30 ตัวอย่างของไอออนโพลีอะตอมมิก

ที่ ไอออนโพลีอะตอมมิก เป็น โมเลกุล หรือชุดของ อะตอม พันธะโควาเลนต์ที่มีประจุไฟฟ้า เรียกอีกอย่างว่าไอออนโมเลกุลและทำหน้าที่เป็นหน่วยเดียว ตัวอย่างเช่น: คาร์บอเนตไอออน (CO₃^2-) และแอมโมเนียมไอออน (NH₄⁺).

ไอออนคืออะตอมหรือโมเลกุลที่สูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอน และประกอบขึ้นเป็นสารเคมีชนิดหนึ่งที่มีประจุไฟฟ้าบวกหรือลบ

• ดูสิ่งนี้ด้วย: ไอออนโมเลกุล

ตัวอย่างของไอออนหลายอะตอม

1. คาร์บอเนตไอออน (CO₃^2-)
2. ซัลเฟต ไอออน (SO₄^2-)
3. แอมโมเนียม ไอออน (NH₄⁺)
4. ไฮโดรเนียมไอออน (H₃ทั้ง⁺)
5. ไซยาไนด์ไอออน (CN^–)
6. ไนเตรตไอออน (NO₃^–)
7. ไนไตรต์ไอออน (NO₂^–)
8. ซัลไฟต์ไอออน (SO₃^2-)
9. ฟอสเฟตไอออน (PO₄^3-)
10. ไฮโดรเจนซัลเฟตไอออน (HSO₄^–)
11. ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน (H₂ปณ₄^–)
12. ไฮดรอกไซด์ไอออน (OH^–)
13. เปอร์แมงกาเนตไอออน (MnO₄^–)
14. เปอร์คลอเรต ไอออน (ClO₄^–)
15. คลอเรตไอออน (ClO₃^–)
16. คลอไรท์ไอออน (ClO₂^–)
17. ไฮโปคลอไรต์ไอออน (ClO^–)
18. ฟอสไฟต์ไอออน (PO₃^3-)
19. ไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน (HPO₄^2-)
20. ไฮโดรเจนคาร์บอเนตไอออน (HCO₃^–)
21. เพอร์โบรเมตไอออน (BrO₄^–)
22. ไอออนเป็นงวด (IO₄^–)
23. โครเมตไอออน (CrO₄^2-)
24. ซีลิเนตไอออน (SeO₄^2-)
25. ไฮโปโบรไมต์ไอออน (BrO^–)
26. ฟอสโฟเนียมไอออน (PH₄⁺)
27. คลอโรเนียมไอออน (H₂ซีแอล⁺)
28. ซัลโฟเนียมไอออน (H₃ใช่⁺)
29. สโตโบเนียม ไอออน (SbH₄⁺)
30. บิสมูโทเนียมไอออน (BiH₄⁺)

แอนไอออนและแคตไอออนหลายอะตอม

แอนไอออนแบบหลายอะตอมคือไอออนแบบหลายอะตอมที่มีประจุลบ กล่าวคือ เป็นชุดของอะตอมหรือโมเลกุลที่ได้รับอิเล็กตรอน ตัวอย่างเช่น: ซัลเฟตไอออน (SO₄^2-) และฟอสเฟตไอออน (PO₄^3-).

ไอออนบวกแบบหลายอะตอมคือไอออนแบบหลายอะตอมที่มีประจุบวก กล่าวคือ เป็นชุดของอะตอมหรือโมเลกุลที่สูญเสียอิเล็กตรอนไป ตัวอย่างเช่น: แอมโมเนียมไอออน (MnO₄^–) และไฮโดรเนียมไอออน (H₃ทั้ง⁺).

