Kännetecken för vätskor

En vätska är allt ämne består av molekyler som ständigt är i rörelsekolliderar med varandra miljoner gånger per sekund. Det är ett av materiens fysiska tillstånd: det mellanliggande. Vätskemolekylerna rör sig inte lika fritt som de som utgör en gas, och de är inte heller så nära varandra som i ett fast ämne.

Vätskor har en definierad volym men deras form beror på konturen på behållaren som innehåller dem. Vätskor är praktiskt taget okomprimerbar. Vissa egenskaper hos vätskor är viskositet, ytspänning, sammanhållning, vidhäftning, kapilläritet, kokpunkt, smältpunkt.

Viskositet

Viskositet är all vätskes motståndskraft mot flödet. Dräneringsvätskor möter denna motstånd som en följd av de kombinerade effekterna av sammanhållning och vidhäftning. Viskositet produceras av den glidande effekten som härrör från rörelsen av ett vätskeskikt i förhållande till ett annat, det kan betraktas som orsakat av molekylernas inre friktion.

Till öka temperaturen på en vätska, viskositeten minskar alltid och ökar med ökande tryck. Ju högre viskositet vätskan flyter långsammare, tvärtom, desto lägre viskositet flyter vätskan snabbare.

Viskositet kan mätas genom att ta den tid det tar för en vätska att strömma genom ett tunt rör, under tyngdkraftseffekt.

I transformationsindustrin är det mycket användbart att känna till vätskans viskositet, eftersom du kan veta vilken typ vätska är den mest lämpliga för användning i vissa maskiner så att den fungerar under optimala förhållanden. Enheten för viskositet i det internationella systemet är poiseuille (N * s / m²). I CGS-systemet är det poise (dyne * s / cm²).

Ytspänning

I en vätska, varje molekyl rör sig alltid under påverkan av sina angränsande molekyler, de inre molekylerna lockar varandra till nästan samma storlek i alla riktningar. Men på ytan av vätskan är en molekyl inte helt omgiven av andra och som ett resultat upplever den bara attraktionen av molekyler som ligger under och till sidorna.

Som ett resultat upplever molekylerna längs ytan a dragning i vätskan, vilket gör att ytmolekylerna dras in och därmed kommer från spänningen och får vätskans yta att fungera som en tunn elastisk film och osynlig.

Ytspänningen är ansvarig för motstånd som en vätska uppvisar genomträngningen av dess ytor, av tendensen till den sfäriska formen av droppar av en vätska, av ökningen av vätskorna i kapillärrör och av flytningen av föremål eller organismer på vätskans yta.

Ytspänning vatten är större än för många andra vätskor. Det kan mätas med en platina ring som placeras på vätskans yta. Kraften som krävs för att separera ringen från vätskeytan mäts med en hög precisionsbalans.

Det representeras av den grekiska bokstaven γ och dess enheter är: N / m i det internationella systemet och dyne / cm i CGS-systemet. Vätskernas ytspänning kan reduceras genom att lösa ytaktiva ämnen i dem, såsom tvålpulver, vilket gör att tvålpartiklar tränger lättare in i klädtyger.

Sammanhållning

Sammanhållning är den attraktiv kraft mellan vätskans molekyler. Till exempel har alkohol en lägre sammanhållningskraft mellan molekylerna än vatten. Av denna anledning flyktar alkohol fortare. Om vi ​​sätter droppar alkohol och olja på ett glas observeras att alkoholen krossas mer än oljedropp, eftersom sammanhållningskraften och ytspänningen hos oljan är högre än i alkohol. På grund av den sammanhängande kraften samlas två droppar vätska för att bilda en, vilket är fallet med vatten och kvicksilver.

Efterlevnad

Det definieras som att följa Attraktionskraft mellan molekyler av olika ämnen. De flesta flytande ämnen fäster vid väggarna i fasta kroppar.

Om det är i en vätska tvingas limet är större än sammanhållningskrafterna, ytan på vätska dras till ytan av en fast kropp. Om sammanhållningskrafterna är större än vätskans vidhäftning kommer den inte att fästa vid ytan på det fasta ämnet, så är fall av kvicksilver, eftersom när en glasstav sätts in i en behållare full av kvicksilver när den tas bort observeras att torr.

Kapillaritet

Det är bildande av en konkav (nedsänkt) menisk eller bildning av en konvex (upphöjd) menisk av en vätskes yta i kontakt med ett fast ämne, till exempel på väggarna i ett rör.

Kapillaritet beror på krafterna som skapas av ytspänningen och genom vätning av väggarna i ett rör. De är exempel på kapilläritet: när vattnet absorberas av en svamp, smälter vaxets uppkomst av ljusets veke, vattnet när det stiger upp genom jorden. Fontänpennor och dun är också utformade baserat på fenomenet kapillaritet.

Kokpunkt

Kokpunkt är Temperatur vid vilken en vätska börjar förvandlas helt till en ånga. Om temperaturen höjs till högre blir övergången snabbare och ångan kommer mycket snabbare. Till exempel är vattenets kokpunkt vid 100 ° C och etylalkohol är vid 78 ° C.

Frys punkt

Fryspunkt är Temperatur vid vilken en vätska börjar förvandlas till ett fast ämne. Detta beror på att substanspartiklarna vid en lägre temperatur tappar kinetisk energi. De passar i en mer kompakt form. De är beställda, så de når detta tillstånd av aggregering. Till exempel är fryspunkten för vatten vid 0 ° C.

Exempel på egenskaper hos vätskor

Består av molekyler som ständigt är i rörelse

Deras form beror på konturen på behållaren som innehåller dem

De är praktiskt taget okomprimerbara

Viskositet

Ytspänning

Sammanhållning

Efterlevnad

Kapillaritet

Kokpunkt

Frys punkt