Exempel på kemiska baser

I allmän kemi, Baser är en kategori av kemikalier som uppfyller flera funktioner:

-Reagera med syror i en neutralisering, producerar ett salt och vatten.

-Reglera vätepotential, pH, höja dess värde, om de hälls i mitten där en reaktion finns.

-Spring som Kemiska reagenser för ett stort antal reaktioner.

Baserna kan vara olika arter, båda Oorganisk kemi från och med den Organisk kemi, Som Hydroxider, den Aminer och den Alkoholer, till exempel.

För att definiera basernas beteende används de tre huvudsakliga syrabas-teorierna: Arrhenius, Brönsted-Lowrys och Lewis.

Baserna enligt Arrhenius

Enligt den svenska kemisten Svante Arrhenius, Baserna är de kemiska ämnen som tillhandahålla hydroxyljoner (OH-) till ett reaktionsmedium, speciellt om det är en vattenlösning. Således, med tillgängliga hydroxyljoner, kommer det att finnas en Alkaliskt pH, det vill säga med ett värde större än 7 och upp till 14 beroende på hur mycket bas som finns vid mätningstidpunkten.

Detta är en av de enklaste och mest praktiska teorierna att tillämpa, eftersom det inte har några komplikationer att skilja de ämnen som deltar i reaktionen. Det är välkänt vilken som är syran och vilken som är basen.

Inom denna teori finns otvivelaktigt oorganiska hydroxider, såsom natriumhydroxid (NaOH) och kaliumhydroxid (KOH).

Baserna enligt Brönsted-Lowry

Enligt teorin formulerad av den danska Johannes Brönsted och britterna Thomas Martin Lowry, en bas är en kemisk art kapabel att ta emot protonerna som en annan, syran, kommer att ge under en kemisk reaktion. Protonen är i allmänhet relaterad till den positiva laddningen som kännetecknar den, så vi kan associera den igen med vätejoner (H +).

När utbytet sker i den kemiska reaktionen, produkterna heter: "Konjugerad syrabas" och "Konjugerad bassyra", baserat på reaktanterna som bildade dem.

För denna teori, Ammoniak (NH₃) är det mest representativa fallet. För Brönsted och Lowry är de ämnen som kan behålla vätejoner (H +) baser. I det här fallet kommer ammoniak, genom att bete sig som en bas, förvärva ett väte i sin struktur och konsolidera sig själv som en ammoniumjon (NH₄+), med överflödig positiv laddning av väte. Ammonium är den konjugerade syran av ammoniak.

Aminer, organiska föreningar härledda från ammoniak (NH₃), såsom metylamin (CH₃NH₂) när de är i lösning beter de sig som baser och kan ta emot positiva laddningar i sin struktur, antingen från väte eller karbokation.

En karbokation är en organisk jon bildad som en kolvätekedja, som i frånvaro av en negativ jon, vilken Det kan vara hydroxyl (OH-) eller en halogen (Cl-, Br-), den tenderar att binda till en plats som kan ta emot den, vilket kommer att vara den Bas.

Baserna enligt Lewis

Den amerikanska forskaren Gilbert Lewis påpekade i sin syrabasteori att baserna är de ämnen som kan bidra med sina par fria elektroner för att en annan ska fullborda sin oktett.

Denna syra-basteori är ett komplement för att bekräfta giltigheten av dess Octet-regel, där den beskriver hur atomer förvärvar stabilitet genom att nå ett antal åtta elektroner i sitt sista skal med hjälp av Bond Kovalent

Hydroxyljonen är ett bra exempel på en Lewis-bas. Den har ett par fria elektroner som en vätejon som inte har elektroner kan nå. En vattenmolekyl kommer att bildas. Sålunda kommer oktetten för molekylens syre att bildas, och vätena, som är mindre atomer, kommer att ha sina elektronpar som gör dem stabila.

Användning av viktiga baser

De Natriumhydroxid NaOH Det används vanligtvis i vattenlösning för att rengöra stelnat fett i hushålls- och industriugnar och lösa det effektivt. Det används också, i koncentrerad lösning, när oförutsedda spill av en syrasubstans inträffar, för att neutralisera den.

De Magnesiumhydroxid Mg (OH)₂ Det används i en lösning som kallas "Milk of Magnesia", för att lösa halsbränna, neutralisera den. Det säljs på apotek.

De Kaliumhydroxid KOH Det används som ett reagens för förtvålningsprocesser och omvandlar fett till tvål.

De Ammoniak NH₃ Det används i gasform som ett industriellt köldmedium, särskilt i istillverkare. Det är mycket farligt att använda, eftersom det kan vara dödligt att andas en koncentration på 5 milligram per liter av det i luften.

Exempel på kemiska baser

Vatten H₂ELLER

Ammoniak NH₃

Natriumhydroxid NaOH

Kaliumhydroxid KOH

Magnesiumhydroxid Mg (OH)₂

Kalciumhydroxid Ca (OH)₂

Aluminiumhydroxid Al (OH)₃

Ammoniumhydroxid NH₄Åh

Järnhydroxid Fe (OH)₂

Järnhydroxid Fe (OH)₃

Hydroxyljon (OH-)

Kloridjon (Cl-)

Bromidjon (Br-)