ลักษณะของฮาโลเจน

ฮาโลเจนเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่อยู่ในกลุ่ม VIIA หรือกลุ่ม 17 ของตารางธาตุ ประกอบด้วยธาตุฟลูออรีน คลอรีน โบรมีน ไอโอดีน และแอสเทต

ชื่อฮาโลเจนมาจากภาษากรีกและหมายถึง "ผู้ผลิตเกลือ" เนื่องจากองค์ประกอบเหล่านี้สร้างเกลือที่มีโซเดียมคล้ายกับเกลือทั่วไป

ลักษณะทั่วไปของฮาโลเจน:

พวกมันเป็นองค์ประกอบโมโนวาเลนต์ นั่นคือ พวกมันมีเลขเวเลนซ์เพียงตัวเดียว ในฮาโลเจน ความจุคือ -1

พวกมันมีความสัมพันธ์ใกล้ชิดกับไฮโดรเจน ก่อตัวเป็นไฮดราซิดที่เรียกว่า

พวกมันมีความสัมพันธ์กับออกซิเจนเพียงเล็กน้อย จึงไม่เกิดออกไซด์แต่ที่อุณหภูมิสูงมาก

พวกเขารวมกับโลหะเพื่อสร้างเกลือฮาโลเจน

ลักษณะเฉพาะของฮาโลเจน:

ลักษณะของฟลูออรีน:

สัญลักษณ์ทางเคมี F. เลขอะตอม 9 น้ำหนักอะตอม 19 ฟลูออรีนในสถานะบริสุทธิ์เป็นก๊าซสีเหลือง มีจุดหลอมเหลว -223 ° C และจุดเดือด -187 ° C มันไม่ได้มีอยู่ฟรีในธรรมชาติ จึงต้องแยกออก มันถูกแยกออกครั้งแรกในปี พ.ศ. 2429 ลักษณะทางกายภาพของมันคือ: ก๊าซสีเหลืองแกมเขียว กัดกร่อนมากและระคายเคือง มีกลิ่นฉุน เป็นพิษต่อมนุษย์และสัตว์ มันยากที่จะทำให้เป็นของเหลว ลักษณะทางเคมี: ผสมกับไฮโดรเจน แม้ที่อุณหภูมิต่ำมากด้วยปฏิกิริยาคายความร้อน มันรวมกับโลหะก่อตัวเป็นเกลือ มันสลายกรดไฮโดรคลอริก ผลิตคลอรีน และสลายน้ำ ปล่อยออกซิเจน เนื่องจากมีความคล้ายคลึงกันกับไฮโดรเจน มันจึงนำมาจากสารอินทรีย์ สารประกอบหลักอย่างหนึ่งของมันคือกรดไฮโดรฟลูออริก ซึ่งสามารถเก็บไว้ในขวดแพลตตินัมหรือขวดขี้ผึ้งเท่านั้น เนื่องจากจะโจมตีซิลิกาในแก้ว มันมีความผันผวนมากและกัดกร่อนมาก เมื่อรวมกับโลหะจะทำให้เกิดฟลูออไรด์

ลักษณะของคลอรีน:

สัญลักษณ์ทางเคมี Cl. เลขอะตอม 17, น้ำหนักอะตอม 35.5. จุดหลอมเหลว - 102 ° C จุดเดือด -37 ° C คลอรีนถูกค้นพบในปี พ.ศ. 2317 และแยกได้ในปี พ.ศ. 2354 คุณสมบัติทางกายภาพ: เป็นก๊าซสีเหลืองแกมเขียวซึ่งไม่มีอยู่ในธรรมชาติ เนื่องจากพบโดยทั่วไปในเกลือ มีกลิ่นที่ทำให้หายใจไม่ออกและเป็นพิษ คุณสมบัติทางเคมี: คลอรีนมีลักษณะคล้ายกับไฮโดรเจนมาก ซึ่งรวมตัวในปฏิกิริยาคายความร้อนเพื่อผลิตกรดไฮโดรคลอริก กรดไฮโดรคลอริกหรือที่เรียกว่ากรดมูริเอติกหรือเกลือฟูมิงเป็นที่รู้จักกันมาตั้งแต่สมัยกรุงโรมในสมัยโบราณ มันถูกพบในสถานะก๊าซในภูเขาไฟ และละลายในน้ำของแม่น้ำบางสายใกล้กับภูเขาไฟ กัดกร่อนผิวหนังมากและเป็นพิษหากกลืนกิน มันถูกผลิตโดยกระเพาะอาหารเพื่อการย่อยอาหาร สารประกอบคลอรีนที่สำคัญอื่นๆ ได้แก่ ไฮโปคลอไรท์ โดยเฉพาะโซเดียมไฮโปคลอไรท์ ซึ่งเมื่อละลายในน้ำ จะถูกใช้เป็นน้ำยาฟอกขาว สารฆ่าเชื้อ และสารฆ่าเชื้อ ทำให้กรดเป็นกลาง

ลักษณะของโบรมีน:

