ประเภทของพันธะเคมี

เคมี / by admin / July 04, 2021

protection click fraud

เมื่ออะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปก่อตัวเป็นโมเลกุล พวกมันจะรวมตัวกันโดยใช้ a ทางแยกระหว่างอิเล็กตรอน ของชั้นสุดท้าย ที่ผิวเผินที่สุด สหภาพนี้เรียกว่า พันธะเคมี. เพื่อให้เกิดพันธะเคมี อะตอมจะต้องมี ออคเต็ตไม่สมบูรณ์นั่นคือมีอิเล็กตรอนน้อยกว่าแปดตัวในเปลือกสุดท้ายซึ่งเป็นจำนวนที่จะให้ความเสถียรทางเคมีแก่พวกมัน

พันธะเคมีมีสามประเภท:

พันธะไอออนิก
พันธะโควาเลนต์
ลิงค์โลหะ

พันธะไอออนิก

พันธะไอออนิกคือพันธะที่เวเลนซ์อิเล็กตรอน ถูกดึงดูดด้วยแรงไฟฟ้าสถิต. อะตอมที่มีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ถึง 4 ตัวสามารถส่งพวกมันเพื่อสร้างพันธะ สิ่งนี้ให้ประจุบวกเพราะมันจะกำจัดประจุลบออกไป ในทางกลับกัน อะตอมที่มีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 5 ถึง 7 จะสามารถรับอิเล็กตรอนที่จำเป็นไปถึง 8 ได้

สิ่งนี้ทำให้พวกเขามีประจุลบเพราะพวกมันรับอิเล็กตรอนซึ่งเป็นลบ ความจริงที่ว่าอิเล็กตรอนสามารถจับหรือส่งได้ ให้อะตอมมีประจุไฟฟ้า. ตามกฎของคูลอมบ์ ประจุที่เกิดขึ้นบนอะตอมทั้งสอง พวกมันจะดึงดูดเข้าหากันด้วยกำลังซึ่งเป็นไฟฟ้าสถิตที่กล่าวถึงข้างต้น ประจุลบดึงดูดประจุบวกและในทางกลับกัน ค่าธรรมเนียมตรงข้ามดึงดูด. เมื่อแรงนี้รวมเข้าด้วยกันจะเกิดโมเลกุลขึ้น

พันธะไอออนิกเกิดขึ้นเป็นส่วนใหญ่

instagram story viewer

ระหว่างอะตอมของโลหะและอโลหะ. โลหะละทิ้งอิเลคตรอนและมีประจุบวกเสมอโดยมีส่วนร่วมเป็นไอออนบวก (+) อโลหะเป็นตัวรับอิเล็กตรอนและโดยทั่วไปจะมีประจุลบ มีส่วนร่วมเป็น แอนไอออน (-) แต่ก็ยังเกิดขึ้นที่พวกมันมีประจุบวก ซึ่งเมื่อพวกมันก่อตัวเป็นหมู่ของอะตอม เรียกว่า อนุมูลแอมโมเนียม NH₄⁺, คาร์บอเนตCO₃^-2, ฟอสเฟต PO₄^-3.

ในบรรดาสารประกอบทางเคมีที่เกิดจากพันธะไอออนิก ได้แก่

เกลือไบนารี
ออกซิเซล

เมื่อสารเหล่านี้ละลายในน้ำ พวกเขาแยกตัวออกกล่าวคือ แยกเป็นประจุไฟฟ้า และกระจายตัวไปในน้ำพร้อมกับไฮโดรเจนไอออนH⁺ และไฮดรอกซิล (OH^-) ที่ก่อตัวเป็นน้ำ ของผสมที่ก่อตัวเป็นสารละลายที่เรียกว่า อิเล็กโทรไลต์.

อ่านต่อไป: พันธะไอออนิก

พันธะโควาเลนต์

พันธะโควาเลนต์คือพันธะที่ใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน โดยไม่แยกออกจากอะตอมนั่นคือไม่มีการก่อตัวของประจุไฟฟ้า อะตอมถูกยึดเข้าด้วยกันโดยอยู่ใกล้กันและใช้แรงที่นิวเคลียสดึงดูดอิเล็กตรอน เมื่อเกิดพันธะขึ้น นิวเคลียสของอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปจะดึงดูดอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน ซึ่งจะทำให้เป็นไปตามกฎออกเตตและทำให้โมเลกุลมีเสถียรภาพ

พันธะโควาเลนต์มีหลายรูปแบบ ได้แก่

พันธะโควาเลนต์
พันธะโควาเลนต์
พันธะโควาเลนต์ขั้ว
พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว

พันธะโควาเลนต์ มันเหมือนกับที่อธิบายไว้ในตอนต้น อะตอมที่มีส่วนร่วมใช้อิเล็กตรอนร่วมกันเพื่อให้มีออคเต็ตที่สมบูรณ์ ที่นี่ไม่มีประจุไฟฟ้า เพราะไม่มีการหลั่งอิเล็กตรอน พวกมันเพียงใช้ร่วมกัน

ใน ประสานพันธะโควาเลนต์ มันเป็นเพียงอะตอมเดียวที่ก่อให้เกิดอิเล็กตรอนทั้งหมดที่จำเป็นสำหรับพันธะ อะตอมอีกอะตอมเพียงจับกันและนำอิเล็กตรอนเหล่านี้เป็นของตัวเอง โมเลกุลจะเกิดขึ้นเช่นนี้ นี่เป็นกรณีของกรดซัลฟิวริกH₂SW₄ ซึ่งกำมะถันแบ่งอิเล็กตรอนสองคู่กับอะตอมออกซิเจน

ใน พันธะโควาเลนต์ขั้วแรงระหว่างอะตอมจะเอียงไปทางด้านหนึ่งของโมเลกุล นี้ เมื่อมีอะตอมประเภทต่างๆ ในโมเลกุล แรงนี้วัดเป็นหน่วย Debye และยิ่งค่าที่ด้านหนึ่งของโมเลกุลสูงเท่าใด มันก็จะยิ่งมีขั้วมากขึ้นเท่านั้น ซึ่งหมายความว่ามีการสร้างเสาในโครงสร้างและนั่นคือสาเหตุที่ทำให้ได้รับชื่อนี้ แรงของมันไม่สมมาตร

ใน พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วแรงระหว่างอะตอมจะสม่ำเสมอทั่วทั้งโมเลกุล ดังนั้นจึงไม่มีขั้วเกิดขึ้นในโครงสร้างของมัน มันทำงานเป็นหน่วยเดียวและด้วยเหตุนี้จึงเป็นเรื่องยากมาก แทบเป็นไปไม่ได้เลยที่จะแบ่งโหลด ทำให้ไม่ละลายในน้ำ นี่เป็นกรณีของสารประกอบเช่น แอลเคนซึ่งมีแรงเท่ากันทั่วทั้งโมเลกุล แรงของมันมีความสมมาตร

อ่านต่อไป: พันธะโควาเลนต์

พันธะโลหะ

อะตอมของโลหะถูกยึดเข้าด้วยกันโดยใช้พันธะโลหะ ในพันธะประเภทนี้ อิเลคตรอนของอะตอมทั้งหมดจะถูกดึงดูดเพื่อสร้างโครงผลึกที่คงความแข็งไว้ พันธะของตาข่ายคริสตัลมีอิเล็กตรอนทั้งหมดกระจายและ จัดเรียงเพื่อนำกระแสไฟฟ้าและความร้อน เมื่อส่งไปยังพวกเขา ในโลหะทรานซิชัน โครงสร้างของพันธะโลหะนี้มีความโดดเด่นมากกว่า เนื่องจากอะตอมของพวกมันมีขนาดใหญ่กว่า