Exempel på anjoner och katjoner

I allmän kemi är det känt att materia stöds av bindningar mellan atomer, som kan generera ett nätverk av atomer, när det gäller rena metaller och icke-metaller, eller också molekyler, som ackumuleras ger substansen konsistens. I fallet med bildandet av molekyler finns det jonbindningen, som består i att en av de atomer är ansvariga för att ge upp en eller flera elektroner från sitt sista skal, och den andra atomen utför arbetet med ta emot dem.

elektronerna har negativ laddningföljaktligen får receptorn en negativ laddning. Atomen som gör leveransen får en positiv laddning när den lossnar från dessa elektroner. Detta fenomen med jonbindning förekommer i mestadels oorganiska ämnen och i olika frekvenser mellan organiska reaktioner.

Partikeln som består av atomen / atomerna med en negativ laddning kallas en anjon.

Och partikeln som består av atomen / atomerna med en positiv laddning kallas en katjon.

Laddade partiklar kallas generellt joner.

Anjoner och katjoner förekommer i föreningar såsom binära salter, såsom natriumklorid (NaCl). Med detta exempel kommer en viktig detalj att förklaras. När du skriver sammansättningen börjar du alltid med elementet med en positiv laddning. Och det som åtföljer det i slutet kommer att vara den negativt laddade delen. Således är det känt att natrium (Na) är det element som bär en positiv laddning och klor (Cl) är den negativt laddade.

En annan viktig fråga är att veta hur mycket positiv eller negativ laddning varje atom bär. Ett annat binärt salt tas som ett exempel, vilket är kalciumklorid (CaCl₂). När du skriver saltmolekylen, korsas talet som definierar laddningen för kalciumatomen med antalet laddning av klor.

Enligt det periodiska systemet har kalcium en +2 laddning och klor en -1 laddning. Korsat kommer siffran 2 att placeras på klor och 1 på kalcium. CaCl kvarstår₂.

Denna formel CaCl₂ Det kan också förstås så här: Eftersom klor kan ta emot 1 elektron, är 2 kloratomer nödvändiga för att fånga de 2 elektronerna i det sista kalciumskiktet.

Förutom binära salter finns anjoner och katjoner i saltsyror, såsom saltsyra (HCl), i oxisyror, såsom svavelsyra (H₂SW₄), i Oxisales, såsom natriumsulfat (Na₂SW₄).

I saltsyra är katjonen väte med +1 laddning: H⁺¹och anjonen är klor, med laddning -1: Cl^-1.

I svavelsyra är katjonen väte, med laddning +1: H⁺¹och anjonen är sulfat, med laddning -2: SO₄^-2.

I natriumsulfat är katjonen natrium med +1 laddning: Na⁺¹och anjonen är sulfat, med laddning -2: SO₄^-2.

Det noteras i de föregående exemplen att binära salter och vätskor är kombinationen av endast två olika element, (en med en positiv laddning och den andra med en negativ laddning). Och Oxisales och Oxiácidos innehåller som anjon en grupp atomer. Denna grupp av atomer kallas radikal.

Radikalen i de föregående fallen inkluderar flera syreatomer, med en -2 laddning och ett annat positivt element som endast kompenserar en del av den negativa laddningen. Resten av den negativa laddningen skulle kompenseras korrekt av katjonen.

Det finns inte bara negativa radikaler utan också positiva, såsom Ammonium Cation (NH₄⁺), där det fjärde väte genererar en överskottsladdning

Dissociation i vattenlösning

När en jonförening kommer in i lösningsmedlet Vatten som löst ämne, tenderar den att angripa jonbindningen och separera lösningen i anjoner och katjoner. Beroende på föreningen i fråga, talar om bindningens styrka, kommer det att vara lätt och överflöd av denna dissociation. Detta fenomen används för att leda en elektrisk ström.

Elektrokemiska celler

Elektrokemiska celler är de viktigaste enheterna som utnyttjar jonföreningar i lösning för generering och kontinuitet av elektrisk energi. Elektrokemiska celler kan vara galvaniska eller elektrolytiska..

En galvanisk cell består av en behållare med två olika metaller, nedsänkt i en jonlösning och separerad från varandra med ett poröst membran. Dessa metaller är förbundna med en saltbrygga, i dess övre del, framåt.

Den kemiska reaktionen som uppstår mellan jonerna i lösningen med katjonerna av den första metallen är spontan. Anjoner med överskott av negativ laddning bidrar med elektroner till en av metallerna. Denna metall kommer att kallas Anode, för att ta emot anjonerna. Eftersom motsatta laddningar lockar varandra antas anoden ha en positiv laddning.

Elektronerna färdas genom metallen, flyter mot saltbryggan tills de når den andra metallen, vilket får en negativ laddning med elektronflödet. Således kommer katjonerna i lösningen som omger den att ta elektronerna för att kompensera för deras laddning. Denna andra metall kommer att kallas katoden.

En elektrolytisk cell har skillnaden att den innehåller en källa för elektrisk ström, eftersom reaktionen inte är det spontant i lösningen, och det tar lite fart att starta det stadiga flödet av elektroner från anoden till Katod.

Exempel på anjoner

Klorid Cl^-

Jodid jag^-

Sulfid^-2

Nitrid N^-3

Hypoklorit ClO^-

Klorit ClO₂^-

Klorat ClO₃^-

Perklorat ClO₄^-

Nitrit NO₂^-

Nitrat NO₃^-

Bisulfit eller syrsulfit HSO₃^-

Sulfit SO₃^-2

Sulfat SO₄^-2

Permanganat MnO₄^-

OH-hydroxid^-

Cr-dikromat₂ELLER₇^-2

Chromate CrO₄^-2

Borate BO₃^-3

Oxalat C₂ELLER₄^-2

PO-fosfat₄^-3

Exempel på katjoner

Ammonium NH₄⁺

Hydronium H₃ELLER⁺

Natrium Na⁺

Kalium K⁺

Kalcium Ca⁺²

Magnesium Mg⁺²

Barium Ba⁺²

Aluminium Al⁺³

Cuprous Cu⁺¹

Cupric Cu⁺²

Järn Fe⁺²

Ferric Faith⁺³

Plumbous Pb⁺²

Bly Pb⁺⁴

Kadmium Cd⁺²

Titanium Ti⁺⁴

Galio Ga⁺³

Litium Li⁺

Väte H⁺

Beryllium Be⁺²