Definition av Hydrogen Bridge

Vätebindning sker under tre olika omständigheter.

1) när elektroner delas mellan två atomer,

2) när a tvinga från attraktion mellan en atom med elektrisk laddning negativ av a molekyl och en väteatom kovalent bunden till en annan negativ atom i en annan molekyl eller

3) när en atom plockar upp elektroner från en annan atom.

På detta sätt kan man säga att en vätgasbro är den attraktiva kraften mellan en elektronegativ atom i a molekyl med en väteatom som är kovalent bunden till en annan elektronegativ atom i en molekyl som är stänga.

Vätgasbryggan när det gäller vatten

Vätebindningen är resultatet av bildandet av en kraft med en väteatom fäst till en kväve-, syre- eller fluoratom, som är speciellt elektronegativa atomer och är receptorer för vätebindningar och det spelar ingen roll om de är kovalent bundna till en väteatom eller inte. väte.

I denna mening är Vatten är en kovalent molekyl och har vätebindning mellan väten i en molekyl och oxygener i nästa molekyl och för detta

anledning vatten bildar nätverk som ger det unika egenskaper. På detta sätt, om vätgasbindningen i vattnet inte var, kunde dess höga kokpunkt inte förklaras, inte heller dess ytspänning.

Intermolekylära länkar

Intermolekylära bindningar utgör interaktioner mellan enskilda molekyler i a ämne. Från dessa interaktioner är det möjligt att förklara egenskaperna hos vätskor (till exempel kokpunkten) och fasta ämnen (till exempel smältpunkten).

Det finns tre intermolekylära bindningar: dipol-dipolbindningen, vätebindningen och dispersionskrafterna.

Dipol-dipolbindningen avser positiva och negativa polära molekyler som interagerar och etablerar en elektrisk attraktiv kraft mellan dem. Vätebrobindningen är en typ av dipol-dipolbindning, vilket innebär att den förekommer mellan polära molekyler, men med en karakteristisk singularis: dessa polära molekyler måste innehålla ett väte som är bundet till andra element med hög elektrisk negativitet, som det händer med fluor, syre och kväve.

Slutligen är dispersionsstyrkorna, även kända som Londons styrkor, mycket svagare än de två föregående och har en relevant kännetecken: de är krafter som upprättas mellan apolära molekyler, det vill säga utan poler eller utan elektriska laddningar (även om det inte finns några laddningar elektrisk attraktion inträffar, eftersom en apolär molekyl inducerar dipolen i en annan molekyl och detta orsakar en intermolekylär bindning, det händer med gaser apolar när det sker en övergång från gas till vätska genom kondensering).

Foton: Fotolia - kali1348 / molekuul

Ämnen i Hydrogen Bridge