สัญลักษณ์ทางเคมี Br. เลขอะตอม 35, น้ำหนักอะตอม 79.9. จุดหลอมเหลว -7.3 ° C จุดเดือด 58.8 ° C ไม่พบฟรีในธรรมชาติ แต่รวมกับโลหะเพื่อสร้างโบรไมด์ มันถูกแยกออกโดยอิเล็กโทรไลซิส คุณสมบัติทางกายภาพ: เป็นของเหลวสีแดงเข้มที่มีกลิ่นระคายเคือง ที่อุณหภูมิห้องปล่อยไอสีส้มแดงหนาแน่นทำให้เกิดอาการไอและน้ำตาไหล มันเป็นพิษ มันละลายในอีเธอร์หรือคลอโรฟอร์มและแทบจะไม่ละลายในน้ำ คุณสมบัติทางเคมี: โบรมีนโจมตีสารอินทรีย์ ในสิ่งมีชีวิตจะกัดกร่อนผิวหนังและเป็นแผลที่รักษายาก การใช้งานหลักรวมกับโบรไมด์ที่เป็นโลหะ ซึ่งใช้ในอุตสาหกรรม เช่น ซิลเวอร์โบรไมด์ ซึ่งเดิมใช้ในการถ่ายภาพ พวกเขายังใช้ในความเข้มข้นต่ำเป็นยาฆ่าเชื้อ เมื่อรวมกับไฮโดรเจน จะส่งผลให้เกิดกรดไฮโดรโบรมิก ซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นและรสฉุน ส่วนใหญ่ใช้เพื่อโจมตีโลหะและได้โบรไมด์

คุณสมบัติของ ไอโอดีน:

สัญลักษณ์ทางเคมี I. เลขอะตอม 53 น้ำหนักอะตอม 126.9 จุดหลอมเหลว 113 ° C; จุดเดือด 184 ° C มันไม่ได้มีอยู่ฟรีในธรรมชาติ มันถูกพบเป็นไอโอไดด์ในเตียงสาหร่ายและเป็นส่วนหนึ่งของแร่ธาตุในอาหารบางชนิด เช่น แพงพวย น้ำมันค็อด และหอย คุณสมบัติทางกายภาพ: ไอโอดีนมีลักษณะเป็นของแข็ง มีลักษณะเป็นผลึก มีสีเทาอมดำ มีความมันวาวเป็นโลหะ มีกลิ่นแรงและไม่พึงประสงค์ ละลายได้ไม่ดีในน้ำและละลายได้ดีในแอลกอฮอล์ คุณสมบัติทางเคมี: รวมกับโลหะที่สร้างไอโอไดด์ นอกจากนี้ยังมีโลหะเช่นกำมะถันและฟอสฟอรัส มีความสัมพันธ์ใกล้ชิดกับออกซิเจนสูงกว่าฮาโลเจนอื่นๆ เมื่อรวมกับแอมโมเนีย จะทำให้เกิดไนโตรเจนไอโอไดด์ ซึ่งเป็นก๊าซที่ระเบิดได้ เมื่อรวมกับไฮโดรเจน จะทำให้เกิดกรดไฮโดรไอโอดิก ซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นและรสฉุน ซึ่งจะสูบบุหรี่ในที่ที่มีอากาศ มันละลายในน้ำและสลายตัวภายใต้การกระทำของแสงและความร้อน หากโมเลกุลของกรดมีออกซิเจน กรดไอโออิกก็จะถูกผลิตขึ้น ซึ่งเป็นของแข็งที่เป็นผลึกซึ่งมีลักษณะการออกซิไดซ์ ไอโอดีนใช้ในสารละลายแอลกอฮอล์เป็นยาฆ่าเชื้อและน้ำยาฆ่าเชื้อ

คุณสมบัติของ แอสทาตัส:

ที่สัญลักษณ์. เลขอะตอม 85 น้ำหนักอะตอม 210 มันไม่ได้มีอยู่ฟรีในธรรมชาติ จุดหลอมเหลว 254 ° C; จุดเดือด 962 องศาเซลเซียส แอสทาทีนถูกสังเคราะห์ขึ้นครั้งแรกในปี 1940 เนื่องจากเป็นองค์ประกอบที่ปลดปล่อยจากการสลายของอะตอมบิสมัทด้วยรังสีอัลฟา เป็นธาตุกัมมันตรังสีที่มีอายุสั้นมาก ไอโซโทปที่มีอายุการใช้งานยาวนานที่สุดคือ At210 โดยมีอายุการใช้งานสูงสุดประมาณ 8 ชั่วโมง คุณสมบัติทางเคมีของมันถือว่าใกล้เคียงกับไอโอดีนมาก ทางกายภาพอาจมีลักษณะและคุณสมบัติคล้ายกับโลหะมากขึ้น แม้จะเป็นธาตุกัมมันตรังสี แต่ก็ไม่เป็นอันตรายต่อสุขภาพ เนื่องจากปกติจะไม่พบในธรรมชาติ มีการใช้งานเพียงไม่กี่อย่างในห้องปฏิบัติการ สำหรับการติดฉลากอะตอมในการศึกษาสสารของอะตอม