30 ตัวอย่างเดือด

เดือด เป็นกระบวนการทางกายภาพโดยที่ โมเลกุล ในสถานะของเหลวถึงจุด อุณหภูมิ ที่ทำให้พวกมันกลายเป็นก๊าซโดยธรรมชาติ

การต้มเป็นกระบวนการที่ตรงกันข้ามกับ การควบแน่น และเป็นธรรมชาติตราบเท่าที่ลำดับของรัฐที่ which เรื่อง อาจปรากฏขึ้นได้สั่งของเหลวและ ก๊าซ อย่างต่อเนื่อง

คำอธิบายพื้นฐาน ของกระบวนการเกี่ยวข้องกับข้อเท็จจริงที่ว่าใน สถานะของเหลว, โมเลกุลเคลื่อนที่ตลอดเวลาและถูกมัดเข้าด้วยกันด้วยแรงดึงดูด ดังนั้น เมื่ออุณหภูมิของของเหลวเพิ่มขึ้นโดยการให้ความร้อน การเคลื่อนที่ของโมเลกุลของของเหลวจะเพิ่มขึ้นจนกระทั่งหากใช้ความร้อน ถึงจุด (จุดเดือด) ซึ่งการเคลื่อนที่นี้เพียงพอที่จะทำให้อนุภาคของของเหลวแยกตัวและผ่านไปยังเฟส ไอน้ำ เมื่ออุณหภูมิของเหลวถึง จุดเดือด, หากใช้ความร้อน อุณหภูมิจะไม่เพิ่มขึ้น เนื่องจากพลังงานที่ได้จากความร้อนถูกใช้ในการเปลี่ยนเฟส ของเหลว-แก๊ส และไม่เพิ่มอุณหภูมิของของเหลว

มันสามารถให้บริการคุณ:

อุณหภูมิเดือด

อุณหภูมิเดือด หรือจุดเดือดคืออุณหภูมิที่ความดันไอของของเหลวเท่ากับความดันรอบ ๆ ของเหลว

จุดเดือดเป็นคุณสมบัติเฉพาะของแต่ละตัว ธาตุ Y สารประกอบเคมี (มันยังทำหน้าที่เป็นข้อมูลอ้างอิงเพื่อระบุตัวตน) ในทางกลับกัน คุณสมบัตินี้ขึ้นอยู่กับความดัน กล่าวคือ จุดเดือดของของเหลวที่ความดันบางอย่างไม่เหมือนกับที่ความดันอื่นที่ไม่ใช่ความดันก่อนหน้า สำหรับเหตุผลนี้,

IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) กำหนดจุดเดือดปกติซึ่งเป็นจุดเดือด แต่ที่ความดัน 1bar มีจุดเดือดต่ำกว่า 0 ° C ตัวอย่างเช่น: ฮีเลียมมีจุดเดือด -269 ° C ที่ความดัน 1 บาร์

ความแตกต่างกับการระเหย

หลายครั้งมีการใช้แนวคิดเรื่องการต้มในลักษณะเดียวกับที่ การระเหยเนื่องจากทั้งสองอ้างถึงการผ่านของสารจากของเหลวไปสู่สถานะก๊าซ

อย่างไรก็ตามการระเหยเป็นกระบวนการที่เกิดขึ้น ค่อยเป็นค่อยไป. มันสามารถเกิดขึ้นได้ที่อุณหภูมิใด ๆ เนื่องจากมันถูกสร้างขึ้นบนพื้นผิวของของเหลว ในขณะที่การเดือดนั้นเกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงสถานะของมวลทั้งหมดของของเหลว ของเหลว และนั่นคือสาเหตุที่มันเกี่ยวข้องโดยตรงกับจุดอุณหภูมิที่แน่นอน: อนุภาคทั้งหมดของของเหลวมีพลังงานเพียงพอที่จะผ่านเข้าสู่เฟสก๊าซ

วัฏจักรของน้ำ

ดิ น้ำทะเล ระเหยและก่อตัวเป็นไอน้ำซึ่งรวมเข้ากับชั้นบรรยากาศที่ลอยขึ้นและก่อตัวเป็นเมฆซึ่ง จากนั้นพวกมันจะเย็นตัว ควบแน่น และสร้างหยดน้ำที่ตกลงสู่พื้นเป็นหิมะ ฝน หรือลูกเห็บ

ตัวอย่างการต้ม

ตัวอย่างจุดเดือดที่แตกต่างกัน องค์ประกอบ Y สารประกอบทางเคมี พวกเขาเป็น:

1. กระบวนการต้มน้ำ: 100 ºC
2. จุดเดือดของเงิน: 2262 ºC
3. จุดเดือดของนีออน: -246 ºC
4. จุดเดือดของไนโตรเจน: -196 ºC
5. จุดเดือดของฮีเลียม: -269 ºC
6. จุดเดือดของซีเซียม: 671 ° C
7. จุดเดือดของไทเทเนียม: 3287 ºC
8. จุดเดือดของแมงกานีส: 2061 ºC
9. จุดเดือดของโบรมีน: 59 ºC
10. จุดเดือดของอะลูมิเนียม: 2467 ºC
11. จุดเดือดของคาร์บอน: 4827 ºC
12. จุดเดือดของโบรอน: 3927 ºC
13. จุดเดือดของโคบอลต์: 2870 ºC
14. จุดเดือดของแอลกอฮอล์ (เอทานอล): 78 ºC
15. จุดเดือดของทอง: 2807 ºC
16. จุดเดือดของฟอสฟอรัส: 280 ºC
17. จุดเดือดของซีนอน -108 ° C
18. จุดเดือดของเจอร์เมเนียม: 2830 ºC
19. จุดเดือดของแคลเซียม: 1484 ºC
20. จุดเดือดของนิกเกิล: 2457 ºC
21. จุดเดือดของคริปทอน: -153 ºC
22. จุดเดือดของทังสเตน: 5930 ºC
23. จุดเดือดของทองแดง: 2567 ºC
24. จุดเดือดของเหล็ก: 2750 ºC
25. จุดเดือดของสารหนู: 817 ºC
26. จุดเดือดของปรอท: 357 ºC
27. จุดเดือดของรีเนียม: 5596 ºC
28. จุดเดือดของกำมะถัน: 445 ºC
29. จุดเดือดของตะกั่ว: 1740 ºC
30. จุดเดือดของแฟรนเซียม: 677 ºC

ตามด้วย: