Gaslagar

Boyle-Mariotte: Vid konstant temperatur är volymen för en given massa av en idealgas omvänt proportionell mot trycket som den utsätts för; följaktligen är tryckprodukten och dess volym konstant.
P₁V₁ = P₂V₂

EXEMPEL PÅ TILLÄMPNINGEN:

I ett experiment en idealgas med 25 m³ volym och tryck av 1,5 atm, utsattes det för ett tryck av 4 atm, vilket höll det vid en konstant temperatur. Vilken volym upptar den?
Eftersom temperaturen förblir konstant och vi känner till P₁, P₂ och V₁, vi måste:

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 m³

Charles: Vid konstant tryck ökar volymen för en given massa av en idealgas med 1/273 relativt volymen vid 0 ° C för varje ° C dess temperatur stiger. På samma sätt drar den kontrakt med 1/273 med avseende på dess volym vid 0 ° C för varje grad ° C som dess temperatur sjunker, förutsatt att trycket förblir konstant, det vill säga:

V_total= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = konstant
k₁= konstant

Av detta följer att: k₁= k₂

V₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ därför V₁/ T₁= V₂/ T₂

Gay-Lussac: Vid konstant volym ökar trycket för en given massa av en idealgas med 1/273 i förhållande till dess tryck vid 0 ° C för varje ° C som ökar eller sänker temperaturen så länge dess volym kvarstår konstant.

P_total= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = konstant
Av detta följer att: k₁= k₂

P₁/ K₁T₁= P₂/ K₂T₂ därför P₁/ T₁= P₂/ T₂