Definition av valenstabell

En atoms elektroner är fördelade i ett område o område runt kärna. Denna region har ca nivåer från Energi som bildar banor, som representeras av bokstäver eller siffror. Således är antalet elektroner som finns i den mest extrema omloppsbanan känt med a valör, valenselektroner.

Den mest extrema omloppsbanan kallas i sin tur valensbanan.

Det maximala antalet elektroner som kan rymmas i den mest extrema omloppsbanan är åtta. På grund av detta påstås element med en extrem och fullständig omloppsbana ha en oktettkonfiguration.

Dessa typer av element kombineras inte lätt med andra och har följaktligen mycket liten reaktivitet.

Med andra ord är deras förmåga att kombinera praktiskt taget noll.

Element vars valensbana är ofullständig har en tendens att fullborda sin oktettkonfiguration och i slutändan kombineras med atomer av samma eller olika typ. Således kallas en atoms förmåga att kombinera med en annan atom valens.

Valenssiffran indikerar de möjligheter som en atom har när den kombineras med en annan för att uppnå en förening. Detta mått är relaterat till mängden kemiska bindningar som upprättas av atomerna i ett element av ett sådant

kategori.

Det finns flera typer eller modaliteter av valenser.

De fasta har bara ett sätt att kombinera och alla deras tillstånd är positiva (några av grundämnena med denna egenskap är litium, natrium, kalium, silver, magnesium och zink).

Variablerna har två eller flera sätt att kombineras (koppar, kvicksilver, tenn, bly och platina har denna särart).

Det finns också fasta valenser av icke-metaller (till exempel i väte, fluor eller syre) och metallernas variabla valenser.

I alla fall alla dessa funktioner De är organiserade av tabeller där de olika kemiska elementen är grupperade.

Ett illustrativt exempel relaterat till kemiska grundämnens förmåga att kombineras

Grundämnen kombineras med andra grundämnen på olika sätt: förlorar, erhåller eller delar sina elektroner. Till exempel är elektronkonfigurationen för natrium (Na) 2, 8, 1 och den för klor (Cl) är 2, 8, 7 och följaktligen är det lättare för natrium att förlora en elektron Den måste få sju elektroner för att fullborda sin oktett (omvänt accepterar klor lätt en elektron för att fullborda sin oktett istället för att förlora sju elektroner).

Med andra ord har både natrium och klor en valens på 1, eftersom deras kombinationskapacitet är 1.

Ämnen i Valencias tabell