คำจำกัดความของสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกัน

สมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกัน

โดยทั่วไป สมดุลกรด-เบสจะเหมือนกัน เนื่องจากเกิดขึ้นในสารละลายที่เป็นน้ำ ในทำนองเดียวกัน ระดับของการแตกตัวเป็นไอออนของกรดหรือเบสแต่ละชนิดจะทำให้เกิด pH ของ สารละลาย และกระบวนการนี้ควบคุมโดยค่าความเป็นกรดหรือค่าความเป็นด่างที่เรียกว่า Ka และ Kb ตามลำดับ

นี่คือตัวอย่างของ สมดุล สารเคมีที่เป็นเนื้อเดียวกันและค่าคงที่สมดุลตามลำดับ:

สิ่งมีชีวิต:

พึงระลึกว่าสมดุลเคมีเกิดขึ้นเมื่อ ความเร็วปฏิกิริยา เท่ากับโดยตรง ความเร็ว ปฏิกิริยาทางอ้อม

ดุลยภาพต่างกัน

โดยทั่วไป เราถือว่าพวกมันมาจากสารละลายหรือการตกตะกอนของสารประกอบไอออนิกเนื่องจากเฟสเริ่มต้นหรือขั้นสุดท้ายตอบสนองต่อของแข็งที่เจือจางหรือตกตะกอนในสารละลายที่เป็นน้ำ ควรสังเกตว่า ในกรณีเหล่านี้ ค่าคงที่ที่ควบคุมกระบวนการคือค่าคงที่สมดุล Keq อย่างไรก็ตาม ของแข็งไม่ได้มีบทบาทในผลคูณของค่าคงที่นี้

ตัวอย่างที่ชัดเจนของดุลยภาพต่างกันคือการสลายตัวที่ระดับสูง

อุณหภูมิ ของแคลเซียมคาร์บอเนตที่เป็นของแข็งทำให้เกิดแคลเซียมออกไซด์ที่เป็นของแข็งและก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์:

สิ่งมีชีวิต:

ดุลยภาพของแข็งและของเหลวต่างกัน

ในสมดุลที่ต่างกันโดยที่ของแข็งตกตะกอน ค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์การละลายหรือ Kps มีบทบาทพื้นฐาน และ ในกรณีนี้คือค่าคงที่สมดุลที่ควบคุมกระบวนการซึ่งบ่งชี้ว่าของแข็งที่ละลายได้ในตัวทำละลายที่ใช้โดยทั่วไป น้ำ.

เรื่องนี้เกี่ยวกับอะไร? ในทางปฏิบัติ จนถึงการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ที่ไม่ละลายน้ำหรือละลายได้เล็กน้อยจากสารประกอบไอออนิก ดังนั้น ในกรณีเหล่านี้จะมีชุดของ ปัจจัย พวกเขามีบทบาทสำคัญ

ในขั้นแรก เช่นเดียวกับในสภาวะสมดุลทั้งหมด อุณหภูมิเนื่องจากอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นทำให้อุณหภูมิเพิ่มขึ้น พลังงานจลน์ ของผลึกที่ทำให้แรงยึดเหนี่ยวลดลงเนื่องจากแรงสั่นสะเทือนที่เกิดขึ้น

ในทางกลับกัน ธรรมชาติของสารประกอบที่มีปฏิสัมพันธ์กัน เนื่องจากอย่างที่เราทราบ ยิ่ง ความคล้ายคลึงกันในขั้วของตัวทำละลายและสารประกอบที่จะละลาย ยิ่งดีกรีของ ความสามารถในการละลาย สิ่งนี้อธิบายได้เนื่องจากขนาดของแรงที่มีปฏิสัมพันธ์ระหว่างตัวทำละลายกับของแข็งที่จะละลายต้องใกล้เคียงกับที่ของแข็งนั้นมีในตอนแรก

ในที่สุด เอนโทรปีของระบบก็มีบทบาทสำคัญมาก การแปรผันของเอนโทรปีอธิบายระดับของลำดับของระบบและดังที่ทราบกันดีว่าจักรวาลมักจะมุ่งไปสู่ความโกลาหลหรือความวุ่นวาย เมื่อเกิดการละลาย พันธะของสารประกอบไอออนิกจะแตกออกและทำให้เกิดความผิดปกติขึ้น ดังนั้น กระบวนการนี้จึงเป็นที่นิยมกันอย่างแพร่หลาย

ดังนั้นเมื่อสารประกอบไอออนิกละลายในความหมายตรงของปฏิกิริยาสมดุลและตกตะกอน ในทางตรงกันข้าม ความสัมพันธ์ที่ควบคุมกระบวนการคือค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลายที่กล่าวถึง

ในดุลยภาพทั้งสองประเภท เราสามารถเน้นลักษณะทั่วไป: อย่างแรก อุณหภูมิมีบทบาทพื้นฐาน เนื่องจากอุณหภูมิจะควบคุมสมดุล หากตัวแปรนี้แตกต่างกัน ตามหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ ระบบจะตอบสนองในลักษณะที่ต่อต้านการรบกวนดังกล่าว ในทำนองเดียวกัน ค่าคงที่สมดุลจะไม่ซ้ำกันสำหรับแต่ละปฏิกิริยาสมดุลที่อุณหภูมิที่กำหนดและ สอดคล้องกับผลหารของกิจกรรม ดังนั้นจึงไม่ขึ้นกับความเข้มข้นหรือความดันของผลิตภัณฑ์และ รีเอเจนต์ เพื่อให้การศึกษาความแปรผันของ Keq กับอุณหภูมิลึกซึ้งยิ่งขึ้นจำเป็นต้องเจาะลึก สมการ โดย Van't Hoff

ประการที่สอง สภาวะสมดุลต้องไม่แปรผันตามเวลา และเมื่อเราพูดถึงสภาวะสมดุล เราหมายถึงกระบวนการที่เกิดขึ้นในระบบปิด

ในทางกลับกัน ในทุกกรณี การแสดงออก ของค่าคงที่สมดุลไม่ว่าจะผ่านกรรมวิธีใดก็ตาม จะคงรูปร่างไว้เป็น: ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ เพิ่มขึ้นเป็นสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ของพวกมันตามความเข้มข้นของรีเอเจนต์ที่เพิ่มเป็นค่าสัมประสิทธิ์ ปริมาณสัมพันธ์ ควรสังเกตว่าค่าคงที่เหล่านี้ส่วนใหญ่จัดทำเป็นตารางที่25ºC

บรรณานุกรม

หมายเหตุจากประธาน เคมีทั่วไป 1 UNMdP คณะวิศวกรรมศาสตร์ 2019

หัวข้อในสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกัน