Kännetecken för syror

Syror är kemiska föreningar som vid reaktion med andra föreningar eller grundämnen släpper ut vätejoner som reagerar genom att attackera och korrodera. De finns ofta i flytande och gasformigt tillstånd, även om det finns vissa fasta ämnen, såsom bensoesyra.

De är uppdelade i två stora grupper:

1. Mineral- eller oorganiska syror.
2. Organiska syror.

Oorganiska syror är uppdelade i hydrat och oxacider.

Hydracider är de syror som saknar syre. I dem kombinerar den väte med en icke-metall eller en metalloid. Många är gasformiga och bildar sura vattenlösningar, vilket är hur de kan hittas på marknaden, såsom saltsyra (HCl) som är kommersiellt tillgänglig under namnet muriatsyra eller klorväte och säljs upplöst i vatten i lösningar från 5 till 20%.

Oxacider är de syror i vilka syremolekyler finns, eftersom närvaron av vatten är nödvändig för syrabildningen. Ett exempel är svavelsyra, med formeln H2SO4, och den är produkten av reaktionen av svaveldioxid med vatten och salpetersyra.

I mineralsyror kombineras väte med metaller eller metalloider; Vätgas bildas genom förening av väte med icke-metaller och svavel. Exempel på detta är vätesulfid (HS), bromvätesyra (Hbr) och saltsyra (HCl) (även kallad muriatisk). Oxacider bildas när syre kommer in i dess formel; De reagerar med en icke-metallisk oxid eller anhydrid och vatten, inklusive kol- och svavelsyra.

Organiska syror:

Organiska syror härrör från organiska molekyler, det vill säga de innehåller kolskelett, i vilka det finns en radikal som kallas karboxyl (COOH) i vilken i slutet av radikalen finns en väteatom som frigörs när den kombineras eller reagerar i funktionerna biokemikalier. Den produceras av levande organismer och är involverad i många vitala funktioner hos både växter och djur. Några av dessa syror är ättiksyra, citronsyra eller salicylsyra. Beroende på mängden karboxylradikaler som en molekyl innehåller kan de vara monosyra, disyra, trisyra etc.

Några av egenskaperna hos syror:

Reaktivitet.- Syror har en viss nivå av reaktivitet, det vill säga mer eller mindre möjlighet att reagera med andra ämnen. Enligt detta kriterium är de uppdelade i svaga syror och starka syror.

Svaga syror kännetecknas av liten dissociation (separerar deras vätejoner) i en vattenlösning. De flesta organiska syror är svaga syror.

Starka syror frigör stora mängder joner i en lösning och är mycket reaktiva. De flesta oorganiska syror är starka syror.

Elektrolys.- Genom att dela syror i joner har jonväte en positiv laddning (katjon) och elementet med vilket de kombineras får en negativ laddning (anjon). Denna dissociation gör att lösningen blir elektrolytisk, det vill säga den kan leda elektricitet.

Neutralisering.- När en syra blandas med föreningar som kallas baser eller hydroxider, vars egenskaper är att de innehåller en hydroxyljon (OH), vars laddning är positiv; komponenterna reagerar med varandra, vilket resulterar i salt och vatten. När saltsyra (HCl) blandas med kaliumhydroxid (KOH) dissocieras båda molekylerna, vilket ger upphov till 4 joner: Cl-, H +, K + och OH-. Resultatet av reaktionen är saltet av kaliumklorid (KCl) och vatten (H2O).

Reaktion med metaller. När de kommer i kontakt med vissa metaller som zink och magnesium, släpper de ut väte i dess gasform (H2).

Frigörelse av energi. Genom att reagera med andra ämnen har syror en exogen reaktion, det vill säga de släpper ut värme.

Graden av surhet. - Varje syra har en grad av reaktivitet som sträcker sig från neutral till mycket sur. För att mäta det används ph-skalan (vätepotential). Det är en logaritmisk skala som graderas från 0 till 14, där 0 är en mycket sur substans (som frigör mycket väte) och 14 en mycket alkalisk substans (som frigör mycket hydroxyl). Siffran 7 anger en neutral substans. Syror har ett pH-värde mindre än 7. För att bestämma vissa surhetsgrader används reagenser såsom lakmuspapper eller några vegetabiliska reagens som ändrar färg och presenterar karakteristiska färger beroende på ämnets surhet eller alkalinitet reaktiv.

Konsistens.- Syror har olika konsistenser. Vattenvätskor tenderar att vara gasformiga och löser sig i vatten, medan vätskevatten i allmänhet ursprungligen är flytande eller oljiga i konsistens. Många oorganiska syror i sitt naturliga tillstånd löses i vatten; när de väl är isolerade har de en fast kristallin konsistens. De organiska fettsyrorna som finns i levande organismer har en fet konsistens.

Korrosion.- Syror angriper elektrokemiskt olika ämnen och korroderar dem. Detta är fallet med svavelsyra som frätar ett stort antal ämnen som metaller och andra mineraler och organiska ämnen. Till exempel korroderar fluorvätesyra och löser upp organisk vävnad och slemhinnor, även i gasform, så du bör alltid undvika att andas in den.

Acrimony. - På grund av surhet har alla syror en skarp och sur smak, definierad som sur. Denna känsla av akut uppfattas genom smak, huvudsakligen i organiska syror, ett exempel på denna typ är Citronsyra, som finns i ett brett utbud av livsmedel, såsom apelsiner, citroner, mandariner, grapefrukter, ananas, guava eller limefrukter. Andra starkare syror kan uppfattas genom lukt. Men försiktighet måste iakttas och undvikas så mycket som möjligt, eftersom många reagerar och bränner andningsslemhinnorna.

De är en del av levande organismer. Vissa syror ingriper på olika sätt i levande organismer. Från dess mikroskopiska struktur (nukleinsyror) till vissa livsmedelssubstanser som vitaminer eller näringsämnen som produceras av vissa grönsaker, såsom kapsel- och citronsyror. Vissa oorganiska syror är involverade i andra funktioner, såsom saltsyra som produceras i magen.