Användning av muriatsyra

Saltsyra Det är det kommersiella namnet som tilldelats saltsyra när det finns i vattenlösning. Saltsyra är den oorganiska kemiska föreningen som består av en väteatom och en kloratom. Det kallas också väteklorid, och det är en av de viktigaste vätskorna, med en kraftfull syraaktivitet.

Erhålla muriatsyra

Väteklorid erhålls genom behandling av natriumklorid NaCl med svavelsyra H₂SW₄ koncentrerad i stora gjutjärnsretorter. Reaktionen fortgår i två steg; den första utvecklas vid relativt låg temperatur och producerar väteklorid-HCl och natriumbisulfat NaHSO₄. När den första fasen är klar, NaHSO-blandningen₄ och överskott av NaCl tas till en annan retort, där den värms upp till rött, vilket ger den andra reaktionen:

NaCl + NaHSO₄ -> Na₂SW₄ + HCl

Natriumklorid + natriumbisulfat (uppvärmning) -> natriumsulfat + klorväte

HCl-gasen släpptes ut i vatten för att framställa kommersiell saltsyra, med en densitet av 1 196 g / ml och 38,9% av föreningen.

För hushållsändamål marknadsförs den i vattenlösning med en koncentration av 12,5% saltsyra. Detta är ordentligt muriatsyra.

Egenskaper och egenskaper hos muriatsyra

De Väteklorid det är en färglös gas, med en stark och irriterande lukt och en sur smak. Den kan kondenseras vid 10 ° C och utsättas för ett tryck på 40 atmosfärer. Vätskan kokar vid -84 ° C vid vanligt tryck.

De gasen är mycket stabil. Vid 1500 ° C dissocieras mindre än 0,3% i dess element. I gasformigt tillstånd röker den i fuktig luft och bildar en dimma av saltsyradroppar. Med vatten bildar den en azeotrop eller konstant kokpunktsblandning med 20,2% HCl, som kokar vid 110 ° C under en atmosfär av tryck.

HCl Vattenfri vätska leder inte elektrisk ström. Det reagerar inte med zink, men det räcker att tillsätta en liten mängd vatten för att starta reaktionen och frigöra väte. När väteklorid värms upp med de mest aktiva metallerna sker en reaktion som ger kloriderna av metallerna och väte. Denna metod för framställning av klorider är den som används när vattenfri inte kan erhållas från en vattenlösning.

Muriatsyraapplikationer

Efter svavelsyra är saltsyra det mest använda i branschen. Den används som en katalysator för att erhålla glukos och andra produkter genom hydrolys av stärkelse; inom textil-, färg- och läkemedelsindustrin; för att förbereda klorider av olika metaller och betningsbad för att avlägsna oxidslagg från järnplattor innan de förtunnas, galvaniseras eller emaljeras. Limtillverkare använder den för att extrahera produkten från djurvävnader (hudar, hovar och brosk).

Exempel på användning av muriatsyra

1.- För att få glukos: Muriatsyra fungerar som en katalysator för att erhålla glukos, eftersom dess förmåga att dissocieras i ett vattenhaltigt medium gör det möjligt att attackera stärkelse för att hydrolysera det lättare.

2.- Att förbereda Klorider av olika metaller: Salter såsom silverklorid (AgCl), järnklorid (FeCl₂Natriumklorid (NaCl), zinkklorid (ZnCl₂) framställs genom verkan av metallen nedsänkt i muriasyra, som är en vattenlösning.

3.- För desinfektion av toaletter: Hygien i ett badrum säkerställs genom den korta åtgärden av Muriatic Acid, som är ansvarig för försurning av mediet, blandat med tvål och avsevärt minskning av bakteriepopulationen.

4.- Betande bad av järnplåt: Muriatic Acid hjälper till att eliminera oxidslaggskiktet som bildas på järnplattor, för att lämna dem som nya innan du lägger igen ett metallskikt i en galvaniseringsprocess för exempel.

5.- Som ingrediens i Agua Regia: Agua Regia är en blandning av saltsyra-HCl och salpetersyra-HNO₃. Mellan båda syrorna uppnås en attackeffekt av de mest stabila metallerna, såsom guld. Tack vare Agua Regia är det möjligt att lösa upp guld.

6.- Att neutralisera spill Starka baser: När ett oavsiktligt spill av en stark bas som natriumhydroxid inträffar i en industrianläggning är det möjligt att neutralisera detta ämne genom att tillsätta muriatsyra. Efter att ha reagerat syra mot hydroxid finns det redan ett neutralt pH och den farliga situationen har upphört.

7.- För att förbereda standardlösningar: Muriatsyra i olika koncentrationer är användbar för att förbereda standardlösningar (lösningar med känd koncentration) att utföra volymetrisk analys, i vilken mängden av ett känt ämne i ett flytande prov bestäms.

8.- För att rengöra laboratorieglas: Muriatic Acid är användbart vid rengöring av laboratorieutrustning av glas. Dessa tvättar säkerställer upplösning och total eliminering av kemiska ämnen som har blivit kvar eller fastnat i materialet. Ibland värms upp Muriatic Acid för att bättre uppnå syftet.

9.- Som kemiskt reagens: Muriatsyra kan användas på laboratorienivå för att generera vissa kemiska reaktioner, vare sig organiska eller oorganiska. Kloridens lätthet att lossna från väte hjälper till att påskynda interaktionen mellan reaktanter.

10.- Som leverans i termoelektriska anläggningar: Muriatsyra används för att leverera den till brickorna där kondensvattnet kyls (i kyltornen). Surheten hjälper till att förhindra bildning av hårdhetsavlagringar (Kalciumkarbonat CaCO₃). Denna sista förening förblir upplöst tack vare denna leverans.