Exempel på mass-massproblem

En balanserad ekvation visar oss förhållandet mellan massorna av produkterna och reaktanterna.
Hur många mol natriumklorid behövs för att producera 355 g klor?
NaCl-Na + Cl ₂
1. Ekvationen är balanserad: NaCI ⇒ 2Na + Cl ₂^
2. Molekylvikten för varje förening eller element beräknas:
2 NaCl = 2 (23 + 35,5) = 2 (58,5) = 117 g
2 Na = 2X23 = 46 g
C1₂ = 2 X 35,5 = 71 g
3. Informationen läses:
2 mol NaCl (58,5 g), ger 2 mol Na (46 g) + I mol Cl₂(71 g)
4. De begärda uppgifterna skrivs ovanför ekvationen och de tidigare uppgifterna placeras nedan:
Xg 355g
2NaCI ~ 2 Na + Cl ₂^
117g 46g 71g
En andel är etablerad som ignorerar Na, eftersom den inte går in i problemet:
Xg - 355g
117g - 71 g
X rensas:
X = (355gX117g) / 71g = 41535g / 71 = 585g
Resultat: 585 g NaCl behövs för att bilda 355 g Cl ₂
Eftersom svaret frågas i mol, dela 585 g NaCl med molekylvikten för en NaCl-molekyl:
585 / 58,5 = 10 mol NaCl