Exempel på Valencia Quimica

Kemiska Valencia är ett tal, positivt eller negativt, det anger hur många elektroner atomen kan "ge upp" eller "ta emot" av ett kemiskt element i en kemisk reaktion, för att sammanfoga andra i en bindning.

Kemiska Valencia kommer att bero på Elektronisk konfiguration (arrangemanget av elektronerna) av atomen, definieras av de som finns kvar i det yttre skalet.

Oktettregel

Innan man fastställer hur valens hanteras är det nödvändigt att förstå Oktettregel.

Oktettens regel anger att ”En atom når stabilitet när den har Åtta elektroner i sitt sista skal, Tack vare bildandet av en länk med en eller flera atomer ”.

Betydelsen av Valencia

För att bättre detaljera Valencia är det nödvändigt att lista de fastställda reglerna:

Ja det finns 1 elektron i det sista lagret är valensen +1, eftersom atomen kan vara lossa från 1 negativ elektronladdning, blir positiv med värdet 1.

Ja det finns 2 elektroner i det sista lagret är valensen +2, eftersom atomen kan vara lossna från 2 negativa elektronladdningar, blir positiva med värdet 2.

Ja det finns 3 elektroner i det sista lagret är valensen +3, eftersom atomen kan vara lossna från 3 negativa elektronladdningar, blir positiva med värdet 3.

Ja det finns 4 elektroner i det sista lagret är valensen +4 ó -4, eftersom atomen är kan lossna från 4 negativa elektronladdningar, blir positiva med värdet 4, eller det kan lika ta emot 4 negativa elektronladdningar, blir negativa med värdet 4.

Ja det finns 5 elektroner i det sista lagret är valensen -3, för att åstadkomma oktettens regel kräver atomen åtföljas av 3 negativa elektronladdningar.

Ja det finns 6 elektroner i det sista lagret är valensen -2, för att åstadkomma oktettens regel kräver atomen åtföljas av 2 negativa elektronladdningar.

Ja det finns 7 elektroner i det sista lagret är valensen -1, för att åstadkomma oktettens regel kräver atomen åtföljas av 1 negativ elektronladdning.

Ja det finns 8 elektroner i det sista lagret är valensen 0, det är Atomen är stabil, eftersom det inte behöver elektroner för att nå Oktettens regel. Denna valens motsvarar atomerna i de ädla gaserna, som inte reagerar normalt med atomerna i andra element. För de senare kallas de också inerta gaser.

Single Valencias och Multiple Valencias

Det periodiska systemet för kemiska element indikerar vilken valens varje atom bär. Men som du kan se finns det atomer som inte presenterar en, utan flera olika valenser på grund av beteendet av deras skal eller orbitaler, som ibland är i hybridisering och presenterar ytelektronerna i olika siffra.

Inom A-grupperna hanteras vanligtvis enstaka valenser, till exempel:

Litium: +1, Natrium: +1, Kalium: +1, Kalcium: +2, Magnesium: +2, Strontium: +2, Aluminium: +3, Kisel: 4, Klor: -1, Brom: -1, Syre: -två.

Men det finns element i samma grupper som hanterar två eller flera valenser:

Tenn: +2,+4; Leda: +2, +4, Svavel: -2, +4, +6.

I fallet med svavel, som har 6 elektroner i sitt sista skal, nämns -2 för när den beter sig mottar två negativa laddningar; dessutom nämns +6, eftersom det kommer att kombinera att ge upp sina 6 elektroner.

Bland övergångsmetallerna hanterar de från 2 till flera valenser:

Krom: +2, +3, +4, +6; Mangan: +2, +3, +4, +6, +7.

Valencia eller tillstånd av oxidation

Valencia of Chemical Elements kan förändras under en kemisk reaktion när ämnen transformeras. Till exempel:

2KMnO₄ + 5H₂SW₃ -> K₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂ELLER

I reagenserna beter sig mangan (Mn) med Valencia +7 i kaliumpermanganat (KMnO₄). Och när reaktionen inträffar, mangansulfat (MnSO₄), där mangan har en Valencia på +2.

Den kemiska ekvationen representerar alltså en REDOX-reaktion, i vilken manganen har reducerats från ett värde +7 till ett värde +2. Det är också viktigt att identifiera det element som har oxiderats, vilket i detta fall är svavel (S), som passerar från en valens på +4 i svavelsyra (H₂SW₃vid en valens av +6 i svavelsyra (H₂SW₄).

Det är för denna typ av reaktioner som Valencia också får namnet på Oxidationstillstånd.

Exempel på Valencia kemi

Litium: +1

Natrium: +1

Kalium: +1

Kalcium: +2

Magnesium: +2

Strontium: +2

Aluminium: +3

Kisel: 4

Klor: -1

Brom: -1

Syre: -2

Tenn: +2,+4

Leda: +2, +4

Svavel: -2, +4, +6

Krom: +2, +3, +4, +6

Mangan: +2, +3, +4, +6, +7