แนวคิดในคำจำกัดความ ABC

ในสาขาเคมีจะใช้ไฝเป็น หน่วย จาก การวัดโดยเฉพาะอย่างยิ่งมันเป็นหน่วยของมวล หน่วยนี้ทำให้สามารถอ้างถึงจำนวนอะตอมใน a สาร. แนวคิดของโมลสามารถใช้ได้ทั้งกับอะตอมและโมเลกุล

โมลเป็นหน่วยที่ใช้ในเคมีหรือใน วิศวกรรม เคมี. แนวคิดอื่นๆ ที่เกี่ยวข้องมีดังต่อไปนี้: มวลโมเลกุล มวลอะตอม, โมล-กรัม และเลขอาโวกาโดร

เพื่อให้เข้าใจปฏิกิริยาเคมี จำเป็นต้องรู้อนุภาคมูลฐานของสสาร อนุภาคพื้นฐานคืออะตอมซึ่งแตกต่างกัน อย่างไรก็ตาม ความแตกต่างเหล่านี้มองไม่เห็น เนื่องจากอะตอมมีขนาดเล็กเกินไป

เพื่ออำนวยความสะดวกนี้ การบ้าน คุณสามารถเริ่มจากสิ่งต่อไปนี้ เข้าใกล้: ว่าอะตอมแต่ละชนิดมีมวลต่างกัน ด้วยเกณฑ์นี้ เป็นไปได้ที่จะแยกแยะอะตอมโดยใช้ a การเปรียบเทียบ ของมวลชนของตน เพื่อให้ได้ข้อมูลนี้ ต้องสร้างระบบสัดส่วนระหว่างอะตอมประเภทต่างๆ กล่าวอีกนัยหนึ่งจำเป็นต้องสร้างมวลสัมพัทธ์ของอะตอมในรูปของสัดส่วน ในการทำเช่นนี้ ในศตวรรษที่ 19 นักเคมีชาวอิตาลี Amedeo Avogadro ได้คิดค้นระบบที่ยังคงมีผลบังคับใช้ในปัจจุบันและเป็นที่รู้จักในชื่อตัวเลขหรือค่าคงที่ของ Avogadro

ตัวเลขของ Avogadro ช่วยให้ระบุจำนวนอะตอมของสารได้

หน่วยอะตอมคำนวณได้ยาก ด้วยเหตุนี้ Avogadro จึงคิดค้นค่าคงที่ที่ช่วยให้เราสามารถกำหนดจำนวนอะตอมในสสารได้ ดังนั้น จำนวนของอโวกาโดรจึงระบุว่า 1 โมลเท่ากับ 6.022045 x 10 ยกเป็น 23 อนุภาค ตัวเลขนี้ทำให้สามารถรวมชุดของอะตอมของสารไว้ในบล็อกเดียวได้ ด้วยวิธีนี้ใน ภาษา ในวิชาเคมี เราสามารถพูดถึงโมลของออกซิเจนรวมกับโมลของคาร์บอนและทั้งคู่ทำให้เกิดโมลของ CO ในแง่นี้ ค่าคงที่ของ Avogadro ช่วยลดการคำนวณในสารประกอบเคมีได้อย่างมาก

มวลโมลาร์หรือมวลอะตอมคืออะไร?

มวลอะตอมคือจำนวนโปรตอนบวกจำนวนนิวตรอน นี่หมายความว่ามวลอะตอมเทียบเท่ากับมวลจริงของอะตอม

ถ้ามวลอะตอมของคาร์บอนเท่ากับ 12 ก็เท่ากับบอกว่าอะตอมของคาร์บอนหนึ่งโมลมีน้ำหนัก 12 กรัม ด้วยวิธีนี้จึงสามารถคำนวณน้ำหนักของอะตอมหรือน้ำหนักของครึ่งโมลได้ โดยปกติมวลกรามจะแสดงเป็นกรัม / โมล กล่าวคือ อะตอม 1 โมลมีน้ำหนักเท่าใด

ภาพถ่าย: Fotolia - Photocreo Bednarek - Vege