Exempel på organiska och oorganiska molekyler

De Allmän kemi det är vetenskapen som studerar alla typer av materier som finns, och deras interna förändringar ha kontakt mellan olika typer av detta.

De Organisk kemi Det är den del av Allmän kemi som är avsedd att studera saken vars huvudsakliga beståndsdel är Kolelement, Än sen då det är en del av levande organismer.

De Oorganisk kemi Det är den del av allmän kemi som ansvarar för att studera det så kallade "mineralämne", som är en del av Jag bor inte i en miljö.

De Molekyl är unionen av olika atomer av olika element kemikalier för att bilda nya ämnen, med sina speciella egenskaper.

I allmän kemi, Element Är det ren substans som bildas av atomer av en enda typ. Elementen klassificeras i det periodiska systemet för kemiska element.

Precis som han Atom är elementets grundläggande enhet, den Molekyl är huvudenheten av föreningar, som är ämnen som har ett karakteristiskt kemiskt beteende.

De Föreningar kan bildas som en följd av naturfenomen, eller skapas i laboratorier eller i Industriella plantor

, så molekyler finns överallt. Molekylerna finns i mineraler, i trädblad, i mat, i mediciner, i vattnet vi dricker, i luften vi andas och till och med i föroreningarna av miljön.

Allmän kemi är huvudsakligen uppdelad i Oorganisk kemi Y Kemisktill OrgnicaDärför kan molekyler också klassificeras som oorganiska och organiska.

Oorganiska molekyler

I oorganisk kemi bildas molekyler mestadels av kombination av atomer med positiva valenser med andra av negativa valenser, i jonbindningar. Dessa bindningar bildas främst av de elektromagnetiska krafterna mellan atomerna, genererade av närvaron av valenselektroner.

Således uppstår alla joniska föreningar, såsom salter, oxisalter, syror, oxisyror, oxider och hydroxider.

Oorganiska molekyler som elektrolyter

Huvudegenskapen hos joniska molekyler är att när de kommer i kontakt med vatten H₂ELLER, de är uppdelade i dess två delar: positiva och negativa. Dessa två delar, elektriskt laddade atomer eller grupper av atomer, är spridda i vattnet. Till den oorganiska substansen som kan separeras i vatten, det kallas elektrolyt.

Lösningen som bildas av vatten och positivt och negativt laddade partiklar kallas "Elektrolytisk lösning". Denna typ av lösning har förmågan att leda elektriska strömmar, varför den används i elektrokemiska celler, såsom bilbatterier.

Oorganisk syra och alkaliska molekyler

När det gäller oorganiska molekyler såsom Syror, den Oxysyror och den Hydroxider, samtidigt som de separeras i en positiv och negativ del, bidrar de till lösningen en egenskap som kallas vätepotential, mätt som negativ logaritm av vätejonkoncentration.

De Vätepotential (pH) avgör hur mycket lösningen är sur. På pH-skalan, som sträcker sig från ett värde på 1 för maximal syrahalt till 14, vilket är fullständig alkalinitet eller basitet, sträcker sig syrakaraktären från värdena 1 till 6 och den alkaliska är mellan 8 och 14. 7 representerar neutralt pH; varken sur eller basisk. Resultatet av den negativa logaritmen för H + -koncentrationen kommer att berätta var vi är på skalan.

Exempel på syror:

Saltsyra: HCl: H⁺ + Cl^-

Bromvätesyra: HBr: H⁺ + Br^-

Svavelsyra: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Cyanvätesyra: HCN: H⁺ + CN^-

Saltsyra: HI: H⁺ + Jag^-

Exempel på oxisyror:

Svavelsyra: H₂SW₄: 2H⁺ + SO₄^-2

Kolsyra: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Salpetersyra: HNO₃: H⁺ + NEJ₃^-

Fosforsyra: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Perklorsyra: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Exempel på hydroxider:

Natriumhydroxid: NaOH: Na⁺ + OH^-

Kalciumhydroxid: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

Ammoniumhydroxid: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Kaliumhydroxid: KOH: K⁺ + OH^-

Magnesiumhydroxid: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Oorganiska molekyler i kemiska reaktioner

När oorganiska molekyler deltar i en kemisk reaktion kan det finnas fyra grundläggande och enkla reaktionsmekanismer: Syntes, sönderdelning, enkel substitution och dubbel substitution. Här är ett exempel på var och en:

Syntes

En syntesreaktion är en i vilken två molekyler samlas i en slutprodukt bestående av en enda molekyl. I exemplet är det fallet att kalciumoxid kombineras med koldioxid för att bilda en kalciumkarbonatmolekyl.

Sönderfall:

En sönderdelningsreaktion är en där en inledande molekyl separeras i två nya stabila molekyler. Så är fallet med kalciumhydroxid, som separeras i en molekyl av kalciumoxid och en annan av vatten.

Enkel ersättning:

I en enkel substitutionsreaktion, en atom av ett element byts ut med en av atomerna i en molekyl. Så är fallet med metalliskt zink, placerar sig själv i stället för väte i klorväte, frigör det och bildar zinkkloridmolekyler.

