100 ตัวอย่างของอะตอม

ด้วยชื่อของ อะตอม หน่วยขั้นต่ำที่สร้าง forms เรื่อง และยังคงมีคุณสมบัติของ องค์ประกอบทางเคมี ที่เป็นของมัน ตัวอย่างเช่น: อะลูมิเนียม เหล็ก ไอโอดีน อะตอมเป็นอนุภาคพื้นฐานของสสารที่รู้จักทั้งหมดและมีอยู่ในทุกสิ่ง: in สิ่งมีชีวิต และในวัตถุที่ไม่มีชีวิต

อะตอมมักมีลักษณะเป็น a หน่วยแบ่งแยกไม่ได้แต่ไม่ใช่เพราะความเป็นไปไม่ได้ของอะตอมที่ถูกแบ่งออก แต่ในกรณีที่ถูกแบ่งออกก็จะสูญเสีย คุณสมบัติทางเคมี ขององค์ประกอบทางเคมีที่เป็นของมัน: อะตอมในความเป็นจริงประกอบด้วยอนุภาคที่เล็กกว่า: อะตอม

องค์ประกอบของอะตอม

แท้จริงแล้ว องค์ประกอบอะตอม รวมถึงศูนย์กลางที่ประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีโปรตอนและนิวตรอน และหลายชั้นหรือระดับของ พลังงานรอบนิวเคลียสนี้ซึ่งมีอนุภาคย่อยของอะตอมที่เล็กที่สุดของอะตอม, อิเล็กตรอน

ในขณะที่ อิเล็กตรอน มีประจุลบ โปรตอน มีประจุไฟฟ้าเท่ากันแต่เป็นบวกและ นิวตรอน พวกเขาไม่มีค่าใช้จ่าย รัทเทอร์ฟอร์ดเสนอแบบจำลองอะตอมตัวหนึ่งที่อธิบายการมีอยู่ของประจุบวกในนิวเคลียสของอะตอมและประจุลบที่อยู่ในวงโคจรรอบๆ ด้วยแบบจำลองนี้ เป็นไปได้ที่จะอธิบาย (แม้ว่าจะมีข้อจำกัดบางประการ) การรวมตัวของอะตอมจะก่อตัวขึ้น สารประกอบทางเคมี.

คุณสมบัติของอะตอม

อะตอมย่อมมีบ้างเสมอ คุณสมบัติซึ่งมีประโยชน์ในการทำความเข้าใจวิธีการกระจายเมื่อสร้างสารประกอบทางเคมีต่างๆ อะตอมมีเลขอะตอมเสมอ (แสดงด้วยตัวอักษร Z) ที่แทน จำนวนโปรตอนที่มีอยู่ในนิวเคลียสซึ่งเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนซึ่งอยู่ที่ รอบ. นอกจากนี้ยังมีเลขมวลซึ่งแสดงด้วยตัวอักษร A ซึ่งหมายถึงผลรวมของโปรตอนและนิวตรอนที่อะตอมบรรจุอยู่ในนิวเคลียส

การจำแนกอะตอม

องค์ประกอบทางเคมีมีหลายประเภท การจำแนกประเภทที่พบบ่อยที่สุดคือประเภทที่ดำเนินการใน ตารางธาตุ ของธาตุ ซึ่งจัดและจำแนกองค์ประกอบทางเคมีตามเลขอะตอม ท่ามกลางคุณสมบัติอื่นๆ

อะตอมทั้งหมดเหมือนกัน เลขอะตอม พวกมันอยู่ในองค์ประกอบทางเคมีเดียวกัน ในทางกลับกัน อะตอมที่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน แต่มีโปรตอนเท่ากัน (เลขอะตอม) เรียกว่าไอโซโทป ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนมีสาม ไอโซโทป อะตอมธรรมชาติ: protium ¹H (มีโปรตอนในนิวเคลียสและอิเล็กตรอนอยู่ในวงโคจร) ดิวเทอเรียม ²H (มีโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียส และมีอิเล็กตรอนอยู่ในวงโคจร) และทริเทียม ³H (มีโปรตอนหนึ่งตัวและนิวตรอนสองนิวตรอนในนิวเคลียสและมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวอยู่ในวงโคจร) แต่ไอโซโทปทั้งสามเป็นองค์ประกอบทางเคมีเดียวกัน ไฮโดรเจน

ประวัติทฤษฎีอะตอม

ทฤษฎีอะตอมซึ่งรวมถึงอะตอมเป็นหน่วยขั้นต่ำของโครงสร้างของสสาร มีมาตั้งแต่สมัยกรีกโบราณ

ในปี 1803 จอห์น ดาลตัน เสนอแบบจำลองอะตอมที่แสดงให้เห็นว่าการรวมตัวระหว่างอะตอมเพื่อสร้างสารประกอบทางเคมีได้ดำเนินการผ่านสัดส่วนที่กำหนดไว้ของแต่ละอะตอม จอห์น ทอมสัน เป็นผู้กำหนดประจุบวกและประจุลบ และโครงสร้างของ ไอออน ของทั้งสองสัญญาณ ต่อไปที่จะเสนอแบบจำลองอะตอมคือ Rutherford ซึ่งเป็นครั้งแรกที่กำหนดนิวเคลียสของอะตอมที่เป็นบวกและวงโคจรที่มีอิเล็กตรอนอยู่ จากนั้นบอร์เสนอแบบจำลองที่ระบุว่าอิเล็กตรอนไม่ได้อยู่ในวงโคจรหรือระดับพลังงานทั้งหมด แต่มีระดับพลังงานที่อนุญาตและต้องห้าม

แบบจำลองติดตามกันจนกระทั่งการศึกษาในปัจจุบันของ ทฤษฎีควอนตัมเน้นไปที่ทุ่งนาเป็นหลัก แน่นอน เป็นที่แน่ชัดว่าโครงสร้างของนิวเคลียสของอะตอมและอนุภาคที่สร้างมันขึ้นมานั้นซับซ้อนกว่าโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์แบบดั้งเดิมของอะตอมมาก

ตัวอย่างของอะตอม

นี่คือรายการตัวอย่างขององค์ประกอบทางเคมีในตารางธาตุซึ่งมีอะตอมจำนวนหนึ่งที่ประกอบเป็นไอโซโทปของพวกมัน:

ตามด้วย: