20 ตัวอย่างพันธะไอออนิก

เพื่อสร้าง โมเลกุล ของ สารประกอบทางเคมีอะตอมของสารหรือธาตุต่าง ๆ จะต้องรวมตัวกันอย่างเสถียร นี้สามารถเกิดขึ้นได้หลายวิธีโดยอาศัยลักษณะโครงสร้างที่ทุกอย่างมี อะตอม (ประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีประจุบวกล้อมรอบด้วยเมฆอิเล็กตรอน)

อิเล็กตรอน มีประจุลบและอยู่ใกล้นิวเคลียสเพราะว่า แรงแม่เหล็กไฟฟ้า ของ โปรตอน ดึงดูดพวกเขา ยิ่งอิเล็กตรอนอยู่ใกล้กับนิวเคลียสมากเท่าใด พลังงานก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้นในการปลดปล่อยอิเล็กตรอน

แต่ไม่ทั้งหมด องค์ประกอบ เหมือนกัน: บางส่วนมีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดของเมฆ (องค์ประกอบที่มี พลังงานไอออไนเซชันต่ำ) ในขณะที่ชนิดอื่นๆ มักจะจับพวกมัน (องค์ประกอบที่มีสัมพรรคภาพสูง อิเล็กทรอนิกส์). สิ่งนี้เกิดขึ้นเพราะตาม กฎของลูอิสออคเต็ตความเสถียรสัมพันธ์กับการมีอยู่ของอิเล็กตรอน 8 ตัวในเปลือกออร์บิทัล u (บริเวณของอวกาศโดยที่ มีแนวโน้มที่จะพบอิเล็กตรอนรอบอะตอมชั้นนอกสุด) อย่างน้อยที่สุด กรณี

ด้วยเหตุนี้ ในการสร้างสารประกอบทางเคมีต่างๆ อะตอมที่เป็นกลางจึงยอมสละ ยอมรับหรือแบ่งอิเล็กตรอนของเปลือกสุดท้าย อิเล็กทรอนิกส์มักจะพยายามให้มีอิเล็กตรอนเหลืออยู่ 8 ตัว แม้ว่าจะมีข้อยกเว้นอยู่เสมอ เช่น ไฮโดรเจนซึ่งมีได้เพียง 2 อิเล็กตรอน อิเล็กตรอน

พันธะไอออนิก

ดังนั้นในขณะที่ อะตอมที่เป็นกลาง สามารถรับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนได้ ไอออน ประจุตรงข้าม แรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนที่มีประจุตรงข้ามกันทำให้ไอออนเกาะติดกันและก่อตัวเป็นสารประกอบเคมี ซึ่งธาตุหนึ่งละทิ้งอิเล็กตรอนและอีกธาตุหนึ่งรับอิเล็กตรอน เพื่อให้สิ่งนี้เกิดขึ้นและ and พันธะไอออนิก จำเป็นต้องมีความแตกต่างหรือเดลต้าของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่างองค์ประกอบที่เกี่ยวข้องอย่างน้อย 1.7

พันธะไอออนิก โดยทั่วไป เกิดขึ้นระหว่างสารประกอบโลหะกับสารประกอบที่ไม่ใช่โลหะ: อะตอมของ โลหะ มันปล่อยอิเล็กตรอนหนึ่งตัวขึ้นไปและทำให้เกิดไอออนที่มีประจุบวก (ไพเพอร์) และอโลหะจะได้รับพวกมันและกลายเป็นอนุภาคที่มีประจุลบ (แอนไอออน) โลหะอัลคาไล และ ดินอัลคาไลน์ เป็นธาตุที่มีแนวโน้มจะสร้างไอออนบวกมากที่สุด และฮาโลเจนและออกซิเจนเป็นธาตุที่มักจะประกอบเป็น แอนไอออน.

โดยทั่วไป สารประกอบที่เกิดจากพันธะไอออนิกคือ ของแข็งผลึก ถึง อุณหภูมิ สิ่งแวดล้อมไม่ละลายในน้ำและจุดสูงของ ฟิวชั่นในกรณีที่แรงดึงดูดระหว่างไอออนของมันแรง ในทางกลับกัน เมื่อแรงดึงดูดระหว่างไอออนของพวกมันอ่อนลง พวกมันจะมีจุดหลอมเหลวต่ำกว่าและละลายได้ในน้ำ

ในการแก้ปัญหาพวกเขาจะดีมาก ตัวนำไฟฟ้า เนื่องจากเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรง กล่าวคือ พวกมันแตกตัวเป็นไอออนทำให้เกิดแอนไอออนได้ง่ายและ ไพเพอร์ ที่สามารถเก็บประจุไฟฟ้าได้ ในทางกลับกัน พลังงานแลตทิซของของแข็งไอออนิกคือสิ่งที่บ่งบอกถึงแรงดึงดูดระหว่างไอออนของของแข็งนั้น

สิ่งสำคัญคือต้องชี้แจงว่าไม่มีพันธะอิออนิกอย่างสมบูรณ์หรือพันธะอิออนิกอย่างสมบูรณ์ โควาเลนต์ (ผลิตขึ้นระหว่างสองอะตอมที่แบ่งอิเล็กตรอนในระดับสุดท้ายหรือเปลือกของ พลังงาน). อันที่จริง ลิงก์ทั้งสองประเภทมีเปอร์เซ็นต์ของแต่ละรายการ นักวิทยาศาสตร์บางคนมองว่าพันธะไอออนิกเป็นการเกินจริงของพันธะโควาเลนต์

ตัวอย่างของพันธะไอออนิก