ศัพท์เฉพาะของไอออนหลายอะตอม

ศัพท์เฉพาะของแอนไอออนแบบโพลีอะตอมมิก

ตามกฎการตั้งชื่อแบบดั้งเดิม แอนไอออนแบบหลายอะตอมมีชื่อดังต่อไปนี้:

• แอนไอออนแบบโพลีอะตอมมิกที่ไม่มีออกซิเจนจะถูกตั้งชื่อโดยการใส่ชื่อของ องค์ประกอบทางเคมี ด้วยตอนจบ -uro ตัวอย่างเช่น: ไซยาไนด์แอนไอออน (CN^–).
• แอนไอออนแบบ Polyatomic ที่มีออกซิเจนถูกกำหนดให้เป็น "oxoanions" ตั้งชื่อโดยการใส่ชื่อขององค์ประกอบทางเคมี (นอกเหนือจากออกซิเจน) ที่ประกอบขึ้นเป็นองค์ประกอบ โดยลงท้ายด้วย -ate ในทางกลับกัน เมื่อ oxoanion เดียวกันมีอะตอมออกซิเจนน้อยกว่าหนึ่งอะตอม คำลงท้ายของ -ate จะเปลี่ยนเป็น -ite ตัวอย่างเช่น: ไนเตรตออกโซแอนไอออน (NO₃^–) และไนไตรท์ ออกโซแอนไอออน (NO₂^–).
• Oxoanions ที่เติมไฮโดรเจนจะถูกตั้งชื่อโดยใส่คำว่า ไฮโดรเจน หน้าชื่อ oxoanion โดยมี คำนำหน้า ซึ่งระบุปริมาณไฮโดรเจนที่เติมเข้าไป ตัวอย่างเช่น: ไฮโดรเจนฟอสเฟตออกโซแอนไอออน (HPO₄^2-) และออกโซแอนไอออนไดไฮโดรเจนฟอสเฟต (H₂ปณ₄^–).
• Oxoanions ที่ประกอบด้วยฮาโลเจนและก่อตัวเป็นอนุกรมที่มีสมาชิกสี่สมาชิกจะถูกตั้งชื่อโดยใช้คำนำหน้าที่ระบุปริมาณออกซิเจน ตัวอย่างเช่น: เพอร์คลอเรต ออกโซแอนไอออน (ClO₄^–), คลอเรต (ClO₃^–), คลอไรท์ (ClO₂^–) และไฮโปคลอไรต์ (ClO^–).
• ไฮดรอกไซด์ออกโซไอออน (OH^–) มีจุดสิ้นสุดเฉพาะ -ido

ศัพท์เฉพาะของแคตไอออนหลายอะตอม

ตามกฎการตั้งชื่อแบบดั้งเดิม แคตไอออนหลายอะตอมที่เกิดจากอะตอมที่ไม่ใช่โลหะจะถูกตั้งชื่อโดยใช้คำลงท้าย -io ตัวอย่างเช่น: ไฮโดรเนียมไอออนบวก (H₃ทั้ง⁺) และแอมโมเนียมไอออนบวก (NH₄⁺).

สารประกอบเคมีที่เกิดจากไอออนโพลีอะตอมมิก

มากมาย สารประกอบเคมี อิออนประกอบด้วยไอออนหลายอะตอม สารประกอบเคมีไอออนิกเป็นสารประกอบที่เกิดขึ้นจาก แคตไอออนและแอนไอออน แต่ละองค์ประกอบเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันซึ่งมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่างกันสูง

ตัวอย่างของสารประกอบเคมีไอออนิกที่มีไอออนหลายอะตอมคือ:

• โซเดียมคาร์บอเนต (Na₂บจก₃)
• แอมโมเนียมซัลเฟต ((NH₄)₂สว₄)
• แคลเซียมซัลเฟต (CaSO₄)
• โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH)
• แคลเซียมฟอสเฟต (Ca₃(ปณ.₄))
• แอมโมเนียมคลอไรด์ ((NH₄)ซีแอล)
• เหล็ก (III) ฟอสเฟต (FePO4)₄)

อ้างอิง

• ฟานดิโน, โอ. ชม. (2011). กลยุทธ์ในการเรียนรู้ระบบการตั้งชื่อกรดอนินทรีย์ เกลือ ไอออนเชิงเดี่ยวและโพลีอะตอมมิก วิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี, 3(49), 226-228.
• ฮิลล์, เจ. ว. (1999). เคมีสำหรับสหัสวรรษใหม่. การศึกษาเพียร์สัน.

ติดตามด้วย:

• พันธะไอออนิก
• พันธะโควาเลนต์
• สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวด