitten där en reaktion hittas.

-Spring som Kemiska reagenser för ett stort antal reaktioner.

Baserna kan vara olika arter, båda Oorganisk kemi från och med den Organisk kemi, Som Hydroxider, den Aminer och den Alkoholer, till exempel.

För att definiera basernas beteende används de tre huvudsakliga syra-basteorierna: Arrhenius, Brönsted-Lowrys och Lewiss.

Baserna enligt Arrhenius

Enligt Svenska Kemisten Svante Arrhenius, Baserna är de kemiska ämnen som tillhandahåller hydroxyljoner (OH-) till ett reaktionsmedium, speciellt om det är en vattenlösning. Med de tillgängliga hydroxyljonerna kommer det alltså att finnas en Alkaliskt pH, det vill säga med ett värde större än 7 och upp till 14 beroende på hur mycket Base som finns vid mättillfället.

Detta är en av de enklaste och mest praktiska teorierna att tillämpa, eftersom det inte har några komplikationer att särskilja de ämnen som deltar i reaktionen. Det är välkänt vilken som är syran och vilken som är basen.

Inom denna teori finns det obestridligen oorganiska hydroxider, såsom natriumhydroxid (NaOH) och kaliumhydroxid (KOH).

Baserna enligt Brönsted-Lowry

Enligt teorin formulerad av danskan Johannes Brönsted och britten Thomas Martin Lowry, en bas är en kemisk art kapabla att ta emot de protoner som en annan, syran, kommer att ge under en kemisk reaktion. Protonen är i allmänhet relaterad till den positiva laddningen som kännetecknar den, så vi kan associera den igen med vätejoner (H +).

När utbytet sker i den kemiska reaktionen, produkterna heter: "Conjugated Acid Base" och "Conjugated Acid Base", baserat på de reaktanter som bildade dem.

För denna teori, den Ammoniak (NH₃) är det mest representativa fallet. För Brönsted och Lowry är de ämnen som kan hålla kvar vätejoner (H+) Baser. I det här fallet kommer ammoniaken, genom att bete sig som en bas, förvärva ett väte i sin struktur, och konsolidera sig själv som en ammoniumjon (NH)₄+), med den överskjutande positiva laddningen av väte. Ammonium är den konjugerade syran av ammoniak.

Aminer, organiska föreningar som härrör från ammoniak (NH₃) såsom metylamin (CH₃NH₂), när de är i lösning beter de sig som baser och kan ta emot positiva laddningar i sin struktur, antingen från väte eller karbocation.

En Carbocation är en organisk jon som bildas som en kolvätekedja, som i frånvaro av en negativ jon, som Det kan vara Hydroxyl (OH-) eller en halogen (Cl-, Br-), det tenderar att binda till ett ställe som kan ta emot det, vilket kommer att vara Bas.

Baserna enligt Lewis

Den amerikanske vetenskapsmannen Gilbert Lewis påpekade i sin Acid-Base Theory att baserna är de ämnen som kan bidra med sina par av fria elektroner för att en annan ska kunna fullborda sin oktett.

Denna syra-basteori är ett komplement för att bekräfta giltigheten av dess oktettregel, där den beskriver hur atomer får stabilitet och når ett antal av åtta elektroner i sitt sista skal, med hjälp av bindningen Kovalent

Hydroxyljonen är ett bra exempel på en Lewis-bas. Den har ett par fria elektroner som en vätejon som inte har elektroner kan nå. En vattenmolekyl bildas. Det är så oktetten för molekylens syre kommer att bildas, och väten, som är mindre atomer, kommer att ha sitt elektronpar som gör dem stabila.

Användning av viktiga baser

De Natriumhydroxid NaOH Det används vanligtvis i vattenlösning för att rengöra stelnat fett i hushålls- och industrikaminer och löser det effektivt. Det används också, i koncentrerad lösning, när oförutsedda spill av ett surt ämne inträffar, för att neutralisera det.

De Magnesiumhydroxid Mg (OH)₂ Det används i en lösning som kallas "Milk of Magnesia", för att lösa halsbränna, neutralisera den. Det säljs på apotek.

De Kaliumhydroxid KOH Det används som ett reagens för förtvålningsprocesser som omvandlar fett till tvål.

De Ammoniak NH₃ Det används i sin gasform som ett industriellt köldmedium, särskilt i ismaskiner. Det är mycket farligt att använda, eftersom att andas en koncentration på 5 milligram per liter av det i luften kan vara dödligt.

Exempel på kemiska baser

Vatten H₂ELLER

Ammoniak NH₃

Natriumhydroxid NaOH

Kaliumhydroxid KOH

Magnesiumhydroxid Mg (OH)₂

Kalciumhydroxid Ca (OH)₂

Aluminiumhydroxid Al (OH)₃

Ammoniumhydroxid NH₄Åh

Järnhydroxid Fe (OH)₂

Järnhydroxid Fe (OH)₃

Hydroxyljon (OH-)

Kloridjon (Cl-)

Bromidjon (Br-)