Exempel på kemisk grad

Enligt allmän kemi är kemisk examen en Analysmetod som används för att känna till koncentrationen av en lösning av ett ämne, blandar den lite efter lite med en annan lösning av känd koncentration, med vilken den kommer att ha en kemisk reaktion.

Den kemiska titreringen är en metod för kvantitativ analys, vilket betyder att fokuserar på att veta mängden av ett visst ämne av problemlösningen. Det är att driva dessa data som denna metod också kallas värdering.

Förutom kemisk titrering och titrering kallas alla dess applikationer tillsammans Volymetri, som hänvisar till det faktum att för analysen interagerar två flytande lösningar med deras respektive koncentrationer, en känd och en okänd, för att erhålla uppgifter om okänd.

Till Exempel på okänd koncentration kallas Analyteoch lösningen som hjälper dig att veta att information kommer att anropas Standard lösning.

Förfarande för en kemisk examen

Ett exempel kommer att användas för att bättre förstå titreringsproceduren. Det krävs att bestämma koncentrationen av ett prov av lösning som innehåller natriumhydroxid (NaOH).

1. - För att börja är det viktigt vet vilken komponent som ska mätas. I exemplet ska koncentrationen av natriumhydroxid (NaOH) i provet bestämmas.

2.- Ett ämne med känd koncentration väljs för att reagera med provet. Det måste vara ett ämne som kan reagera i ett bra stökiometriskt förhållande. I allmänhet, eftersom natriumhydroxid är en bas, används en syra för att konsumera den i en kemisk reaktion. I fallet med detta exempel kommer saltsyra (HCl) att användas, som reagerar i förhållandet 1 till 1 med hydroxiden.

3.- Provet bereds. I en Erlenmeyer-kolv, specifik för titrering, tillsätts en viss volym av provet; ibland är det 10 milliliter, vid andra tillfällen 25 milliliter. Det tillsätts vanligtvis som det är, även om det ibland späds med destillerat vatten. Men det är alltid sant att de är 10 eller 25 milliliter. Det är viktigt att känna till arbetsvolymen.

4.- En reaktionsindikator väljs. En reaktionsindikator är en kemikalie som tillsätts till provet innan en titrering påbörjas. Reaktionsindikatorn är inte kemiskt inblandad. Vad det gör är att ge provet en färg, och när reaktionen slutar byter den färg. Det är dess funktion: att ändra färg för att signalera att reaktionen är över. På så sätt vet du hur mycket saltsyra som har använts för att reagera med all natriumhydroxid. Indikatorn väljs enligt reaktionen och pH-värdet som ska hanteras. I detta fall, reaktionen är en syrabasneutraliseringoch pH-värdet som ska hanteras är mellan 3 och 5, så det lämpligaste är metylorange för exemplet.

5.- Förbered en Burette med lösningen av känd koncentration, som till exempel är saltsyra. En burett är ett glasrör som har en skala i milliliter, i vilket ämnet med känd koncentration ska tömmas. I andra änden har den en flödesreglerande ventil, tillräckligt förseglad för att analytikern kan manipulera den. och uppnå ett flöde som ger dig självförtroende att stoppa när indikatorn visar att reaktionen har färdiga.

6. - Den fylld burett placeras på en universalhållare med motsvarande tillbehör för att hålla den. I luften, på basen av stödet, börjar titreringen och öppnar burettkranen lite efter lite, så att neutralisering sker dropp för droppe. Med handen som håller Erlenmeyer-kolven i provet skakas reaktionen medan strålen från buret tas emot precis där.

7.- När indikatorn byter färg stängs buretkranen. På skalan av det det kommer att ses hur många milliliter Saltsyra tillsattes till provet för neutralisering. Det är de uppgifter som betyder något för oss.

8. - Med de erhållna uppgifterna, beräkningar för att veta koncentrationen av natriumhydroxid du behöver veta.

Enheter där koncentrationen hanteras

Koncentrationen, beroende på den volym som används, kan mätas i flera enheter som är praktiska när man gör beräkningar:

Molaritet (mol / liter): Det hänvisar till antal mol löst ämne, det vill säga av det ämne som du arbetar med, för varje liter lösning. Mullvärdet är värt samma som gram dividerat med ämnets molekylvikt. I exemplet är molvikt för natriumhydroxid 40 g / mol.

Normalitet (ekvivalenter / liter): Det är antalet motsvarande löst ämne i varje liter lösning. Motsvarande ekvivalenter beräknas genom att dividera gram med ekvivalent vikt. Motsvarande vikt beräknas som kvoten för molekylvikten och den aktiva valensen för samma substans. I exemplet erhålls den ekvivalenta vikten av natriumhydroxid (NaOH) med molekylvikten 40 g / mol, och detta divideras med 1, vilket är valensen med vilken OH kemiskt verkar^-.

Gram per liter: Det är antalet gram ämnet för varje liter lösning. Dessa enheter används inte ofta, eftersom det i titreringen sker en kemisk reaktion och kemiska reaktioner förstås och mäts endast genom att hantera mol.

Det finns andra enheter Koncentration som molalitet (mol / kg lösningsmedel), men för titreringens syfte, där endast volymer används, är molaliteten värdelös när man gör beräkningarna.

Exempel på kemisk grad

Titrering eller volymmetri har mycket specifika tillämpningar, eftersom de kemiska ämnen som kan utsättas för denna typ av analys räknas. De som finns nämns.

Syra-basvolym: Det är det enklaste eftersom det består av en kemisk reaktion mellan en syra och en bas. Indikatorerna som används i denna volym varierar beroende på pH som hanteras i titreringen. Metylapelsin och fenolftalein är de viktigaste.

Komplexometri: Denna volymmetri använder en standardlösning av ett komplexbildande medel, vilket är en molekyl som fångar ett visst element i analyten för att isolera den och analysera dess kvantitet. Den viktigaste standardlösningen är etylendiamintetraättiksyra eller EDTA.

Redox Volumetry: Det kännetecknas av de kemiska reaktioner som äger rum i det, vilka är oxidations- och reduktionsreaktioner. Ett exempel på detta är bestämningen av järn (Fe) med Cr-dikromatjon₂ELLER₇^-2.

Argentometry: Det handlar uteslutande om bestämning av klorider (Cl^-) i ett prov genom verkan av en Silver Nitrate Standard Solution (AgNO₃).

Glöm inte att lämna dina kommentarer.