20 ตัวอย่างของไอออน

เมื่อ อะตอม หรือ โมเลกุล สูญเสียของคุณ ความเป็นกลางทางไฟฟ้า electrical กลายเป็นที่รู้จักในนาม ไอออน. กระบวนการที่เกี่ยวข้องกับการเพิ่มหรือการสูญเสียอิเล็กตรอนตั้งแต่หนึ่งตัวขึ้นไปซึ่งกำหนดลักษณะโครงสร้างอะตอมของอะตอมหรือสารประกอบที่เป็นกลางเรียกว่าไอออไนเซชัน ความรู้พื้นฐานที่สุดเกี่ยวกับการก่อตัวของไอออนนั้นมาจากนักเคมีชาวอังกฤษ ฮัมฟรีย์ เดวี่ (ค.ศ. 1778-1829) และลูกศิษย์ของเขา มิเชล ฟาราเดย์ (ค.ศ. 1791-1867) ตัวอย่างเช่น: คลอไรด์แอนไอออน, แคลเซียมไอออนบวก, ประจุลบซัลไฟด์.

เมื่อ อะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้า ได้รับอิเล็กตรอนอย่างน้อยหนึ่งตัวทำให้เกิดประจุลบ แอนไอออน จะถูกดึงดูดไปยังแอโนด ซึ่งเป็นอิเล็กโทรดที่สารสูญเสียอิเล็กตรอน กล่าวคือ มันออกซิไดซ์ และสิ่งนี้เกิดขึ้นโดยปฏิกิริยาของ ออกซิเดชัน.

ในทางกลับกัน เมื่ออะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้าสูญเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือมากกว่า a ไอออนบวก. ไอออนบวกจะถูกดึงดูดไปยังแคโทด ซึ่งเป็นอิเล็กโทรดที่สารได้รับอิเล็กตรอน นั่นคือ ลดลง และสิ่งนี้เกิดขึ้นจากปฏิกิริยารีดักชัน อิเล็กตรอนที่สูญเสียไปนั้นเป็นระดับพลังงานสุดท้ายของอะตอมที่เป็นกลาง

ใน แอนไอออนอิเล็กตรอนแต่ละตัวในอะตอมซึ่งแต่เดิมเป็นกลางนั้นจะถูกยึดไว้อย่างแน่นหนาโดยประจุบวกของนิวเคลียส อย่างไรก็ตาม ต่างจากอิเล็กตรอนอื่นๆ ในอะตอม ในแอนไอออน อิเล็กตรอนเพิ่มเติมจะไม่เชื่อมโยงกับนิวเคลียสโดย

กองกำลังคูลอมบ์, (แรงปฏิกิริยาทางไฟฟ้าของประจุสองจุดที่หยุดนิ่งและเป็นสัดส่วนโดยตรงกับ การคูณขนาดของประจุทั้งสองและแปรผกผันกับกำลังสองของระยะทางที่คั่นทั้งสอง โหลด)

ดังนั้นในประจุลบ อิเล็กตรอนเพิ่มเติมจะถูกจับโดยโพลาไรเซชันของอะตอมที่เป็นกลาง เนื่องจากการเพิ่มอิเล็กตรอน แอนไอออนจะมีจำนวนมากกว่าอะตอมที่เป็นกลางที่สอดคล้องกัน ในขณะที่ ขนาดของไพเพอร์มีขนาดเล็กกว่าอะตอมที่เป็นกลางที่สอดคล้องกัน เนื่องจากการสูญเสีย อิเล็กตรอน

ที่อุณหภูมิห้องหลายคน สัญญาณไอออน ตรงกันข้ามพวกเขาจะผูกมัดซึ่งกันและกันอย่างแน่นหนาตามรูปแบบปกติและเป็นระเบียบซึ่งก่อให้เกิดการก่อตัวของผลึกเช่นเกลือแกง (โซเดียมคลอไรด์) บ่อยครั้งเมื่อ คุณออกไป ละลายเป็น ตัวทำละลายพวกมันแตกตัวเป็นไอออนได้ง่าย

ไอออนเป็นพื้นฐานของการละลาย กระบวนการทางอุตสาหกรรม เช่นอิเล็กโทรไลซิสและเป็นรากฐานให้กับอุปกรณ์ที่จำเป็นของโลกสมัยใหม่เช่นแบตเตอรี่และตัวสะสม ในกระบวนการออกซิเดชันและการรีดิวซ์ของเอนไซม์จึงมีลักษณะเฉพาะในปฏิกิริยาทางชีวเคมีนับไม่ถ้วนที่เกิดขึ้นใน สิ่งมีชีวิตไอออนต่าง ๆ มีส่วนร่วม

ธาตุที่ปกติจะมีสิ่งอำนวยความสะดวกมากที่สุดในการแตกตัวเป็นไอออนในเชิงบวก (เพื่อสูญเสียอิเล็กตรอนและสร้างไอออนบวก) คือ โลหะ. อโลหะบางชนิดในรูปแอนไอออนและ ก๊าซมีตระกูล เช่นฮีเลียมหรืออาร์กอน พวกมันไม่เกิดไอออน

โดยทั่วไปแล้ว ไอออนจะมีปฏิกิริยาทางเคมีมากกว่าอะตอมและโมเลกุลที่เป็นกลาง และสามารถเป็น monatomic หรือ polyatomic อนินทรีย์หรืออินทรีย์ได้

ตัวอย่างของไอออน

ด้านล่างนี้คือตัวอย่าง 20 ตัวอย่างของไอออน รวมทั้งไอออนบวก ไอออนบวก โมโนอะตอมมิก และโพลิอะโทมิกไอออน

1. คลอไรด์แอนไอออน (Cl^–)
2. แอนไอออนซัลเฟต (SO₄^2-)
3. แอนไอออนไนเตรต (NO₃^–)
4. แคลเซียมไอออน (Ca²⁺)
5. แมงกานีส (II) ไอออนบวก (Mn²⁺)
6. แอนไอออนไฮโปคลอไรท์ (ClO^–)
7. แอมโมเนียมไอออนบวก (NH₄⁺)
8. เฟอริกไอออน (Fe³⁺)
9. เฟอร์รัสไอออนบวก (Fe²⁺)
10. แมกนีเซียมไอออนบวก (Mg²⁺)
11. แอนไอออนซิลิเกต ([SiO₄]^4- )
12. แอนไอออนบอเรต ([BO₃]^3- )
13. แอนไอออนเปอร์แมงกาเนต (MnO₄^–)
14. ประจุลบซัลไฟด์ (S^2-)
15. ไอออนฟอสเฟต (PO₄^3-)
16. แอนไอออนเมตาฟอสเฟต (PO₃^–)
17. แอนไอออนคาร์บอเนต (CO₃^2-)
18. ไอออนซิเตรต ([C₃โฮ₅โอ (ซีโอโอ)₃]^3- )
19. ประจุลบมาลาเต ([C₄โฮ₄หรือ₅]^2-)
20. แอนไอออนอะซิเตท ([C₂โฮ₃หรือ₂]^{– )}