20 ตัวอย่างสถานะของสสาร

ที่ สถานะของวัสดุหรือที่รู้จักกันในชื่อสถานะของการรวมตัวของสสาร เป็นวิธีการต่างๆ ที่สสารเกิดขึ้นในเอกภพที่เรารู้จัก ตัวอย่างเช่น: สถานะของแข็ง สถานะของเหลว สถานะก๊าซ และสถานะพลาสมา

สถานะการรวมตัวของสสารที่แตกต่างกันจะปรากฏขึ้นขึ้นอยู่กับความรุนแรงของแรงอันตรกิริยาระหว่างอนุภาคที่ประกอบเป็นสสารดังกล่าว ในแง่นี้ แต่ละสสารนำเสนอแรงดึงดูดและความเคลื่อนที่ที่แตกต่างกันระหว่างอนุภาคที่ประกอบเป็นมัน และนี่คือสาเหตุที่ทำให้มีสถานะการรวมกลุ่มที่แตกต่างกัน

อุณหภูมิและความดันเป็นปัจจัยที่กำหนดว่าอนุภาคจะรวมตัวกันหรือจัดกลุ่มอย่างไรเพื่อสร้างสถานะการรวมตัวที่แตกต่างกัน ในแง่นี้ สถานะของการรวมกลุ่มของสสารสามารถจำแนกได้เป็น:

สถานะการรวมตัวของสสารแบบทั่วไป ซึ่งขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและความดัน

• สถานะของแข็ง
• สถานะของเหลว
• สถานะก๊าซ
• สถานะพลาสมา

สถานะการรวมตัวที่แหวกแนวของสสาร ซึ่งไม่ได้เกิดขึ้นในสภาพแวดล้อมที่รู้จักกันทั่วไป แต่เกิดขึ้นในห้องปฏิบัติการ

• คอนเดนเสทของโบส-ไอน์สไตน์
• คอนเดนเสทเฟอร์ไมโอนิก

• ดูสิ่งนี้ด้วย: เชื้อเพลิงแข็ง ของเหลว และก๊าซ

สถานะของแข็ง

สถานะของแข็งมีลักษณะพิเศษคือการมีอนุภาคมารวมกัน และในเกือบทุกกรณี ค่อนข้างเป็นระเบียบ

อนุภาคที่ก่อตัวเป็นสารแข็งมีการทำงานร่วมกันที่ดี (แรงดึงดูดที่ทำให้อนุภาคที่ก่อตัวเป็นสารอยู่ด้วยกัน) ของแข็งไม่สามารถอัดตัวได้และมีรูปร่างและปริมาตรที่กำหนดไว้

ตัวอย่างของของแข็งได้แก่:

• กระจก
• ไม้
• โขดหิน
• ที่เป็นพลาสติก
• น้ำแข็ง
• เกลือแกง
• น้ำตาล

สถานะของเหลว

สถานะของแข็งมีลักษณะพิเศษคืออนุภาคของมันอยู่ใกล้กันน้อยกว่าของแข็ง แต่อยู่ใกล้กันมากกว่าก๊าซ

อนุภาคที่ก่อตัวเป็นสารของเหลวจะมีการทำงานร่วมกันระหว่างของแข็งและก๊าซ ของเหลวค่อนข้างอัดตัวไม่ได้ มีปริมาตรที่กำหนด แต่ไม่มีรูปร่างที่กำหนด: มีรูปร่างเหมือนภาชนะที่บรรจุอยู่

ตัวอย่างของของเหลวได้แก่:

1. น้ำ
2. นม
3. เครื่องดื่มแอลกอฮอล์
4. น้ำมัน
5. อะซิโตน
6. คลอโรฟอร์ม
7. น้ำส้มสายชู

สถานะก๊าซ

สถานะของก๊าซมีลักษณะโดยการแยกอนุภาคออกจากกัน

อนุภาคที่ประกอบเป็นสารที่เป็นก๊าซจะไม่เกาะกันและกระจายตัวได้ง่ายมาก ก๊าซไม่มีรูปร่างหรือปริมาตรคงที่ และสามารถอัดตัวได้มาก

ตัวอย่างของก๊าซได้แก่:

1. อากาศ
2. อ๊อกซิเจน
3. ไฮโดรเจน
4. ฮีเลียม
5. ไฮโดรเจน
6. นีออน
7. คาร์บอนไดออกไซด์

สถานะพลาสมา

สถานะพลาสมามีลักษณะเฉพาะคือมีความคล้ายคลึงกับสถานะก๊าซ แต่มีความพิเศษตรงที่อนุภาคที่ก่อตัวนั้นมีประจุไฟฟ้า ด้วยเหตุนี้พลาสมาจึงถือเป็นก๊าซไอออไนซ์ได้ พลาสมาไม่มีรูปร่างหรือปริมาตรที่แน่นอน

