Exempel på icke-metaller

Icke-metaller är kemiska element som inte har egenskaper hos metaller. Efter väte, som leder grupp IA, dessa finns på höger sida av det periodiska systemet, bildande en stegad region som inkluderar en del av grupperna IVA, VA, VIA, VIIA och VIIIA. De ligger ovanför regionen som beskrivs av metalloider.

Några av dem är gaser i sitt grundläggande tillstånd: väte (H), syre (O), fluor (F), klor (Cl) och ädelgaser. Endast brom (Br) är flytande. Alla andra icke-metaller är fasta vid rumstemperatur. Föreningar som bildas av kombination av metaller och icke-metaller tenderar att vara joniskabildar en metallisk katjon och en icke-metallisk anjon.

Exempel på icke-metaller

Alla icke-metaller i det periodiska systemet är:

• Väte (H)
• Kol (C)
• Kväve (N)
• Fosfor (P)
• Syre (O)
• Svavel (S)
• Selen (Se)
• Fluor (F)
• Klor (Cl)
• Brom (br)
• Jod (I)
• Helium (He)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)

Följ med: Metaller.

Egenskaper hos icke-metaller

Egenskaperna som definierar var och en av icke-metallerna förklaras nedan.

Väte (H)

Väte är ett kemiskt grundämne med atomnummer 1 och vars atommassa är 1 g / mol. Det är det enklaste av alla element som är kända. I sin elementära form finns det i allmänhet som en diatomisk molekyl (H₂). Det är en färglös och luktfri gas och den är inte giftig. Den har en kokpunkt på -252,9 ° C.

Det är det vanligaste elementet i universum och utgör cirka 70% av universums massa. Det är så lätt att planeten Jorden inte har tillräckligt med gravitation för att hålla den inne. Därför är detta element inte en del av jordens atmosfär.

Kol (C)

Kol är det kemiska grundämnet som har atomnummer 6 och atommassa på 12 g / mol. Även om det bara utgör 0,09% av jordskorpans massa, är det ett väsentligt element för levande materia. Det finns fritt i form av diamant och grafit och är också en komponent i naturgas, olja och kol.

Är han grundläggande element i organisk kemi. Det bildar kovalenta bindningar med fler kolatomer och med andra såsom väte och syre för att bilda långkedjiga, stabila molekyler. Dessutom deltar den i mer komplexa strukturer som ger upphov till biologiska ämnen.

Kväve (N)

Kväve är ett kemiskt grundämne med atomnummer 7 och atommassa på 14 g / mol. Den utgör 78% av luftvolymen. Dess molekyl är diatomisk (N₂), och dess huvudsakliga mineralkällor är kaliumnitrat (KNO₃och natriumnitrat (NaNO₃), även kallad saliter. Kväve är ett väsentligt element för livet, eftersom det är en komponent av proteiner och nukleinsyror.

Kväve-molekylen N₂innehåller en trippelbindning och är mycket stabil. Kväve bildar emellertid ett stort antal föreningar med väte och syre, där dess oxidationsantal varierar från -3 till +5. De flesta av dessa föreningar är kovalenta. Men när kväve upphettas med vissa metaller bildar det nitrider, som är joniska.

Fosfor (P)

Fosfor är ett kemiskt grundämne med atomnummer 15 och atommassa på 30,97 g / mol. Det finns i naturen, vanligtvis som fosfatstenar, som huvudsakligen bildas av kalciumfosfat Ca₃(PO₄)₂. Fri fosfor erhålls genom uppvärmning av kalciumfosfat med koks och kiselsand.

Det finns flera allotropa former av fosfor, men bara vit fosfor och den röd fosfor de får mer uppmärksamhet. Vit fosfor består av tetraedriska molekyler P₄ diskret och är en fast olöslig i vatten och mycket giftig. Vid uppvärmning i frånvaro av luft förvandlas den till röd fosfor, som har en polymer struktur, och är mer stabil och mindre flyktig än vit.

Syre (O)

Syre är ett kemiskt grundämne med atomnummer 8 och atommassa på 16 g / mol. Det är överlägset det vanligaste elementet i jordskorpan och täcker nästan 46% av dess massa. Förstå 21% av atmosfärens volymmed 78% kväve och resten av de gaser som utgör detta ytskikt. Där finns den i fritt tillstånd som en diatomisk (O₂).

Syre kan kombineras med metaller och andra icke-metaller, för att bilda oxider. Dessutom är det en grundläggande enhet för konstruktionen av alla biomolekyler, eftersom den utgör nästan en fjärdedel av alla atomer i levande materia. Molekylärt syre är den väsentliga oxidanten i metabolisk nedbrytning av matmolekyler.

Svavel (S)

Svavel är ett kemiskt grundämne med atomnummer 16 och atommassa på 32 g / mol. Även om det inte är ett mycket rikligt element, eftersom det täcker 0,06% av jordskorpans massa, är det mycket tillgängligt eftersom det är vanligt att hitta det i naturen i sin grundform. Det finns rikligt i gips (CaSO₄* 2H₂O), i pyrit (FeS), i vätesulfid (H₂S).

Svavel har olika allotropa former. De viktigaste är rombsvavel och monokliniskt svavel. De rombsvavel är den mest termodynamiskt stabila formen och har en ringformad struktur S₈ vikta. Det är ett gult fast ämne, smaklöst, luktfritt och olösligt i vatten. Genom uppvärmning blir det monokliniken, också bildad i S₈.

Selen (Se)

Selen är ett kemiskt grundämne med atomnummer 34 och atommassa på 78,97 g / mol. Det är nästa element i syrefamiljen, efter detta och svavel. Det kan manifestera sig i olika allotropiska former: amorft selen, som förekommer i kolloidala röda eller svarta glasartade former; de kristallint grått selen Y monokliniskt rött selen.

Fluor (F)

Fluor är ett kemiskt grundämne med atomnummer 9 och atommassa på 18,99 g / mol. Det är den som leder VIIA-gruppen, som är den första halogenen. Det är elementet med högre elektronegativitet, med detta värdet 4,0. Det är en ljusgul gas vid rumstemperatur. En av dess mest kända föreningar är natriumfluorid NaF, som tillsätts dricksvatten för att förhindra håligheter.

Klor (Cl)

Klor är ett kemiskt grundämne med atomnummer 17 och atommassa 35,45 g / mol. Det är en gasformig, gulgrön halogen. Det förekommer i naturen i kombination med metaller i binära salter och oxisalter. Har en enorm reaktivitetvilket gör det enkelt för den att delta i en kemisk reaktion för att skapa både organiska och oorganiska föreningar.

Brom (br)

Brom är ett kemiskt grundämne med atomnummer 35 och atommassa 79,90 g / mol. I sitt elementära tillstånd är det en halogen som verkar som en brunorange vätska. Det är något mindre reaktivt än klor, men det finns i naturen i kombination med metaller i binära salter och i oxysalter. Den kan reagera för att skapa organiska alkylhalogenider.

Jod (I)

Jod är ett kemiskt grundämne med atomnummer 53 och atommassa 126,90 g / mol. I sitt elementära tillstånd manifesterar det sig som mörka kristaller som avger en violett ånga, eftersom dessa sublimeras. Det är viktigt att bilda tyroxin, som är det hormon som utsöndras av sköldkörteln. Tillräckligt kan konsumeras i jodiserat bordssalt.

Helium (He)

Helium är ett kemiskt grundämne med atomnummer 2 och atommassa 4 g / mol. Det är den första av ädelgaserna, en grupp inerta element (det vill säga som inte reagerar) som utgör en mycket liten andel av jordens atmosfärcirka 0,1%. Det är en av de lättaste gaserna, så den används för att fylla festballonger och låta dessa flyta längre.

Neon (Ne)

Neon är ett kemiskt grundämne med atomnummer 10 och atommassa 20,18 g / mol. Det är den andra av ädelgaserna och används oftast för skapa lysrör för iögonfallande annonser. Dessa kan ha olika färger och ha en intensiv ljusstyrka.

Argon (Ar)

Argon är ett kemiskt grundämne med atomnummer 18 och atommassa 39,95 g / mol. Det är den tredje av ädelgaserna och används som en inert gas som ersätter luft i förpackade drycker. Av denna anledning hörs en gas som flyr subtilt när du tar bort locket på en juice eller en fruktdryck. Det är argon, som ansvarar för att konservera drycken bättre.

Krypton (Kr)

Krypton är ett kemiskt grundämne med atomnummer 36 och atommassa 83,80 g / mol. Det är rummet för ädelgaserna. Även om det är en generellt inert gas har fluorerade kryptonföreningar hittats.

Xenon (Xe)

Xenon är ett kemiskt grundämne med atomnummer 54 och atommassa 131,29 g / mol. Det är den femte av ädelgaserna; den är luktfri och färglös och mycket tung. Det kan användas som bedövningsmedel i allmänbedövning och som råvara för fotografiska blixtar.

Radon (Rn)

Anledningen är ett kemiskt grundämne med atomnummer 86 och atommassa 222 g / mol. Det är den sista av ädelgaserna och är ett radioaktivt element. Det är en färglös, luktfri och smaklös gas. Dess isotop Rn-219 kommer från det radioaktiva sönderfallet av aktinium.