Gasegenskaper

De gaser är ämnen som finns i gasformigt tillstånd. Det kan vara rena ämnen, såsom naturgas, eller blandningar som luft. I själva verket är all materia kapabel att presentera sig i detta tillstånd av aggregering, bara under vissa förhållanden. Det är emellertid lättare att bestämma gasernas allmänna egenskaper än de är vid rumstemperatur.

Gaser definieras av a funktioner som observeras både i partiklarnas beteende och i mängden energi de lagrar. Dessa egenskaper kommer huvudsakligen att vara fysiska, men de kommer också att avgöra hur de deltar i kemiska reaktioner.

Gasernas egenskaper är:

I allmänhet uppvisar gaser följande egenskaper, var och en kommer att förklaras separat, mer detaljerat.

• Mycket låg viskositet
• Mycket låg densitet
• De har volymen på behållaren som innehåller dem
• Volymen kan varieras med tryck och temperatur
• Hög diffusivitet
• Hög kompressibilitet
• Hög expanderbarhet
• Hög kinetisk energi
• Mycket låga intermolekylära krafter
• De behöver katalysatorer för att reagera

Mycket låg viskositet

Viskositet är

ämnenas strömningsmotstånd. När det gäller gaser har denna egenskap ett mycket lågt eller nollvärde, eftersom deras partiklar fladdrar i ingen ordning. Det är bara möjligt att rikta dem genom att applicera tryck eller vakuum och ha ett nätverk av rör genom vilka du vill cirkulera dem.

Mycket låg densitet

Densitet är en fysisk egenskap hos materia som indikerar hur mycket massan av ett ämne finns i varje volymenhet. Partiklarna i en gas är i stor utsträckning åtskilda från varandra, vilket resulterar i en låg massa i varje volymenhet: en mycket låg densitet. Om en sluten behållare innehåller en gas beror densiteten på hur mycket av den det finns.

Densitet är en egenskap hos gaser som kan varieras. Om vi ​​stänger in en gas och minskar volymen den täcker, blir den mer koncentrerad. Detta kommer att orsaka en högre densitet. Å andra sidan, om volymen den täcker ökar, kommer partiklarna att spridas mer och lämna mindre i varje volymenhet. Det senare resulterar i en lägre densitet.

De har volymen på behållaren som innehåller dem

En gas har ingen bestämd volym. Det tar formen på behållaren som innehåller den: en form som inte är permanent och inte kan bevaras om behållaren öppnas.

Volymen kan varieras med tryck och temperatur

Gaser reagerar anmärkningsvärt på förändringar i tryck och temperatur. Dessa förändringar observeras i volymen som upptas av dess partiklar på följande sätt:

• När trycket ökar, hänger partiklarna ihop mer och omfattar mindre volym.
• Genom att minska trycket sprider sig partiklarna mer och omfattar mer volym.
• När temperaturen stiger blir partiklarna mer upprörda och omfattar mer volym.
• När temperaturen sänks är partiklarna mindre agiterade och omfattar mindre volym.

Hög diffusivitet

När två eller flera gaser blandas går partiklarna till en sprida sig bland de andra, så enhetligt att varje del av blandningen kommer att vara identisk med den andra. Tack vare det faktum att gaserna har en konstant inre rörelse kan de kombineras enkelt och utan behov av agitation.

Hög kompressibilitet

Gaser har stor kompressibilitet tack vare det dess partiklar är relativt avlägsna, en från en annan. Högt tryck kan appliceras på dem för att minska volymen de täcker, och de har fortfarande förmågan att flytta till den karakteristiska graden av en gas. Detta strider mot vätskor och fasta ämnen, som är okomprimerbara ämnen.

Hög expanderbarhet

På grund av den höga omrörningen av molekylerna som komponerar dem reagerar gaserna genom att expandera när trycket sänks eller volymen de upptar ökas. Även om volymen blir hundratals gånger större kommer gaspartiklarna att fortsätta att träffa varje hörn av behållaren.

Hög kinetisk energi

Gaser skiljer sig från vätskor och fasta ämnen genom rörelsen av deras partiklar. I ett fast material är de kompakta och snygga. I en vätska rör sig de i lager och om de lämnas stående flyter de inte. I gaser är partiklarna i konstant rörelse, så de bär med sig en hög kinetisk energi.

Mycket låga intermolekylära krafter

Gasmolekyler förblir inte stilla eller bundna till varandra utan förblir svävande, oavsett storlek på behållaren som innehåller dem. Detta är en indikator som intermolekylära krafter av dessa är för lågt och otillräckligt för att mötas.

Detta skiljer dem från vätskor och fasta ämnen, vars partiklar påverkas av stora intermolekylära krafter, vilket ger dem en definierad fysisk form och konsistens.

De behöver katalysatorer för att reagera

På grund av dispersionen av gaspartiklarna är det svårt för dem att agera i en kemisk reaktion. Därför finns katalysatorer tillgängliga, vilka erbjuder en tillräcklig kontaktyta mellan gasen och den andra reaktanten.

Detta är fallet när hydrering ska genomföras. Ett nät av platina, till exempel, eller en annan metall som fungerar för detta ändamål placeras på reagenset. Vätgas kan avsättas på detta nät för att reagera med reagenset och generera produkten.

Det kan intressera dig:

• Egenskaper för flytande tillstånd.
• Solid state egenskaper.