Definition av kemisk bindning

Den kemiska bindningen ges av a tvinga drivkraft, som är förändringen av Energi mellan ett tillstånd och ett annat, initialtillståndet (separata atomer) och sluttillståndet (bundna atomer). Denna energiförändring uppstår på grund av interaktioner mellan valenselektroner, det yttre skalets elektroner, som är ansvariga för att atomerna förlorar eller får elektroner, eller delar sig, för att nå ett tillstånd av stabilitet. Detta stabilitetstillstånd svarar på oktettregeln, som liknar atomernas elektroniska konfiguration med den för den närmaste ädelgasen i Periodiska systemet.

Klassificering av kemiska bindningar

Nu, beroende på hur det händer samspel Det finns olika typer av bindningar mellan atomer. De

Träning av olika bindningar beror sedan på skillnaderna i elektronegativitet hos de atomer som förenas.

Ju större förmåga att attrahera elektroner till sig själv, desto mer elektronegativ är atomen och därför tenderar den att bilda jonbindningar, där elektroner överförs. Det finns en kontinuerlig ökning av elektronegativitet från metalliska till icke-metalliska element, vilket ger förmågan att bilda jonbindningar mellan dem. Ett exempel på detta är oxider, fallet med kalciumoxid.

Om elementen har liknande elektronegativitet eller av samma ordning, tenderar de att dela elektroner och bilda bindningar. kovalent polär eller opolär. Den kovalenta bindningen är polär, till exempel i Dioxid av kol, eftersom syre bundet till kolet har en förflyttning av de delade elektronerna till syre, som har högre elektronegativitet. Å andra sidan, i fallet med Cl2 (molekylär klor) är den kovalenta bindningen apolär eller opolär, eftersom elektronegativiteten är densamma när man talar om samma grundämne. I allmänhet, när bindningen är opolär, kallas den ren kovalent.

Hittills har vi nämnt begreppet elektronegativitet och polaritet, detta säger oss att om det finns en stor skillnad i elektronegativitet bindning kommer att vara jonisk, medan elektronegativitetsskillnaden minskar sker en övergång från polära kovalenta bindningar starka till svaga polära kovalenta bindningar som når extremfallet där det inte finns någon skillnad i elektronegativitet och bindningen är icke-kovalent polär eller ren

När bindningen är jonisk, krafterna av attraktion elektrostatisk mellan arter av motsatta laddningar (anjoner och katjoner) och, som vi nämnde, elektronerna överföring från en atom som förblir positivt laddad (katjon) till en atom som förblir negativt laddad (anjon).

När den kemiska bindningen är av kovalent typ talar vi om bindningar där valenselektronerna är delade och därför är det, till skillnad från jonbindningen, en svagare bindning. På samma sätt kommer växelverkanskraften att minska när elektronegativitetsskillnaden mellan atomerna minskar.

Slutligen är en ytterligare kemisk bindning som är känd metallisk bindning. Som namnet antyder är det interaktionen mellan metalliska element, såsom aluminium och järn. I dessa fall bildar föreningarna nätverk där metallkatjonerna är nedsänkta i ett hav av elektroner. Det senare ger det de mest typiska egenskaperna som vi känner till dem, som till exempel hög värmeledningsförmåga och som de besitter, eftersom bindningens elektroner har möjlighet och kapacitet att röra sig fritt inom det nätverket tredimensionell.

Baserat på dessa typer av bindningar förklaras många av grunderna för kemi som vetenskap. Var och en av dessa typer av kemiska bindningar som i sin tur bestämmer typer av föreningar som ger ämnen sina egna egenskaper och egenskaper, så är fallet av smältpunkterna och kokpunkterna är dessa intimt relaterade och bestäms av typen av bindningar och de attraktionskrafter som finns inom de.

Dessutom har teknologierna baserats på studier av kopplingar för att avancera med nya produkter, till exempel de polymerer som idag vi använder jordbrukskemikalier, syntetiska fibrer, bland annat material som har designats från att veta hur atomer förenas varje.

Ämnen i kemisk bindning