ตัวอย่างเบสเคมี

ในวิชาเคมีทั่วไป เบสเป็นหมวดหมู่ของสารเคมี ที่ตอบสนองการทำงานหลายอย่าง:

-ทำปฏิกิริยากับกรดในการทำให้เป็นกลาง,ผลิตเกลือและน้ำ

-ควบคุมศักยภาพของไฮโดรเจน pHการเพิ่มมูลค่าถ้าเทลงตรงกลางซึ่งพบปฏิกิริยา

-วิ่งเป็น สารเคมี สำหรับปฏิกิริยาจำนวนมาก

ฐานสามารถเป็นสายพันธุ์ที่แตกต่างกันทั้ง เคมีอนินทรีย์ ในขณะที่ เคมีอินทรีย์, ชอบ ไฮดรอกไซด์, NS เอมีน และ แอลกอฮอล์ตัวอย่างเช่น

ในการกำหนดพฤติกรรมของเบส จะใช้ทฤษฎีกรด-เบสหลักสามทฤษฎี: ของอาร์เรเนียส, บรอนสเต็ด-โลว์รี และของลูอิส

ฐานตาม Arrhenius

ตามที่นักเคมีชาวสวีเดน Svante Arrhenius, เบสคือสารเคมีเหล่านั้นที่ ให้ไฮดรอกซิลไอออน (OH-) ต่อตัวกลางที่ทำปฏิกิริยา โดยเฉพาะอย่างยิ่งถ้าเป็นสารละลายที่เป็นน้ำ ดังนั้นด้วยไฮดรอกซิลไอออนที่มีอยู่จะมี a pH ด่าง กล่าวคือมีค่ามากกว่า 7 และสูงถึง14 ขึ้นอยู่กับจำนวน Base ที่มีอยู่ ณ เวลาที่ทำการวัด

นี่เป็นหนึ่งในทฤษฎีที่ง่ายและใช้งานได้จริงที่สุด เนื่องจากไม่มีความยุ่งยากในการแยกความแตกต่างของสารที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยา เป็นที่ทราบกันดีว่าอันไหนเป็นกรด อันไหนเป็นเบส

ภายในทฤษฎีนี้มีไฮดรอกไซด์อนินทรีย์ที่เถียงไม่ได้ เช่น โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH)

ฐานตาม Brönsted-Lowry

ตามทฤษฎีของเดนมาร์ก Johannes Brönsted และคนอังกฤษ Thomas Martin Lowry, เบสเป็นสารเคมีชนิดหนึ่ง สามารถรับโปรตอนซึ่งกรดอื่นจะให้ ระหว่างเกิดปฏิกิริยาเคมี โดยทั่วไปแล้วโปรตอนเกี่ยวข้องกับประจุบวกที่กำหนดคุณลักษณะ ดังนั้นเราสามารถเชื่อมโยงมันอีกครั้งกับไฮโดรเจนไอออน (H +)

เมื่อเกิดการแลกเปลี่ยนในปฏิกิริยาเคมี ผลิตภัณฑ์เรียกว่า "Conjugated Acid Base" และ "Conjugated Acid Base"โดยพิจารณาจากสารตั้งต้นที่ก่อตัวขึ้น

สำหรับทฤษฎีนี้ แอมโมเนีย (NH₃) เป็นกรณีที่เป็นตัวแทนมากที่สุด. สำหรับ Brönsted และ Lowry สารที่สามารถกักเก็บไฮโดรเจนไอออน (H +) ได้คือเบส ในกรณีนี้ แอมโมเนียโดยทำตัวเป็นเบส จะได้ไฮโดรเจนในโครงสร้างของมัน และรวมตัวเป็นแอมโมเนียมไอออน (NH₄+) โดยมีประจุบวกไฮโดรเจนมากเกินไป แอมโมเนียมเป็นกรดคอนจูเกตของแอมโมเนีย.