ตัวอย่างของพลาสมาได้แก่:

1. ไฟ
2. รังสี
3. แสงนีออน
4. แสงเหนือ

การเปลี่ยนแปลงสถานะของสสาร

การเปลี่ยนแปลงในสถานะของการรวมกลุ่มคือการเปลี่ยนแปลงที่สำคัญที่เกิดขึ้นระหว่างสถานะการรวมกลุ่มที่แตกต่างกัน โดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นในองค์ประกอบ การเปลี่ยนแปลงสถานะการรวมที่พบบ่อยที่สุดคือ:

ของแข็งเป็นของเหลว

• ฟิวชั่น. มันคือการเปลี่ยนสถานะจากของแข็งเป็นของเหลว มันเกิดขึ้นเมื่อความร้อนถูกนำไปใช้กับของแข็งจนกระทั่งอุณหภูมิถึงจุดหลอมเหลว (อุณหภูมิที่ของแข็งเปลี่ยนเป็นของเหลว)

ของเหลวเป็นของแข็ง

• การแข็งตัว. มันคือการเปลี่ยนแปลงของ สถานะของเหลวเป็นของแข็ง เมื่อของเหลวถูกบีบอัด
• หนาวจัด. มันคือการเปลี่ยนจากของเหลวเป็นสถานะของแข็งเมื่อของเหลวถูกทำให้เย็นลงจนถึงอุณหภูมิของมัน ลดลงต่ำกว่าจุดเยือกแข็ง (อุณหภูมิที่ของเหลวเปลี่ยนเป็น แข็ง).

ของเหลวเป็นแก๊ส

• เดือด. มันคือการเปลี่ยนแปลงของ สถานะของเหลวเป็นก๊าซ เมื่อให้ความร้อนกับของเหลวจนกระทั่งมวลของของเหลวทั้งหมดถึงจุดเดือด (ที่อุณหภูมิ โดยที่ความดันไอของของเหลวจะเท่ากับความดันรอบๆ ของเหลว) แล้วจึงกลายเป็นไอ
• การระเหย. มันคือการเปลี่ยนจากของเหลวไปเป็นสถานะก๊าซเมื่อมีการให้ความร้อนกับของเหลวเพียงพอเพื่อทำลายแรงตึงผิว การระเหยเป็นกระบวนการที่เกิดขึ้นอย่างช้าๆ และทีละน้อย

ก๊าซเป็นของเหลว

• การควบแน่น. มันคือการเปลี่ยนแปลงจากสถานะก๊าซเป็นสถานะของเหลวเมื่อก๊าซถูกทำให้เย็นลง

แข็งเป็นแก๊ส

• การระเหิด. มันคือการเปลี่ยนแปลงจากสถานะของแข็งเป็นสถานะก๊าซโดยไม่ต้องผ่านสถานะของเหลวก่อน มันเกิดขึ้นเมื่อของแข็งมีความดันและอุณหภูมิต่ำกว่าความดันที่สามารถดำรงอยู่ได้ในรูปของเหลว

ก๊าซเป็นของแข็ง

• การระเหิดย้อนกลับหรือการทับถม. มันคือการเปลี่ยนแปลงจากสถานะก๊าซเป็นสถานะของแข็งโดยไม่ต้องผ่านสถานะของเหลวก่อน มันเกิดขึ้นที่อุณหภูมิต่ำมากและจำเพาะซึ่งการที่ สารประกอบเคมี ที่ผ่านการเปลี่ยนแปลงลักษณะนี้

ติดตามด้วย:

• ของแข็ง
• ของเหลว
• ของแข็ง ของเหลว และก๊าซ

อ้างอิง

• มาร์ซิลา, เอ. (2013). การคำนวณความสมดุลของของเหลว-ไอ แผนภาพสมดุลการดำเนินการแยกขนย้ายวัสดุ I. มหาวิทยาลัยอลิกันเต้. การสอน – วิศวกรรมศาสตร์และสถาปัตยกรรม – ทรัพยากรทางการศึกษา
• ด็อบคิน, ดี., และซูรอว์, เอ็ม. เค. (2003). หลักการสะสมไอสารเคมี. สื่อวิทยาศาสตร์และธุรกิจสปริงเกอร์
• ผู้สนับสนุน EcuRed (2023) “การระเหิดย้อนกลับ” ที่: www.ecured.cu มีจำหน่ายที่: https://www.ecured.cu/ เข้าถึงแล้ว: 19 ตุลาคม 2023