25 Exempel på halogenider

A halogenid eller halogenid det är en kemisk förening binär som består av en atom av en halogen och ett element eller katjon som har en lägre elektronegativitet än halogenens. Till exempel:

• Natriumklorid (NaCl)
• Kalciumfluorid (CaF₂)
• Kaliumbromid (KBr)
• Klorväte (HCl_(g))

Halogener är kemiska grundämnen som utgör grupp 17 i Periodiska systemet. Halogenerna är: Fluor (F), Klor (Cl), Brom (Br), Jod (I), Astatin (At), Teneso (Ts).

• Se även: Aldehyder och ketoner

Typer av halogenider

Beroende på deras sammansättning kan halogenider vara:

• Oorganiska halogenider. De är oorganiska kemiska föreningar som innehåller en eller flera atomer av en halogen. De kan vara oorganiska salter, vätehalogenider eller metallkomplex. Till exempel: natriumklorid (NaCl) och tetrajodomerkuratanjonen HgI₄^2-.
• Organiska halogenider. De är organiska kemiska föreningar som innehåller en eller flera atomer av en halogen bunden till en kolatom i en organisk förening. Till exempel: metylklorid (CH₃ – Cl) och triklormetan (CH – Cl₃).

Exempel på halogenider

1. Natriumklorid (NaCl)
2. Kalciumklorid (CaCl₂)
3. Silverfluorid (AgF)
4. Litiumfluorid (LiF)
5. Kaliumjodid (KI)
6. Kaliumbromid (KBr)
7. Koppar(II)klorid (CuCl₂)
8. Järn(III)klorid (FeCl₃)
9. Krom(III)bromid (CrBr₃)
10. Aluminiumklorid (AlCl₃)
11. Ammoniumklorid ((NH₄)Cl)
12. Bly(II)jodid (PbI₂)
13. Magnesiumjodid (MgI₂)
14. Berylliumfluorid (BeF₂)
15. Aluminiumfluorid (AlF₃)
16. Brommetan (CH₃ – Br)
17. Jodoform (CHI₃)
18. Metylklorid (CH₃ –Cl)
19. Brometan (CH₃ – CH₂ – Br)
20. Dikloretan (Cl – CH₂ – CH₂ –Cl)
21. Silverbromid (AgBr)
22. Tenn(IV)klorid (SnCl₄)
23. Titan(IV)klorid (TiCl₄)
24. Klorväte (HCl_(g))
25. Vätebromid (HBr_(g))

Fysikaliska egenskaper hos halogenider

Några av de fysikaliska egenskaperna hos halogenider är:

• Alkylhalider (organiska halogenider) har högre densiteter och kokpunkter än deras motsvarande alkaner. Detta beror på att halogenatomen som har ersatt en väteatom i kolväte varifrån halogeniden kommer.
• Organiska fluorider och klorider är mindre täta än vatten, medan organiska bromider och jodider är tätare än vatten.
• Alkylhalogenider är olösliga i vatten och lösliga i organiska lösningsmedel.
• Vätehalogenider är gaser med en intensiv lukt vid rumstemperatur.
• Halider som bildas med atomerna i grundämnena i grupp 1 i det periodiska systemet är vita fasta ämnen.

Kemiska egenskaper hos halogenider

• Alkylhalider genomgår alifatiska nukleofila substitutionsreaktioner. Dessa är reaktioner där en nukleofil atom (rik på elektroner) ersätter en atom (avgående grupp) som är fäst vid en elektrofil atom (brist på elektroner).
  Till exempel: i reaktionen av metylbromid (CH₃ – Br) med natriumhydroxid (NaOH), bromet (den lämnande gruppen) ersätts av hydroxidjonen (nukleofilen) i metylbromid, där kol är elektrofilen.

• Vissa alkylhalider reagerar med magnesium i lösningsmedel som eter eller tetrahydrofuran, och den resulterande produkten är en organometallisk förening som kallas "Grignard-reagenset". Till exempel: etylbromid (CH₃ – CH₂ – Br) med magnesium (Mg) reagerar i ett torrt medium för att producera etylmagnesiumbromid (CH₃ – CH₂ – MgBr).

• Primära alkylhalider genomgår reaktioner med alkoxider eller alkoholer i basmedium för att producera etrar. Dessa reaktioner är kända som "Williamson-syntesen." Till exempel: reaktionen mellan metylbromid (CH₃Br) och natriummetoxid (CH₃ONa) producerar dimetyleter (CH₃OCH₃).

Användning av halogenider

Halider eller halogenider har olika tillämpningar inom industri, medicin och vardagsliv. Några av dessa applikationer är:

• De används som lösningsmedel för många organiska föreningar.
• De används som desinfektionsmedel och antiseptika.
• De har använts som köldmedier.
• De används vid tillverkning av fluorerade polymerer. Till exempel teflon.
• De används som ätbara salter eller tinkturer inom medicin.
• De används i vattenrening och rening.
• Metallhalider används vid tillverkning av lampor.
• De används vid rengöring av elektroniska komponenter.
• De används som startkemikalier för att syntetisera mer komplexa organiska föreningar.
• Vissa, såsom silverbromid (AgBr), används vid framkallning av fotografiska plattor.

Faror med halogenider

Alkylhalogenider som används som lösningsmedel reagerar häftigt med starka baser och starka oxidanter, vilket kan orsaka explosioner och bränder.

Dessutom är klorfluorkolväten (CFC) alkylhalider som har använts i decennier som köldmedier, men deras Anställning har förbjudits av internationella enheter eftersom de är huvudsakligen ansvariga för hålet i lagret av ozon.

Å andra sidan är vätehalogenider irriterande för ögon, hud och slemhinnor.

Följ med:

• Du går ut
• sura salter
• neutrala salter

Referenser

• SALOMONS, T. g. (1996). Grunderna i organisk kemi. Wiley.
• Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. TILL. O., & Muradás, R. M. g. (1992). Allmän kemi (s. 108-117). McGraw-Hill.
• Wells, A. F. (1978). Strukturell oorganisk kemi. Återgå.