ความหมายของตารางความจุ

อิเล็กตรอนของอะตอมมีการกระจายในพื้นที่ o ภาค รอบ ๆ นิวเคลียส. ภูมิภาคนี้มีประมาณ ระดับ จาก พลังงาน ที่ก่อตัวเป็นวงโคจรซึ่งแสดงด้วยตัวอักษรหรือตัวเลข ดังนั้นจำนวนอิเล็กตรอนที่มีอยู่ในวงโคจรสุดขั้วที่สุดจึงทราบด้วย a นิกาย, วาเลนซ์อิเล็กตรอน.

วงโคจรสุดขั้วเรียกว่าวงโคจรวาเลนซ์

จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่สามารถอยู่ในวงโคจรสุดขั้วที่สุดคือแปด ด้วยเหตุนี้องค์ประกอบที่มีวงโคจรสุดขั้วและสมบูรณ์จึงอ้างว่ามีการกำหนดค่าออกเตต

องค์ประกอบประเภทนี้ไม่สามารถรวมเข้ากับองค์ประกอบอื่นได้ง่าย จึงมีปฏิกิริยาน้อยมาก

กล่าวอีกนัยหนึ่งความสามารถในการรวมกันนั้นแทบไม่มีเลย

องค์ประกอบที่มีวงโคจรวาเลนซ์ไม่สมบูรณ์มีแนวโน้มที่จะทำให้การกำหนดค่าออกเตตเสร็จสมบูรณ์และจบลงด้วยการรวมกับอะตอมที่มีประเภทเดียวกันหรือต่างกัน ดังนั้น ความสามารถของอะตอมในการรวมตัวกับอีกอะตอมหนึ่งจึงเรียกว่าวาเลนซ์

ตัวเลขความจุบ่งชี้ถึงความเป็นไปได้ที่อะตอมมีเมื่อรวมกับอะตอมอื่นเพื่อให้ได้สารประกอบ มาตรการนี้เกี่ยวข้องกับปริมาณของพันธะเคมีที่สร้างขึ้นโดยอะตอมของธาตุดังกล่าว หมวดหมู่.

ความจุมีหลายประเภทหรือหลายแบบ

แบบตายตัวมีทางเดียวเท่านั้นที่จะรวมกันและสถานะทั้งหมดเป็นค่าบวก (องค์ประกอบบางส่วนที่มีลักษณะเฉพาะนี้คือ ลิเธียม โซเดียม โพแทสเซียม เงิน แมกนีเซียม และสังกะสี)

ตัวแปรมีการรวมสองวิธีขึ้นไป (ทองแดง ปรอท ดีบุก ตะกั่ว และแพลตตินั่มมีลักษณะเฉพาะนี้)

นอกจากนี้ยังมีความจุคงที่ของอโลหะ (เช่น ในไฮโดรเจน ฟลูออรีน หรือ ออกซิเจน) และความจุแปรผันของโลหะ

ทั้งหมดนี้ คุณสมบัติ จัดเรียงตามตารางที่มีการจัดกลุ่มองค์ประกอบทางเคมีต่างๆ

ตัวอย่างที่แสดงตัวอย่างที่เกี่ยวข้องกับความสามารถขององค์ประกอบทางเคมีในการรวมกัน

องค์ประกอบรวมกับองค์ประกอบอื่น ๆ ในรูปแบบต่างๆ: การสูญเสีย การได้มา หรือการแบ่งปันอิเล็กตรอน ตัวอย่างเช่น การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของโซเดียม (Na) คือ 2, 8, 1 และของคลอรีน (Cl) คือ 2, 8, 7 และทำให้โซเดียมสูญเสีย a อิเล็กตรอน มันต้องได้รับอิเล็กตรอนเจ็ดตัวจึงจะครบออกเตตของมัน (ในทางกลับกัน คลอรีนจะรับอิเล็กตรอนตัวหนึ่งอย่างง่ายดายเพื่อทำให้ออกเตตของมันครบ แทนที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนไปเจ็ดตัว)

กล่าวอีกนัยหนึ่ง ทั้งโซเดียมและคลอรีนมีเวเลนซ์เท่ากับ 1 เนื่องจากความจุรวมของมันคือ 1