ลักษณะของกรดและเบส

พวกเขาถูกเรียกว่าเป็น ฐาน Y กรด กับสารเคมีที่พบในธรรมชาติ ซึ่งมนุษย์ได้เรียนรู้ที่จะใช้มันมาโดยตลอด มาเพื่อใช้ในชีวิตประจำวัน ทั้งในกระบวนการต่างๆ และเพื่อเตรียม อาหาร.

ฐาน.- ถือเป็นสารฐานเคมีที่ทั้งให้อิเล็กตรอนและจับอิเล็กตรอนได้ทั้งนั้น สารมีค่า pH มากกว่า 7 และเมื่อผสมกับกรดบางชนิดจะทำให้เกิดเกลือซึ่งมีรสชาติเป็นชุด ลักษณะเฉพาะ

กรด.- กรด คือ สารที่มีความเข้มข้นสูงของไฮโดรเจนไอออน การจำแนกประเภทนี้ ขึ้นอยู่กับข้อเท็จจริงที่ว่า pH ปกติในน้ำเท่ากับ 7 และพิจารณาสารประกอบใดๆ ที่มีค่า pH ต่ำกว่าการวัดนี้ กรด.

ลักษณะของกรดและเบส:

1.- การจำแนกประเภท.- ความแตกต่างระหว่างกรดและเบสนั้นเกิดจากการจำแนกประเภทซึ่งได้มาจากจำนวนไอออนที่มีอยู่ในนั้นซึ่งทำให้ ตรวจสอบผ่านระดับ pH สารเคมีต่างๆ ที่มีอยู่จะถูกวัดเพื่อตรวจสอบว่าเป็นของกรดหรือสาร ด่าง โดยใช้มาตราส่วน pH (มาตราส่วนนี้กำหนดความเป็นกรดหรือด่างของสารเคมี วัดความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเนียมใน สารที่วัดซึ่งเป็นจุดเริ่มต้นของมาตราส่วนน้ำที่มีความเป็นกรดหรือด่างตรงกับ 7 ในมาตราส่วนนี้ซึ่งกำหนด เป็นกลาง) ตามการวัดน้ำนี้ (7 = เป็นกลาง) สารที่มีตัวเลขจะถูกนำมาเป็นเบสหรือด่าง มากกว่า 7 ภายในมาตราส่วนนี้และเป็นสารที่เป็นกรดต่อสารที่มีตัวเลขน้อยกว่า 7 ในมาตราส่วนนี้ ขนาดเดียวกัน

2.- การวางตัวเป็นกลาง.- หนึ่งในคุณลักษณะของกรดและเบสคือ พวกมันจะถูกทำให้เป็นกลางเมื่อรวมกันทางเคมี กรดจึงสามารถถูกทำให้เป็นกลางได้โดยการใช้เบส

ลักษณะของฐาน:

1.- ฐาน.- สารเหล่านี้มีค่า pH มากกว่า 7 ซึ่งหมายความว่าสารที่อยู่ในระยะขอบมากกว่า 7 และถึง 14 ถือเป็นเบส

โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทประกอบด้วยธาตุต่างๆ เช่น แมกนีเซียม แคลเซียม โพแทสเซียม หรือโซเดียม และละลายได้ดีในน้ำ ทำให้เกิดสารที่มีความคงตัวของสบู่

2.- พวกมันดูดซับโปรตอน.- สารพื้นฐานหรืออัลคาไลน์มารวมกันหรือดูดซับโปรตอนที่เป็นอิสระในสารละลายซึ่งแตกต่างจากกรดที่มีผลตรงกันข้ามซึ่งก็คือการปล่อยโปรตอน

3.- โลหะและสารอัลคาไลน์.- ความสม่ำเสมอและคุณสมบัติกัดกร่อน เมื่อละลายในน้ำ มักจะมีความคงตัวของสบู่ ซึ่งทำให้สไลด์ผ่านผิวหนังได้ง่าย จึงเป็นหนึ่งใน เหตุผลที่ใช้สารพื้นฐานตั้งแต่สมัยโบราณในผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดควบคู่ไปกับคุณสมบัติอื่นๆ เช่น สารละลายน้ำ สารอินทรีย์ เช่น สิ่งสกปรกที่ขจัดออกโดยการซักเสื้อผ้า อาบน้ำ หรือคลายการอุดตันของท่อโดยใช้โซดาไฟ ระดับความกัดกร่อนขึ้นอยู่กับ สารเฉพาะ เช่น แคปซินที่มีอยู่ในพืช เช่น พริก เป็นสารกัดกร่อนที่ทำให้เกิดอาการแสบร้อนเมื่อรับประทาน แต่ โดยทั่วไปจะไม่เป็นอันตราย อย่างไรก็ตาม เบสอื่นๆ จำนวนมากเป็นอันตรายเพราะจะทำให้เกิดแผลไหม้จากสารเคมีเมื่อสัมผัสกับผิวหนังหรือในกรณีของเกลือใน ฝุ่นเมื่อสูดดม

4.- รสอัลคาไลน์.- สารหลายชนิดที่เรียกว่าเบส มีรสด่างคล้ายกับสบู่หรือมีแนวโน้มที่จะขม

5เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัส.- สารอัลคาไลน์หรือเบสเมื่อสัมผัสกับกระดาษสีรุ้งจะเปลี่ยนสี จากนี้ไปเป็นโทนสีน้ำเงินแกมเขียว สีฟ้าจะเพิ่มขึ้นตามค่า pH ที่สูงขึ้น

6.- ปรากฏในสามสถานะของสสาร.- อยู่ในสถานะของแข็ง ในสารละลายของเหลว และอยู่ในรูปของก๊าซ เช่น ก๊าซคลอรีน

7.- ตัวอย่างฐานบางส่วน:

แคลเซียมออกไซด์ โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ เกลือทั่วไป โซดาไฟ แคปซิน กรด

• อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์
• แบเรียมไฮดรอกไซด์
• แคลเซียมไฮดรอกไซด์
• คอปเปอร์ไฮดรอกไซด์
• เหล็กไฮดรอกไซด์
• แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์
• โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
• โซเดียมไฮดรอกไซด์
• ไททาเนียมไฮดรอกไซด์
• ซิงค์ไฮดรอกไซด์

ลักษณะของกรด:

7.- การปล่อยโปรตอน.- กรดทำปฏิกิริยาโดยปล่อยโปรตอนลงในสารละลายที่กรดจะละลาย ในกรดแร่ ไฮโดรเจนมีแนวโน้มที่จะรวมกับโลหะและเมทัลลอยด์ ในขณะที่ไฮดราซิดจะเกิดขึ้นจากการรวมตัวกันของไฮโดรเจนกับแร่ธาตุที่ไม่ใช่โลหะและกำมะถัน

8.- ความเป็นกรดหรือรสเปรี้ยว.- เมื่อทดสอบแล้วจะมีรสเผ็ดหรือเปรี้ยว (ที่เรียกว่า “รสกรด”) ตัวอย่างคือกรด ผลไม้รสเปรี้ยวของมะนาว ส้ม ส้มโอ พริก ส้มเขียวหวาน และฝรั่ง รวมทั้งกรดแอสคอร์บิก (วิตามิน ค).

9.- พวกมันกัดกร่อน.- กรดไฟฟ้าเคมีโจมตีสารต่าง ๆ ในลักษณะที่กัดกร่อนพวกมัน เช่น กรดซัลฟิวริกที่ทำหน้าที่กัดกร่อน สารต่างๆ รวมทั้งสารอินทรีย์และอนินทรีย์หลากหลายชนิด เช่นเดียวกับโลหะส่วนใหญ่

10.- ปรากฏในสามสถานะของสสาร.- ส่วนใหญ่อยู่ในสถานะของเหลวและก๊าซแม้ว่าจะสามารถพบได้ในสถานะของแข็งเช่นเดียวกับกรดเบนโซอิก

11.- ความสม่ำเสมอของน้ำมัน- ทั้งกรดอินทรีย์และอนินทรีย์มีแนวโน้มที่จะมีความสม่ำเสมอของน้ำมัน

12.- พวกมันเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัส- กรดทำปฏิกิริยากับกระดาษลิตมัสโดยเปลี่ยนสีเป็นสีแดง สีส้ม หรือสีม่วงแดง ขึ้นอยู่กับค่า pH ของกรดที่วัด

ตัวอย่างของกรด:

• อะเซทิลซาลิไซลิก
• กรดน้ำส้ม
• กรดไฮโดรโบรมิก HBr
• กรดคาร์บอนิก H2CO3
• กรดคลอริก HCLO3
• กรดคลอรัส HClO2
• กรดไฮโดรฟลูออริก HF
• กรดฟลูออริก HFO3
• กรดฟลูออรัสHFO2
• กรดไฮโปคลอรัส HClO
• กรดไฮโปฟลูออโร HFO
• กรดไนตริก HNO3
• กรดไนตรัส HNO2
• กรดเปอร์คลอริก HClO4
• กรดเปอร์ฟลูออริก HFO4
• ไฮโดรเจนซัลไฟด์ H2S
• กรดกำมะถัน H2SO4
• กรดกำมะถัน H2SO3
• กรดฟอร์มิก
• กรดซัลฟูริก