เอมีน สารประกอบอินทรีย์ที่ได้จากแอมโมเนีย (NH₃) เช่น เมทิลเอมีน (CH₃NH₂) เมื่ออยู่ในสารละลาย พวกมันจะมีพฤติกรรมเป็นเบส และสามารถรับประจุบวกในโครงสร้างได้ ไม่ว่าจะมาจากไฮโดรเจนหรือคาร์โบเคชั่น

Carbocation เป็นไอออนอินทรีย์ที่เกิดขึ้นเป็นสายโซ่ไฮโดรคาร์บอนซึ่งในกรณีที่ไม่มีไอออนลบซึ่ง อาจเป็นไฮดรอกซิล (OH-) หรือฮาโลเจน (Cl-, Br-) ก็มีแนวโน้มที่จะผูกมัดกับไซต์ที่สามารถรับได้ซึ่งจะเป็น ฐาน.

ฐานตาม Lewis

นักวิทยาศาสตร์อเมริกัน Gilbert Lewis ชี้ให้เห็นในทฤษฎีกรด-เบสของเขาว่าเบส คือสารที่มีความสามารถในการทำให้คู่ของอิเล็กตรอนอิสระของอีกคู่หนึ่งทำให้อ็อกเทตของมันสมบูรณ์.

ทฤษฎีกรด-เบสนี้เป็นส่วนเสริมเพื่อยืนยันความถูกต้องของกฎออคเต็ต ซึ่งอธิบายว่าอย่างไร อะตอมได้รับความเสถียรถึงจำนวนอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกสุดท้ายโดยใช้พันธะ โควาเลนต์

ไอออนไฮดรอกซิลเป็นตัวอย่างที่ดีของฐานลิวอิส มีอิเล็กตรอนอิสระหนึ่งคู่ซึ่งไฮโดรเจนไอออนที่ไม่มีอิเล็กตรอนสามารถเข้าถึงได้ จะเกิดโมเลกุลของน้ำขึ้น นี่คือวิธีที่อ็อกเต็ตสำหรับออกซิเจนของโมเลกุลจะเกิดขึ้น และไฮโดรเจนซึ่งเป็นอะตอมที่มีขนาดเล็กกว่า จะมีคู่ของอิเล็กตรอนที่จะทำให้พวกมันเสถียร

การใช้ฐานที่สำคัญ

NS โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH โดยทั่วไปจะใช้ในสารละลายที่เป็นน้ำเพื่อทำความสะอาดจาระบีที่แข็งตัวในเตาในบ้านและในโรงงานอุตสาหกรรม โดยจะละลายได้อย่างมีประสิทธิภาพ นอกจากนี้ยังใช้ในสารละลายเข้มข้นเมื่อกรดหกโดยไม่คาดคิดเกิดขึ้นเพื่อทำให้เป็นกลาง

NS แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์มิลลิกรัม (OH)₂ มันถูกใช้ในสารละลายที่เรียกว่า "Milk of Magnesia" เพื่อแก้อาการเสียดท้องและทำให้เป็นกลาง ขายในร้านขายยา

NS โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ KOH ใช้เป็นสารรีเอเจนต์สำหรับกระบวนการสะพอนิฟิเคชั่น เปลี่ยนไขมันให้เป็นสบู่

NS แอมโมเนีย NH₃ ใช้ในรูปก๊าซเป็นสารทำความเย็นทางอุตสาหกรรม โดยเฉพาะในเครื่องทำน้ำแข็ง การใช้สารนี้เป็นอันตรายอย่างยิ่ง เนื่องจากการหายใจเอาความเข้มข้น 5 มิลลิกรัมต่อลิตรขึ้นไปในอากาศอาจถึงแก่ชีวิตได้

ตัวอย่างเบสเคมี

น้ำ H₂หรือ

แอมโมเนีย NH₃

โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH

โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ KOH

แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์มิลลิกรัม (OH)₂

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ Ca (OH)₂

อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์อัล (OH)₃

แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ NH₄โอ้

เฟอรัสไฮดรอกไซด์เฟ (OH)₂

เฟอริกไฮดรอกไซด์เฟ (OH)₃

ไฮดรอกซิลไอออน (OH-)

คลอไรด์ไอออน (Cl-)

โบรไมด์ไอออน (Br-)