Definition av oktettregeln

Om vi ​​tittar på den sista gruppen av Periodiska systemet, som grupperar gaser ädla, vi ser att de har den sista kompletta nivån med åtta valenselektroner, vilket ger dem en viss stabilitet och förmåga att bete sig som inerta gaser, eftersom de inte reagerar kemiskt med andra kemiska arter... varför? Eftersom de inte tenderar att få eller förlora valenselektroner. Detta gjorde det möjligt att förklara beteendet hos de andra elementen i det periodiska systemet, som får, förlorar eller delar elektroner i Efter att ha stabiliserats kemiskt, uppnått närmaste ädelgaselektronkonfiguration, fullbordat åtta valenselektroner.

Som allt i naturen finns det undantag från regeln. Det finns element som uppnår en viss stabilitet och ett lägre tillstånd av

Energi med mer eller mindre än åtta elektroner på sin sista nivå. Börjar med det första grundämnet i det periodiska systemet, väte (H), som stabiliseras med två elektroner eftersom det har en enda atomomloppsbana. Andra fall är: Beryllium (Be), Bor (Bo) som stabiliseras med fyra respektive sex elektroner, eller Svavel (S) som är kan stabiliseras med åtta, tio eller tolv valenselektroner på grund av möjligheten att lägga till en "d"-orbital i dess konfiguration elektronik. Vi kan också nämna Helium (He), Fosfor (P), Selen (Se) och Kisel (Si). Observera att helium (He) är den enda ädelgasen med endast två valenselektroner.

Exempel på oktettregeln i jonisk, kovalent och metallisk bindning

När en atom förlorar, vinner eller delar elektroner bildas olika bindningar som ger upphov till nya föreningar. I allmänhet kan vi gruppera dessa bindningar i tre huvudvarianter: jonbindning, kovalent eller metallisk bindning.

När ett element förlorar eller får elektroner för att stabilisera sig självt, överför det fullständigt dess valenselektroner kallas jonbindning, medan om elektroner delas av arterna i spel kallas det bindning kovalent. Slutligen, om de element som är i spel är metaller vars katjoner är förenade nedsänkta i ett hav av elektroner, kommer bindningen att vara metallisk. Var och en av dessa typer av fackföreningar har särskilda egenskaper, men de delar en egenskap i Vanligtvis sker interaktionen mellan elektroner i sökandet efter stabilitet och den lägsta energin för att uppfylla regeln om Oktett.

Låt oss titta på var och en av lederna mer i detalj. När det gäller den kovalenta bindningen ges den av möjligheten att dela elektroner, detta sker vanligtvis mellan icke-metalliska grundämnen såsom: Cl2 (molekylär klor) eller CO2 (koldioxid) och även H2O (Vatten). De intermolekylära krafterna som styr dessa korsningar kommer att vara anledning från ett annat avsnitt.

När det gäller metalliska föreningar, nämner vi att det förekommer mellan metaller som fallet med koppar (Cu), aluminium (Al) eller tenn (Sn). Eftersom metaller tenderar att donera sina elektroner för att stabilisera sig själva, kommer de att bilda laddade arter som kallas katjoner (med positiva laddningar), dessa joner nedsänkta i ett stort elektronmoln bildar föreningar metallisk. Elektroner kan vara fritt spridda inom den strukturen. Krafterna som håller ihop dem är metalliska krafter som ger den vissa egenskaper såsom hög konduktivitet.

Jonbindningen kännetecknas av att ha krafter av attraktion mellan de mycket intensiva elementen som bildar den, kallade elektrostatiska krafter och det är så eftersom, som vi såg, det finns en få och en nettoöverföring av elektroner mellan elementen som bildar laddade arter, joner. I allmänhet är de föreningar bildade av ett metalliskt och ett icke-metalliskt element, vars elektronegativitetsskillnad är så stor att den tillåter donation av valenselektroner. Typiskt du går ut De är joniska föreningar såsom: NaCl (natriumklorid, bordssalt) och LiBr (litiumbromid).

Förekomsten av dessa tre bindningar förklaras som en övergång i termer av elektronegativiteten hos föreningarna som bildar den. När elektronegativitetsskillnaden är mycket stor, tenderar elementen att bilda jonbindningar medan, om Element som har liknande elektronegativitet tenderar att dela bindningselektroner och kommer att vara typbindningar kovalent. När det inte finns någon elektronegativitetsskillnad mellan elementen (till exempel Br2) kommer bindningen att vara opolär kovalent medan att när elektronegativitetsskillnaden ökar, blir den kovalenta bindningen ytterligare polariserad och går från svag till stark.

Bibliografi

• Anteckningar från ordföranden, General Chemistry I, UNMdP, Fakulteten för teknik, 2019.

Ämnen i Octet Rule