ตัวอย่างการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ เป็นคำอธิบายว่าอิเล็กตรอนถูกจัดเรียงตัวอย่างไรในอะตอม เริ่มแรกเสนอโดย Niels Bohr ในปี 1923 ซึ่งอาศัยแบบจำลองอะตอมของ Bohr เพื่อกำหนดลำดับและปริมาณอิเล็กตรอนที่ติดอยู่กับออร์บิทัลตามลำดับ

จนถึงวันนี้ การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของ Bohr ไม่ได้ใช้อีกต่อไป เนื่องจากไม่ได้อ้างอิงถึงออร์บิทัลและพลังงานที่ระบุถึงออร์บิทัล หลายปีต่อมามีการกระจายตัวของอิเล็กตรอนในระดับย่อยและออร์บิทัลของอะตอม การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ถูกควบคุมโดย แผนภาพ Moellerซึ่งเป็นตารางต่อไปนี้

สัญกรณ์คอนฟิกูเรชันอิเล็กตรอนจะวิ่งในแนวทแยงจากบนลงล่างและจากขวาไปซ้าย (ตามด้วยเซลล์สีเทาและสีขาว) การเขียนลำดับนี้ยังคงอยู่:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

ชุดนี้เรียกว่าหลักการก่อสร้างหรือ หลักการของ Aufbau. อิเล็กตรอนของอะตอมจะถูกกระจายไปตามเงื่อนไขทั้งหมด จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมรู้ได้จากเลขอะตอม แทนด้วยตัวอักษร Z ตัวอย่างเช่น เลขอะตอมของไฮโดรเจนคือ 1 จึงมีอิเล็กตรอน 1 ตัว แคลเซียมหนึ่งตัวคือ 20 จึงมีอิเล็กตรอน 20 ตัว

ในการเขียนการกำหนดค่าอิเล็กตรอน คุณต้องเขียน ตำแหน่งวงโคจร และในฐานะที่เป็น ตัวยก จำนวนอิเล็กตรอน สิ่งที่อยู่ในวงโคจรนั้น ในตัวอย่างแรก การโลคัลไลซ์เซชันอยู่ในรูปแบบ nlนั่นคือเลขควอนตัมหลัก "n" ตามด้วยเลขควอนตัมรอง "l" ของวงโคจรนั้น และเป็นตัวยก จำนวนของอิเล็กตรอนที่นั่น

แต่ละระดับย่อยซึ่งสามารถแสดงด้วยตัวอักษร ส, พี, ด,Fมีอิเลคตรอนจำนวนหนึ่งที่สามารถบรรจุได้:

• ส สามารถเก็บอิเลคตรอนได้ 2 ตัว
• พี สามารถเก็บอิเลคตรอนได้ 6 อิเล็กตรอน
• d สามารถเก็บอิเลคตรอนได้ 10 อิเล็กตรอน
• F สามารถเก็บอิเลคตรอนได้ 14 อิเล็กตรอน

ตัวอย่างการกำหนดค่าอิเล็กตรอน

• ไฮโดรเจน (H) (Z = 1): 1s¹
• ฮีเลียม (เขา) (Z = 2): 1s²
• แคลเซียม (Ca) (Z = 20): 1s², 2วินาที², 2 ป⁶, 3s², 3p⁶, 4s²
• ซีเซียม (Cs) (Z = 55): 1s², 2วินาที², 2 ป⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5วิ², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s¹
• แฟรนเซียม (คุณพ่อ) (Z = 87): 1s², 2วินาที², 2 ป⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5วิ², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 วัน¹⁰, 6p⁶, 7วินาที¹
• เหล็ก (Fe) (Z = 26): 1s², 2วินาที², 2 ป⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶
• ออสเมียม (Os) (Z = 76): 1s², 2วินาที², 2 ป⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5วิ², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 วัน⁶
• ปรอท (Hg) (Z = 80): 1s², 2วินาที², 2 ป⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5วิ², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 วัน¹⁰
• แคดเมียม (Cd) (Z = 48): 1s², 2วินาที², 2 ป⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5วิ², 4d¹⁰
• สังกะสี (Zn) (Z = 30): 1s², 2วินาที², 2 ป⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰
• ซิลิคอน (Si) (Z = 14): 1s², 2วินาที², 2 ป⁶, 3s², 3p²
• โบรมีน (Br) (Z = 35): 1s², 2วินาที², 2 ป⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁵
• พลวง (Sb) (Z = 51): 1s², 2วินาที², 2 ป⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5วิ², 4d¹⁰, 5 p³
• อิริเดียม (Ir) (Z = 77): 1s², 2วินาที², 2 ป⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5วิ², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 วัน⁷
• คาร์บอน (C) (Z = 6): 1s², 2วินาที², 2 ป²
• กำมะถัน (S) (Z = 16): 1s², 2วินาที², 2 ป⁶, 3s², 3p⁴
• ซีนอน (Xe) (Z = 54): 1s², 2วินาที², 2 ป⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5วิ², 4d¹⁰, 5 p⁶
• ตะกั่ว (Pb) (Z = 82): 1s², 2วินาที², 2 ป⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5วิ², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 วัน¹⁰, 6p²
• อาร์กอน (Ar) (Z = 18): 1s², 2วินาที², 2 ป⁶, 3s², 3p⁶
• โคบอลต์ (Co) (Z = 27): 1s², 2วินาที², 2 ป⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁷