Kemiska egenskaper hos vatten

Vatten är den mest kända kemiska föreningen sedan antiken, och länge ansågs det vara ett element. Det var fram till 1783, då det visades att vatten är en produkt av kombinationen av väte och syre.

De kemiska egenskaperna hos vatten är som följer:

• Det är kemiskt neutralt, dess pH är 7.
• Den består av två väteatomer och en syreatom.
• Under normala tryck- och temperaturförhållanden har den flytande tillstånd.
• Dess smältpunkt är 0 ° C.
• Kokpunkten är 100 ° C.
• Dess atomvikt är 18.
• Densitet: 1.
• Vikt: 1 g / cm³
• Det löser upp de flesta ämnen, varför det kallas ett universellt lösningsmedel.
• Luktfri
• Färglös
• Smaklös

Vattnets egenskaper är utgångspunkten för att bestämma vissa egenskaper hos andra element. Således har vatten sin högsta densitet vid 4 ° C. Detta är referenspunkten för att bestämma densiteten för resten av ämnena och elementen. Under dessa förhållanden har vattnet densitet 1. Dessutom är en kubikcentimeter vatten också vid 4 ° C referenspunkten för att fastställa viktenheten för det decimala metriska systemet. En kubikcentimeter vatten väger ett gram.

En annan referenspunkt som fastställts utifrån vattnets egenskaper är kok- och fryspunkterna som ger upphov till skalan temperatur i grader Celsius: Att vara vid havsnivå, vattenets kokpunkt är referensen för att fastställa skalans 100 grader celsius medan dess smältpunkt, dvs när den passerar fast tillstånd, är 0 ° C.

Ur kemisk synvinkel är vatten en av de viktigaste föreningarna. I naturlig form finns den i flytande, fast och gasformigt tillstånd, beroende på de atmosfäriska förhållandena och temperaturen i vilken den finns. 70 procent av planetens yta är upptagen av vatten.

Som en kemisk förening är den en av de mest stabila, för ovanför kokpunkten behåller den sin kompletta molekyler vid temperaturer upp till 1600 ° C, liksom vid mycket låga temperaturer, de nära noll absolut.

Vattnet består av två väteatomer och en syreatom och har egenskaper både för syra (+ H) och bas (-OH), så under renhetsförhållanden är vattnet neutralt, det vill säga det är varken surt eller alkaliskt, eftersom det förblir i jämvikt. Detta tjänar till att fastställa mittpunkten eller jämviktspunkten på surhetsskalan eller pH-skalan, i vilken rent vatten har ett pH på 7, det vill säga det är kemiskt neutralt.

Den viktigaste betydelsen av vatten i kemi är att det löser upp de flesta ämnen, varför det är känt som det universella lösningsmedlet. I vatten löses det upp i fasta ämnen som salter, vissa oxider och organiska ämnen; vätskor såsom alkoholer och gaser såsom koldioxid, saltsyra eller ammoniak. I många av de vattenhaltiga lösningarna är temperaturen som påverkar ämnens löslighet. Genom att öka temperaturen gynnar det upplösningen av fasta ämnen och vätskor; medan temperaturminskningen gynnar upplösningen av gaser.

I rent tillstånd har vatten ingen lukt, smak eller färg, det vill säga det är luktfritt, färglöst och smaklöst. Rent vatten är en dålig elektriskt ledare med isolerande egenskaper. Men under naturliga förhållanden är vattnet inte helt rent. Den innehåller alltid en viss mängd upplösta gaser, mineraler och andra ämnen som ändrar dess egenskaper av elektrisk ledningsförmåga och surhet i mer eller mindre grad. Dessa två egenskaper är relaterade till varandra. Genom att innehålla upplösta metaller, salter eller gaser, dissocieras dessa till joner som modifierar vattenets elektriska ledningsförmåga, vilket gör det till en elektrolyt. Detta elektrolytiska tillstånd av vatten är nödvändigt för livet, eftersom många ämnen som organismer behöver passera genom cellmembran när de joniseras i det flytande mediet.

För att få rent vatten kokas vattnet och den resulterande ångan passerar genom ett kylsystem där det kondenserar, och vätskan faller ner i en annan behållare. Denna process kallas destillation. Genom destillation, så länge koktemperaturen är kontrollerad, lämnar vattenångan behållaren medan andra upplösta element tyngre och med en högre kokpunkt eller avdunstningspunkt, förbli i botten av behållaren, så att det resulterande vattnet är fritt från de ämnen som det hade upplöst. Ibland finns det dock några ämnen som finns kvar efter destillation, så en andra destillationsprocess görs. Vattnet som produceras genom denna process kallas också dubbeldestillerat vatten.