15 ตัวอย่างพันธบัตรที่เรียบง่าย สองเท่า และสามเท่า
เบ็ดเตล็ด / / July 04, 2021
ในวิชาเคมีเมื่อเราพูดถึง พันธะเดี่ยว สอง และสาม triple เราอ้างถึงสามรูปแบบที่รู้จักของ พันธะโควาเลนต์, นั่นคือ, ของสหภาพแรงงานระหว่าง อะตอม จากช่องอิเล็กตรอนของระดับพลังงานสุดท้าย นอกจากนี้ยังมีพันธะโควาเลนต์ dative ซึ่งในกรณีนี้อิเล็กตรอนที่มีส่วนร่วมจะมีอะตอมเพียงอะตอมเดียวที่สร้างพันธะ
พันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นเมื่อสองอะตอมอยู่ใกล้พอที่จะทับซ้อนกันบางส่วน ออร์บิทัลอะตอม (บริเวณพื้นที่ที่มีแนวโน้มว่าจะพบอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียส) จึงเป็นการชดเชยแรงดึงดูดและแรงผลักที่เกิดขึ้นจากประจุของมันพร้อมกัน อิเล็กตรอน (อิเล็กตรอนเชิงลบผลักกัน แต่ประจุบวกของนิวเคลียสของอะตอมดึงดูดพวกมัน) และได้มาซึ่งความเสถียรสูงสุดที่ช่วยให้พวกมันก่อตัว โมเลกุล.
เมื่อสิ่งนี้เกิดขึ้น คู่อิเล็กตรอน ที่โคจรรอบชั้นนอกสุดของนิวเคลียสอะตอมแต่ละอันจะเคลื่อนที่เข้าหากันจนไม่สามารถระบุได้ว่านิวเคลียสของอะตอมเป็นของนิวเคลียสใด
ความแตกต่างระหว่างพันธะโควาเลนต์ พันธะไอออนิก และพันธะโลหะ
ประเภทพันธะโควาเลนต์
ขึ้นอยู่กับจำนวนคู่ของอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันระหว่างอะตอมที่สร้างพันธะ พันธะโควาเลนต์จะง่าย (หนึ่งคู่) คู่ (สองคู่) หรือสามคู่ (สามคู่) แต่ละตัวมักจะแสดงโดย หนึ่งสองสามบรรทัด ระหว่างสัญลักษณ์ของแต่ละอะตอม:
จำนวนของพันธะเดี่ยว พันธะคู่ หรือพันธะสามที่อะตอมสามารถก่อตัวขึ้นได้นั้นขึ้นอยู่กับวาเลนซ์ของมันโดยตรง นั่นคือจำนวนอิเล็กตรอนที่มันสามารถแบ่งจากเปลือกนอกสุดของมัน
นอกจากนี้ ขึ้นอยู่กับระดับความซับซ้อนของพันธะ โมเลกุลมีความคล่องตัวมากหรือน้อย (การเคลื่อนที่น้อยลง ความซับซ้อนมากขึ้น พันธะ) เนื่องจากระยะห่างระหว่างอะตอมมีขนาดเล็กลงและยากต่อการทำลายพันธะ กล่าวคือ ต้องใช้พลังงานมากขึ้นเพื่อให้ได้ แตกออก
ตัวอย่างพันธะโควาเลนต์อย่างง่าย
- โมเลกุลไฮโดรเจน (H2)
- โมเลกุลคลอรีน (Cl2)
- โมเลกุลไฮโดรเจนฟลูออไรด์ (HF))
- โมเลกุลของน้ำ (H2หรือ)
- โมเลกุลของกรดไฮโดรคลอริก (HCl)
ตัวอย่างของพันธะโควาเลนต์คู่
- โมเลกุลออกซิเจน (O2)
- โมเลกุลคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2)
- โมเลกุลเอทิลีน (C2โฮ4)
- โมเลกุลโพรพิลีน (C3โฮ6)
ตัวอย่างของพันธะสามโควาเลนต์
- โมเลกุลไนโตรเจน (N2)
- โมเลกุลของไฮโดรเจนไซยาไนด์ (HCN)
- โมเลกุลไอโอโดอะเซทิลีน (HC2ผม)
- โมเลกุลของโพรพีน (C3โฮ4)
- โมเลกุลอะซิโตไนไตรล์ (CH3ซีเอ็น)
ตามด้วย: