Exempel på massvolymproblem

I en kemisk reaktion är många av reaktanterna och många av produkterna gaser. Det är möjligt att ta reda på volymen på en gas som används eller produceras under reaktionen om vi vet vikten av ett av ämnena.
Vid problem av denna typ måste följande beaktas:
Gasens vikt ersätts med volym-gram, eftersom en mol av vilken gas som helst har volymen 22,4 liter vid normal temperatur och tryck.
Hur många gram zink behövs för att producera 11,2 liter väte när denna metall reagerar med saltsyra.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Vikten av en mol H är 2 g och upptar en volym på 22,4 liter:
Zn = 65 g; 2 HCl = 72 g; ZnCl₂ = 135 g; H₂ = 2 g.
Ekvationen läses: En mol zink (65 g) reagerar med två mol HCl (72 g) och producerar en mol ZnCl₂ (135 g) och en mol eller en gramvolym H₂(2 g eller 22,4 liter).
Dessa data skrivs under formeln och problemdata ovanför formeln:
Xg 11,21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + H₂^
65g 72g 135g 22,41
En regel om tre utförs med problemdata, vilket eliminerar data som inte behövs:
Xg 11,21
Zn ⇒ H₂^
65g 22,41
X är vid 65 gram eftersom 11,2 liter är vid 22,4 liter

X = (11,2 IX65g) /22,4 I X = 32,5 g zink
Resultat: 32,5 gram zink behövs.