Kännetecken för syror och baser

De kallas som baser Y syror kemikalier som finns i naturen, som människan har lärt sig att använda hela tiden århundraden, kommer att använda det i sitt dagliga liv, både för olika processer och för förberedelser av mat.

Baser.- Kemisk bas anses vara ämnen som både kan tillhandahålla elektroner såväl som infångningselektroner, dessa Ämnen har en Ph som är större än 7, och när de blandas med vissa syror producerar de salter som har en rad smaker karakteristisk.

Syror.- Syror är ämnen som har en hög koncentration av vätejoner, denna klassificering Det baseras på det faktum att det normala pH-värdet i vatten är 7 och alla föreningar med ett pH-värde som är lägre än denna mätning beaktas syra.

Kännetecken för syror och baser:

1.- Klassificering.- Skillnaden mellan en syra och en bas sker genom en klassificering, som erhålls genom antalet joner den innehåller, vilket gör den bestämma genom sin pH-nivå, mäts de olika kemikalier som finns för att avgöra om de tillhör syror eller ämnen alkaliskt, med hjälp av pH-skalan, (denna skala bestämmer surheten eller alkaliniteten för ett kemiskt ämne och mäter koncentrationen av hydroniumjoner i ämnet som mäts, med som utgångspunkt för skalan vatten, vars surhet eller alkalitet motsvarar 7, på denna skala, som bestäms som neutral). Baserat på detta mått på vatten (7 = neutralt) tas ämnen som har ett antal som baser eller alkalier. större än 7 inom denna skala och som sura substanser till ämnen som har ett antal mindre än 7 på denna skala samma skala.

2.- Neutralisering.- En av egenskaperna hos syror och baser är att de neutraliseras när de kemiskt kombineras, så syror kan neutraliseras genom användning av baser.

Basens egenskaper:

1. - Baserna.- Dessa ämnen har ett pH-värde över 7, vilket innebär att de som har en marginal större än 7 och som når 14 anses vara baser.

Jord- och jordalkalimetallerna består av grundämnen såsom magnesium, kalcium, kalium eller natrium och är mycket lösliga i vatten och bildar ämnen med en tvålkonsistens.

2. - De absorberar protoner.- De basiska eller alkaliska substanserna förenar eller absorberar protonerna som är fria i en lösning, till skillnad från syror som har motsatt effekt, det vill säga att frigöra protoner.

3. - Metaller och alkaliska ämnen. - Konsistens och kaustiska egenskaper, när de löses i vatten tenderar de att ta en tvålkonsistens, vilket gör det lätt att glida genom huden, det är en av de skäl till varför grundläggande ämnen har använts sedan urminnes tider för rengöringsprodukter tillsammans med några andra egenskaper, såsom upplösande ämnen organiska ämnen som smuts som avlägsnas genom att tvätta kläder eller bada eller rensa rör med kaustisk soda, är kausticitetsnivåerna beroende av Ett specifikt ämne, till exempel kapsinet i växter som chili, är en irriterande kaustisk substans som orsakar en stickande känsla när den äts, men Det är i allmänhet inte farligt, men många andra baser är farliga eftersom de ger kemiska brännskador när de kommer i kontakt med huden eller i fall av salter i damm vid inandning.

4. - Alkalisk smak. - Ett stort antal ämnen som kallas baser, har en alkalisk smak som liknar tvålens eller tenderar att vara bitter.

5Ändra färg på färgpulver. - Alkaliska ämnen eller baser, när de kommer i kontakt med det iriserande pappret, byter färg från detta till grönblå toner, den blå färgen ökar eftersom de har ett högre pH.

6. - De förekommer i tre av materiens tillstånd.- De är i fast tillstånd, i flytande lösningar och i form av gaser såsom klorgas.

7.- Några exempel på baser:

Kalciumoxid, kaliumhydroxid, vanligt salt, kaustisk soda, kapsin, syra

• Aluminiumhydroxid
• Bariumhydroxid
• Kalcium hydroxid
• Kopparhydroxid
• Järnhydroxid
• Magnesiumhydroxid
• Kaliumhydroxid
• Natriumhydroxid
• Titanhydroxid
• Zinkhydroxid.

Syror:

7. - Proton release.- Syror reagerar genom att frigöra protoner till en lösning i vilken syran löses upp. I mineralsyror tenderar väte att kombineras med metaller och metalloider, medan vätskor bildas med föreningen av väte med icke-metalliska mineraler och med svavel.

8. - Syra eller syrlig smak. - När de testas har de en kryddig eller sur smak (den så kallade "syrliga smaken"), exempel på vilka är syra citrusfrukter av citroner, apelsiner, grapefrukt, chilipeppar, mandariner och guavaer, samt askorbinsyra (vitamin C).

9.- De är frätande.- Syror angriper elektrokemiskt olika ämnen på ett sådant sätt att de korroderar dem, till exempel svavelsyra som verkar genom korrosion olika ämnen inklusive ett brett utbud av organiska och oorganiska ämnen, vilket är fallet med de flesta metaller.

10. - De förekommer i tre av materiens tillstånd.- De är huvudsakligen i flytande och gasformigt tillstånd även om de kan hittas i fast tillstånd, vilket är fallet med bensoesyra.

11. - Fet konsistens. - Både organiska och oorganiska syror tenderar att ha en karakteristisk oljig konsistens.

12. - De byter färg på lakmuspapper. - Syror reagerar med lakmuspapper genom att ändra dess färg till en rödaktig, orange eller magenta nyans, beroende på pH-värdet för syran som mäts.

Några exempel på syror:

• Acetylsalicylsyra
• Ättiksyra
• Hydrobromic Acid HBr
• Kolsyra H2CO3
• Klorsyra HCLO3
• Klorsyra HClO2
• Fluorvätesyra HF
• Fluorsyra HFO3
• Fluorsyra HFO2
• Hypoklorsyra-HClO
• Hypofluorsyra HFO
• Salpetersyra HNO3
• Salpetersyra HNO2
• Perklorsyra HClO4
• Perfluoridsyra HFO4
• Vätesulfid H2S
• Svavelsyra H2SO4
• Svavelsyra H2SO3
• Myrsyra
• Svavelsyra