Dubbelbyte:

I en dubbel substitutionsreaktion, vissa atomer med två initialmolekyler byts ut för att generera två olika molekyler som produkter. Så är fallet med kalciumkarbid, som genomgår frisättning av kol, som kommer att kombineras med väte från vatten för att bilda acetylen. Kalcium binder till syre för att bilda kalciumoxid som en andra produkt.

Organiska molekyler

Organisk kemi är kolkemi, vilket innebär att alla organiska molekyler kommer att ha närvaron av detta element i olika strukturella arrangemang.

Organiska molekyler kännetecknas av konstant närvaro av kovalenta obligationer. Kovalenta obligationer med de i vilka två atomer går samman för att dela sina valenselektroner och därmed slutföra sina oktetter ömsesidigt.

Detta är fallet med kol, som binder till andra atomer av samma element. Kedjor med mycket olika längder bildas, från två till sextio kolatomer, och till och med dessa kedjor de förgrenar sig med andra kedjor med samma längd och uppnår en enorm mångfald av molekyler organisk.

Joniska bindningar är också närvarande, men dessa förekommer i mellansteg av långa reaktionsmekanismer i vilka en önskad molekyl bildas.

De enklaste organiska molekylerna inkluderar kol och väte. Den senare fullbordar kolvalensen som kräver det.

I organisk kemi kan molekyler vara linjära eller alifatiska, grenade, cykliska och aromatiska.

Dessutom är elementen syre, kväve, svavel och fosfor involverade i de organiska molekylerna, vilket har en imponerande mångfald av funktionella grupper för molekylerna.

Funktionella grupper i organiska molekyler

De Funktionella grupper är grupper med två eller flera atomer som, när de går med i en kol-vätekedja, bildar olika kemiska arter med ett särskilt beteende. Därefter listas de sju huvudtyperna av organiska molekyler med deras respektive funktionella grupper. Bokstaven "R" används för att beteckna kol-vätekedjan.

Alkylhalider - Form: R-X / Funktionell grupp: Ett halogenelement (klor, brom, jod)

Alkoholer - Form: R-OH / funktionell grupp: -OH eller hydroxyl.

Aldehyder - Form: R-CHO / funktionell grupp: -CHO, som alltid går till slutet av kedjan.

Ketoner - Form: R-CO-R / funktionell grupp: -CO- eller karboxi, alltid i mittkedjan i kedjan.

Organiska syror - Form: R-COOH / funktionell grupp: -COOH eller karboxyl, alltid i slutet av kedjan.

Syraestrar - Form: R-COO-R / Funktionell grupp: -COO-, är resultatet av att man förbinder en syrakedja med en annan kol-vätekedja.

Aminer - Form: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / funktionell grupp: -NH₂, -NH-, -N = eller Amino, som är ett kväve kompletterat med väte på de platser där det inte finns någon kol-vätekedja. Som sagt kan det gå i slutet av kedjan eller i mitten. Kväveatomen kan åtföljas av en, två eller tre organiska kedjor för att bilda en slutlig molekyl. Aminer kan betraktas som organiska derivat av ammoniak NH₃.

Organiska molekyler i kemiska reaktioner

Organiska molekyler, ju längre deras kol-vätekedjor är, desto fler platser eller atomer tillgängliga för att delta i en kemisk reaktion.

Oftast tillsätts element eller kedjor till ett av de närvarande kolerna, eller en del av huvudkedjan lossas för att alstra en annan organisk förening.

Eftersom sådana reaktioner är långsamma används katalysatorer, som är kemiska medel för att påskynda reaktionerna. I vissa fall är katalysatorn ett fint nät av platinametall.

Exempel på oorganiska molekyler

Natriumklorid NaCl

Kaliumklorid KCl

Ammoniumklorid NH₄Cl

Natriumnitrat NaNO₃

Kaliumnitrat KNO₃

Ammoniumnitrat NH₄INTE₃

Svavelsyra H₂SW₄

Fosforsyra H₃PO₄

Fosforsyra H₃PO3

Saltsyra-HCl

Jodvätesyra HI

Natriumhydroxid NaOH

Kaliumhydroxid KOH

Ammoniumhydroxid NH₄Åh

Kalciumhydroxid Ca (OH)₂

Magnesiumhydroxid Mg (OH)₂

Järnhydroxid Fe (OH)₂

Järnhydroxid Fe (OH)3

Järnsulfid FeS

Järnsulfat FeSO₄

Järnsulfat Fe₂(SW₄)₃

Exempel på organiska molekyler

Glukos C₆H₁₂ELLER₆

Metan CH₄

Etan C₂H₆

Acetylen C₂H₂

Propan C₃H₈

Butan C₄H₁₀

Etanol C₂H₆ELLER

Sackaros C₁₂H₂₂ELLER₁₁

Metanol CH₄ELLER

Glycerol C₃H₈ELLER₃