20 Exempel på nitrater

De nitrater är kemiska föreningar som kan vara salter eller estrar som härrör från salpetersyra (HNO₃). Dessa föreningar innehåller nitratjonen (NO₃^–). Till exempel: natriumnitrat (NaNO₃) och kaliumnitrat (NaNO₃).

• Se även: Du går ut

Typer av nitrater

Nitrater kan vara organiska eller oorganiska:

• Oorganiska nitrater. Det är sådana som bildas i naturen genom nedbrytning av kemiska föreningar som innehåller kväve, som t.ex proteiner eller urea. Som ett resultat av denna sönderdelning bildas ammoniak eller ammonium, som i kontakt med syre oxideras av mikroorganismer av typen nitrobacter (typ av gramnegativa stavformade bakterier) för att bilda motsvarande nitrat i närvaro av någon bas som finns i mediet. Till exempel: silvernitrat (AgNO₃) och kalciumnitrat (Ca(NO₃)₂).
• Organiska nitrater. De är de som härrör från salpetersyra med alkoholer. Till exempel: nitroglycerin och amylnitrat.

Exempel på nitrater

1. natriumnitrat (NaNO₃)
2. kaliumnitrat (KNO₃)
3. ammoniumnitrat (NH₄NEJ₃)
4. kalciumnitrat (Ca (NO₃)₂)
5. krom(III)nitrat (Cr(NO₃)₃)
instagram story viewer
6. järn(II)nitrat (Fe(NO₃)₂)
7. järn(III)nitrat (Fe(NO₃)₃)
8. aluminiumnitrat-nonahydrat (Al (NO₃)₃*9H₂ANTINGEN)
9. koppar(II)nitrat (Cu(NO₃)₂)
10. silvernitrat (AgNO₃)
11. magnesiumnitrat (Mg (NO₃)₂)
12. zinknitrat (Zn (NO₃)₂)
13. blynitrat (Pb (NO₃)₂)
14. bariumnitrat (Ba (NO₃)₂)
15. Chilenskt nitrat (KNO₃ + NaNO₃)
16. amylnitrat (O₂NEJ(CH₂)₄CH₃)
17. nitroglycerin (C₃h₅N₃)

Tillämpningar av nitrater

Nitrater har ett brett användningsområde:

• De används för att tillverka sprängämnen. Kaliumnitrat (KNO₃) är en viktig komponent i svart krut och ammoniumnitrat (NH₄NEJ₃) blandas med petroleum för att användas som sprängämne i gruvdrift.
• De används för att producera gödningsmedel. Ammoniumnitrat (NH₄NEJ₃) och chilenskt nitrat (KNO₃ + NaNO₃) används ofta för detta ändamål.
• De används inom medicin som vasodilatorer och för att minska smärtan av angina pectoris. Nitroglycerin och amylnitrat används i stor utsträckning för detta ändamål.
• De används inom medicin för att ta bort vävnad som växer runt matningsrör eller trakeostomier. För detta ändamål används silvernitrat (AgNO).₃).
• De används för att konservera mat. Natriumnitrat (NaNO₃) används för detta ändamål.

Nitrattoxicitet

Nitrater är lågtoxiska föreningar, men de kan omvandlas till nitriter genom inverkan av vissa bakterie, och nitriter har större toxicitet. Omvandlingen av nitrater till nitriter kan ske i mat, saliv eller mag-tarmkanalen.

De olika tecknen och symtomen på nitratförgiftning inkluderar vanligtvis: kräkningar, buksmärtor, takykardi, hypotoni, cyanos, bristande kontroll av medvetandet, förändring av hjärtrytmen och konvulsioner.

Vattenförorening med nitrater

Nitraterna som når vattnet kommer huvudsakligen från två källor:

• Golvtvätt rikligt med nitrater som en följd av jordbruksverksamhet. Kvävet som tillhandahålls av dessa nitrater kallas "oorganiskt kväve."
• Utsläpp av djurexkrementer till den naturliga miljön till följd av boskapsuppfödning, spill av vatten från defekta septiktankar och användning av syntetiska gödselmedel. Kvävet som tillhandahålls av dessa nitrater kallas "organiskt kväve."

Enligt Världshälsoorganisationen (WHO) bör maxgränsen för nitrater i dricksvatten vara cirka 50 mg/l.

Höga nivåer av nitrat i vattnet orsakar en mängd problem som gör vattnet oanvändbart.

Överskottet av nitrat i ytvattnet ger en ökning av koncentrationen av kväve som tillsammans med fosfor utgör väsentliga näringsämnen för många vattenlevande organismer. När det finns ett överskott av näringsämnen i vattnet uppstår en överbefolkning av alger och växter som förbrukar mycket syre och när de dör producerar ett överskott av organiskt material på botten av floder, sjöar och hav.

Allt detta genererar en markant minskning av syre löst i vattnet, vilket orsakar vattenlevande organismers död, ökad grumlighet och förändringar i färg, smak och lukt vatten.

Nitratöverskott i grundvattnet ger samma problem som nitratöverskott i ytvatten, men också, eftersom grundvatten inte är särskilt synligt, är det inte lätt att komma åt det för att övervaka koncentrationer av nitrater. Dessutom kan nitrater från grundvatten fastna i porerna i stenar, vilket också orsakar förorening av undergrunden.

Följ med:

• Organisk och oorganisk kemi
• Frätande ämnen
• Giftiga ämnen

Referenser

• Sigler, A., & Bauder, J. (2012). Nitrat och nitrit. Välutbildad.
• De Miguel-Fernández, C., & Vázquez-Taset, Y. M. (2006). Nitraters (NO3) och nitriters (NO2) ursprung och deras inverkan på grundvattnets drickbarhet.Gruvdrift och geologi, 22(3), 9.
• Moreno, B., Soto, K., & González, D. (2015). Nitratkonsumtion och dess potentiella fördelaktiga effekt på kardiovaskulär hälsa.Chilensk kosttidning, 42(2), 199-205.