คำจำกัดความของการละลายของสารเคมี

โดยทั่วไปแล้ว เรามักจะ คิด ตัวถูกละลายเป็นเพียงของแข็งที่ละลายในตัวทำละลายที่เป็นของเหลว แต่ไม่จำเป็นต้องเป็นเช่นนั้น เนื่องจากตัวถูกละลายสามารถมาจาก สารละลาย เข้มข้นของผลิตภัณฑ์ดังกล่าวซึ่งใช้ปริมาตรหนึ่งและเติมน้ำเพื่อทำให้สารละลายใหม่เจือจางมากขึ้น ในกรณีนี้ ตัวถูกละลายจะเป็นชนิดที่มีอยู่ในสารละลายเข้มข้นที่จะเจือจางและตัวทำละลายก็คือน้ำอีกครั้ง

จากแนวคิดนี้ วิธีต่างๆ ในการตั้งชื่อสารละลายเกิดขึ้น: เจือจางหรือเข้มข้น เมื่อปริมาณ ของตัวถูกละลายที่รวมไว้ไม่มีนัยสำคัญเมื่อเทียบกับปริมาณของตัวทำละลาย เรียกว่าสารละลายเจือจาง และในทางกลับกัน มันคือ สารละลายเข้มข้น.

สิ่งสำคัญคือต้องสังเกตว่ามีการจำกัดปริมาณของตัวถูกละลายที่เราสามารถละลายในa ตัวทําละลายบางชนิด เรียกว่า ความสามารถในการละลาย ขึ้นอยู่กับตัวถูกละลายและตัว ตัวทำละลาย ตัวอย่างเช่น เราสามารถดำเนินการ a

การทดลอง โฮมเมดถ้าเราเติมเกลือเพียงช้อนโต๊ะในน้ำหนึ่งแก้วก็อาจจะละลายได้ ทีนี้ ถ้าเราเติมเกลือทั้งห่อในแก้ว จะไม่เกิดสิ่งเดียวกัน นั่นคือสาเหตุ หลายครั้งใน อุตสาหกรรมจำเป็นต้องทราบค่าเหล่านี้โดยจะจัดตารางตามตัวถูกละลายและตัวทำละลายที่แน่นอน อุณหภูมิ

และอีกครั้ง จากแนวคิดสุดท้ายนี้ สารละลายสามารถจำแนกได้ ถ้าส่วนของตัวถูกละลายและตัวทำละลายมีความสมดุล สารละลายอิ่มตัวและอยู่ที่ขีดจำกัดความสามารถในการละลาย ในขณะที่หากปริมาณตัวถูกละลายเกินความสามารถในการละลาย จะเรียกว่าสารละลาย อิ่มตัวมากเกินไป

พารามิเตอร์ที่มีผลต่อความสามารถในการละลาย

มีสาม ปัจจัย สำคัญมากที่จะมีผลเมื่อทำการละลาย: อุณหภูมิความดันและลักษณะทางเคมี แล้ว... เรากำลังพูดเรื่องอะไรอยู่? เมื่อเราเพิ่มอุณหภูมิในระบบ ความสามารถในการละลายของของแข็งและของเหลวจะเพิ่มขึ้น ในขณะที่ในกรณีของ ก๊าซ ลดลง เนื่องจากที่อุณหภูมิสูงขึ้น พันธะที่ก่อตัวมักจะแตกออกและถูกขจัดออกจากสารละลาย นั่นคือเหตุผลที่ค่าความสามารถในการละลายแบบตารางอ้างอิงถึงอุณหภูมิและความดันจำเพาะ

ในกรณีของความดันไม่ใช่ตัวแปรที่ส่งผลกระทบต่อของแข็งและของเหลวมากเกินไป แต่ในกรณี ของก๊าซ เนื่องจากเมื่อความดันเพิ่มขึ้น ความสามารถในการละลายของก๊าซจะเพิ่มขึ้นทั้งในของเหลวหนึ่งและในอีกของเหลวหนึ่ง แก๊ส.

ปัจจัยสุดท้ายขึ้นอยู่กับแรงที่กระทำ เมื่อสารสองชนิดมีลักษณะทางเคมีหรือแรงระหว่างโมเลกุลคล้ายคลึงกัน พวกมันมักจะละลายในกันและกันมากขึ้น ตัวอย่างคือ น้ำกับน้ำมัน หากเราผสมน้ำมันส่วนเล็กๆ ในน้ำ เราจะเห็นว่าไม่ละลายในน้ำ แต่จะ แบ่งออกเป็น 2 ระยะ ซึ่งเกิดขึ้นเพราะน้ำมันเป็นสารที่ขั้ว ส่วนน้ำมีขั้วจึงไม่ละลายใน น้ำ. นี่ไม่ใช่กรณีสำหรับ คุณออกไปซึ่งมีโมเมนต์ไดโพลที่ทำให้ลักษณะทางเคมีของพวกมันเข้ากันได้กับขั้วของโมเลกุลของน้ำและสามารถละลายได้ โดยทั่วไปเราสามารถพูดได้ว่าเกลือส่วนใหญ่ละลายได้ในน้ำในขณะที่เกลือส่วนใหญ่ สารประกอบอินทรีย์ (ไม่มีขั้ว) ไม่ละลายในน้ำ ยกเว้นแอลกอฮอล์บางชนิด เช่น เอทานอลและเมทานอล

พลังงานที่เกี่ยวข้องกับการแก้ปัญหา

ในที่สุด เมื่อตัวถูกละลายละลายในตัวทำละลาย มันสามารถถูกปล่อยหรือดูดซับได้ พลังงาน. ถ้ากระบวนการละลายปล่อยพลังงานออกมา เรียกว่าเป็นกระบวนการคายความร้อน ในทางตรงกันข้าม หากกระบวนการนี้เกี่ยวข้องกับการดูดกลืนพลังงานจากสิ่งแวดล้อม กระบวนการก็จะดูดความร้อน ความร้อนที่ใส่เข้าไปคือ "ความร้อนของการละลาย"

หัวข้อในการละลายของสารเคมี