20 ตัวอย่าง pH ของสาร

pH เป็นตัวย่อที่ย่อมาจากศักยภาพของไฮโดรเจนและทำงานเป็นตัววัดความเป็นกรดหรือด่างของ การละลายเพราะมันบ่งบอกถึงความเข้มข้นของ ไอออน ไฮโดรเจนหรือไฮโดรเนียม ([H₃หรือ⁺] หรือ [H⁺]) นำเสนอในโซลูชัน

แสดงว่ามี ความสัมพันธ์แบบเต็ม ระหว่างความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนกับระดับความเป็นกรดของ a สารกรดแก่มีไฮโดรเจนไอออนที่มีความเข้มข้นสูง ในขณะที่กรดอ่อนจะมีความเข้มข้นต่ำ

นักชีวเคมี Sørensen เสนอในปี 1909 ว่า pH ทางคณิตศาสตร์ถูกกำหนดให้เป็นลบของลอการิทึมทศนิยมของกิจกรรม (ความเข้มข้นที่มีประสิทธิผล) ของไฮโดรเจนไอออนใน การละลาย. หากสารละลายเจือจาง สามารถใช้ความเข้มข้นของโมลาร์แทนกิจกรรมได้

ที่ไหน อา⁺) Y [ห้⁺] คือความเข้มข้นของกิจกรรมและโมลาร์ของไฮโดรเจนไอออนตามลำดับ

มาตราส่วน pH มันถูกตั้งค่าระหว่างหมายเลข 0 ถึง 14: 0 คือปลายกรดในขณะที่ 14 คือปลายด่าง หมายเลข 7 ซึ่งเป็นค่ากลางคือสิ่งที่เรียกว่า pH เป็นกลาง

วัดค่า pH ได้อย่างไร?

สำหรับ การวัดค่า pHมักใช้สารเคมีที่เรียกว่าตัวบ่งชี้ค่า pH หนึ่งในตัวชี้วัดที่รู้จักกันดีคือ Litmus Paper ซึ่งเป็นกระดาษที่มีสารยึดติดซึ่งมีความอ่อนไหวต่อ ค่า pH เปลี่ยนแปลงและทำให้กระดาษเปลี่ยนสีขึ้นอยู่กับความเป็นกรดของสารละลายที่แช่

สารที่เป็นกรดมากขึ้น พวกมันจะเปลี่ยนกระดาษเป็นสีชมพู ในขณะที่กระดาษธรรมดาที่สุดจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน กระดาษประเภทนี้บางส่วนมีเครื่องหมายระดับสีที่ได้รับตาม pH เพื่อให้ใครก็ตามที่ใช้มันสามารถถอดรหัสระดับศักยภาพของไฮโดรเจนได้ง่ายๆ ด้วย สี.

อย่างไรก็ตาม กระดาษลิตมัส มันไม่ถูกต้องอย่างสมบูรณ์ และในกรณีที่ไม่ถูกต้องเพียงพอ จะใช้อุปกรณ์ที่เรียกว่าเครื่องวัดค่า pH นี่คือเครื่องมือวัดโดยทั่วไปประกอบด้วยอิเล็กโทรดซิลเวอร์ / ซิลเวอร์คลอไรด์ (Ag / AgCl) และอิเล็กโทรดแก้วที่มีความไวต่อไฮโดรเจนไอออน ดังนั้น ค่า pH สามารถวัดได้จากการแปรผันของศักย์ไฟฟ้าระหว่างอิเล็กโทรดทั้งสองเมื่อจุ่มลงในสารละลาย

ตัวอย่างค่า pH ของสารบางชนิด

จะรักษาค่า pH ให้คงที่ได้อย่างไร?

บางครั้ง ขั้นตอนทางห้องปฏิบัติการ คุณต้องเตรียมและจัดเก็บสารละลายที่มีค่า pH คงที่ การเก็บรักษาสารละลายนี้จะยากกว่าการเตรียมสารละลาย เพราะหากสัมผัสกับอากาศก็จะดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์และ มันจะกลายเป็นกรดมากขึ้นในขณะที่ถ้าเก็บไว้ในภาชนะแก้วจะกลายเป็นด่างมากขึ้นเนื่องจากสิ่งสกปรกที่ปล่อยออกมาจาก กระจก.

สารละลายบัฟเฟอร์ คือความสามารถในการรักษาค่า pH ให้คงที่ในช่วง pH ที่แน่นอนเมื่อเทียบกับการเพิ่มปริมาณเล็กน้อยของ กรด หรือ ฐาน ทรงพลัง

สารละลายประเภทนี้เตรียมด้วย a กรดอ่อนตัวอย่างเช่น กรดอะซิติก (CH₃COOH) และเกลือที่เป็นกรดเดียวกัน เช่น โซเดียมอะซิเตท (C₂โฮ₃หรือ₂Na) หรือใช้เบสอ่อน เช่น แอมโมเนีย (NH₃) และเกลือที่เป็นเบสเดียวกัน เช่น แอมโมเนียมคลอไรด์ (NH₄ซล). แม้แต่ในสิ่งมีชีวิต เซลล์ต้องรักษาค่า pH ให้คงที่เกือบตลอดเวลา การกระทำของเอนไซม์ และเมตาบอลิซึม

ตามด้วย: