Kännetecken för halogener

Halogener är de kemiska elementen som finns i grupp VIIA eller grupp 17 i det periodiska systemet. Den består av elementen fluor, klor, brom, jod och astat.

Namnet halogen kommer från grekiska och betyder "saltproducent", eftersom dessa grundämnen bildar salter med natrium med egenskaper som liknar vanligt salt.

Vanliga egenskaper hos halogener:

De är monovalenta element, det vill säga de har bara ett valensnummer. I halogener är valensen -1.

De har en affinitet för väte och bildar så kallade hydrocider.

De har liten affinitet för syre, så de bildar inte oxider utan vid mycket höga temperaturer.

De kombineras med metaller för att bilda halogensalter.

Individuella egenskaper hos halogener:

Fluoregenskaper:

Kemisk symbol F. Atomnummer 9, atomvikt 19. Fluor i dess rena tillstånd är en gul gas, med en smältpunkt på -223 ° C och en kokpunkt på -187 ° C. Det finns inte fritt i naturen, så det måste isoleras. Det isolerades först 1886. Dess fysiska egenskaper är: Grön-gul gas, Mycket frätande och irriterande, med en skarp lukt, giftig för människor och djur. Det är svårt att smälta. Kemiska egenskaper: Den kombineras med väte, även vid mycket låga temperaturer med en exoterm reaktion. Det kombineras med metaller och bildar salter. Det sönderdelar saltsyra, producerar klor och sönderdelar vatten och frigör syre. På grund av dess affinitet för väte tar den det från organiska ämnen och karboniserar dem. En av dess huvudsakliga föreningar är fluorvätesyra, som endast kan lagras i platina- eller vaxburkar, eftersom den angriper kiseldioxiden i glas. Det är mycket flyktigt och mycket frätande. I kombination med metaller producerar det fluorider.

Kloregenskaper:

Kemisk symbol Cl Atomnummer 17, atomvikt 35,5. Smältpunkt - 102 ° C, kokpunkt -37 ° C. Klor upptäcktes 1774 och isolerades 1811. Fysikaliska egenskaper: Det är en gröngul gas, som inte finns fri i naturen, eftersom den vanligtvis finns kombinerad i salter. Den har en kvävande och giftig lukt. Kemiska egenskaper: Klor är mycket besläktat med väte och kombineras i en exoterm reaktion för att producera saltsyra. Saltsyra, även kallad muriatsyra eller fuming salt, var känd sedan antika Rom. Det hittades i gasform i vulkaner och löstes i vattnet i vissa floder nära vulkanerna. Det är mycket frätande för huden och giftigt vid intag. Det produceras av magen för matsmältningen. Andra viktiga klorföreningar är hypokloriter, särskilt natriumhypoklorit, som, när de är upplösta i vatten, används som vattenblekmedel, desinfektionsmedel och steriliseringsmedel. Neutraliserar syror.

Bromegenskaper:

Kemisk symbol Br Atomnummer 35, atomvikt 79.9. Smältpunkt -7,3 ° C, kokpunkt 58,8 ° C. Det finns inte fritt i naturen utan kombineras med metaller för att bilda bromider. Det isoleras genom elektrolys. Fysiska egenskaper: Det är en mörkröd vätska med en irriterande lukt. vid rumstemperatur avger en irriterande tät orange-röd ånga som orsakar hosta och riva; Det är giftigt. Det löser sig i eter eller kloroform och löses knappast upp i vatten. Kemiska egenskaper: Brom angriper organiskt material; hos levande varelser frätar det huden och orsakar sår som är svåra att läka. Dess huvudsakliga användning kombineras med metaller som bildar bromider, som används för industriellt bruk, såsom silverbromid, som tidigare användes i fotografering. De används också i låg koncentration som ett antiseptiskt medel. Kombinerat med väte resulterar det i bromvätesyra, en färglös gas med en skarp lukt och smak, som främst används för att angripa metaller och erhålla bromider.

Funktioner i Jod:

Kemisk symbol I. Atomnummer 53, atomvikt 126,9. Smältpunkt 113 ° C; kokpunkt 184 ° C. Det finns inte fritt i naturen. Det finns som jodider i tångbäddar och som en del av mineralerna i vissa livsmedel, såsom vattenkrasse, torskolja och skaldjur. Fysiska egenskaper: Jod är en fast, kristallin kropp, svartgrå färg, med en metallisk glans, med en stark och obehaglig lukt. Det är dåligt lösligt i vatten och mycket lösligt i alkohol. Kemiska egenskaper: Den kombinerar med metaller som bildar jodider; även med metalloider, såsom svavel och fosfor. Det har en högre affinitet för syre än de andra halogenerna. I kombination med ammoniak producerar den kvävejodid, som är en explosiv gas. Kombinerat med väte producerar den hydrojodsyra, en färglös gas med en skarp lukt och smak, som röker i närvaro av luft. Det löser sig i vatten och sönderdelas under påverkan av ljus och värme. Om syramolekylen innehåller syre produceras ioinsyra, som är ett kristallint fast ämne med oxiderande egenskaper. Jod används i alkoholhaltig lösning som desinfektionsmedel och antiseptiskt medel.

Funktioner i Astatus:

På symbol. Atomnummer 85, atomvikt 210. Det finns inte fritt i naturen. Smältpunkt 254 ° C; kokpunkt 962 ° C. Astatin syntetiserades först på 1940-talet, eftersom det är ett element som frigörs från nedbrytningen av vismutatomer genom alfastrålar. Det är ett radioaktivt element med mycket kort livslängd. den isotop som håller längst är At210, med en maximal livslängd på cirka 8 timmar. Dess kemiska egenskaper anses vara mycket lik de av jod; fysiskt kan det ha ett utseende och egenskaper som liknar metallernas. Trots att det är ett radioaktivt ämne utgör det inte någon hälsorisk, eftersom det normalt inte finns i naturen. Det har bara ett fåtal applikationer i laboratoriet för märkning av atomer vid studier av subatomära ämnen.