Definition av periodiska egenskaper (atomradie, jonradie, PI och elektroaffinitet)

Atomradio

Med värdet på atomradien definierar vi distans existerar mellan två kärnor av bundna atomer. Medan metaller bildar nätverk av atomer som är lika med varandra, bildar icke-metaller molekyler som länkar olika grundämnen, därför beror det i dessa fall i grunden på styrka av länken som gör dem mer eller mindre attraherade av varandra.

Hur är trenden enligt atomnumret? Tja, inom samma period, när atomnumret ökar, ökar vi protoner i atomkärnan och elektroner som ligger på samma nivå av Energi, så skärmningseffekten av elektronerna i den interna konfigurationen varierar inte. Av denna anledning, den effektiva kärnladdningen på

elektron yttersta ökar och därmed minskar atomradien. Medan, genom att öka atomnumret i samma grupp av Periodiska systemet, protonerna i kärnan ökar, men det gör också elektronerna, som befinner sig på nivåer längre bort från kärnan, med vilken den effektiva kärnladdningen på den yttersta elektronen alltid är densamma och därför atomradien ökar.

Jonisk radie

Jonradie tillåter studiet av bindningsenergierna involverade i joniska föreningar, känd som gitterenergi. Det är därför det är viktigt att förstå hur man gör analysera radien för en anjon eller katjon.

När ett neutralt element förlorar en eller flera elektroner har det en hög laddning i sin kärna som kommer att attrahera elektronerna starkare. elektroner som den bevarar, så när man förlorar valenselektroner är jonens radie mindre än atomens radie neutral. Det omvända inträffar när ett neutralt element får elektroner och bildar en anjon. De arter negativt laddade inkorporerade nya elektroner som bevarar samma laddning i sin kärna, så att jonens radie är större än radien för den neutrala atomen i den föregående.

När isoelektroniska arter studeras, såsom: Na⁺; Mg⁺² och Ne, alla dessa arter har 10 elektroner i sin elektroniska konfiguration; dock har Na + 11 protoner i sin kärna medan Mg⁺² 12 protoner och Ne 10 protoner. Detta förklarar varför Ne är större än Na⁺ och dessa större än Mg⁺². Inför samma elektronkonfiguration kommer arten som har fler protoner att ha fler laddningar som kommer att dra till sig elektroner och följaktligen minskar radien.

Både joniska och atomära radier mäts i pikometer och är tabellerade.

Joniseringspotential

Det representerar den minsta energi som måste levereras till ett element i ett gasformigt tillstånd (i dess grundläggande tillstånd) för att slita en elektron från det.

Hur är trenden enligt atomnumret? När vi ökar atomnumret under en period ökar joniseringsenergin eftersom, som vi såg, atomradien minskar på grund av ökningen av kärnladdningen, därför är det logiskt att tänka att ta bort en elektron kommer att innebära att ge upp mer energi. Medan när atomnumret i en grupp ökar, ökar atomradien, därför minskar den första joniseringspotentialen.

Om bildandet av Jon positiva resultat i högre stabilitet, blir joniseringsenergin lägre, till exempel i fallet av metaller där de, genom att förlora elektroner, antar den elektroniska konfigurationen av den ädlare gasen mer nära. Om den nya elektronkonfigurationen ger arten ytterligare stabilitet, joniseringspotentialen reduceras, vilket är fallet med arter som genom att förlora en eller flera elektroner antar konfigurationer med lager halvfylld.

Vi talar om energi av första, andra, tredje joniseringsenergi eftersom en eller flera elektroner önskas avlägsnas.

Elektroaffinitet

Det är en egenskap relaterad till energin som är involverad i processen, vilket ger en uppfattning om en atoms tendens att bilda en anjon. Återigen hänvisar vi till atomen i ett gasformigt och fundamentalt tillstånd. Ju mer energi processen frigör, desto lättare blir det att bilda den anjoniska arten.

Tänk på halogenerna, som när de bildar en anjon antar ytterligare stabilitet genom att likna deras elektroniska konfiguration som en ädelgas. Här ökar elektronaffiniteten.

Därför ökar elektronaffiniteten under en period när atomnumret ökar och, genom hela en grupp, när atomnumret minskar.

Ämnen i periodiska egenskaper (atomradie, jonisk radie, PI och elektroaffinitet)